金屬活動順序講解教案

① 金屬活動順序的介紹

金屬活動順序，就是指金屬的活躍程度而已，代表了金屬的反應活性。至於反應的難易程度就屬於應用。在金屬活動順序表中，一般位置越後的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱；位置越前的金屬，金屬性越強，原子的還原性越強。金屬Li、Cs、Rb、K、Ra、Ba、Fr、Sr、Ca、Na、Ac、La、Ce、Pr、Nd、Pm、Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Am、Dy、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Cm、Bk、Pu、Es、Lr、Fm、Cf、Th 、Np、Be、Md、U、Hf、Al、Ti 、Zr、Pa、V、No、Mn、 Nb、 Zn、Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co、Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、W、 (D2)、 (H2)、Ge、 Cu、 Tc、Ru、Po、 Hg 、Ag、Os、Rh 、Pd、Ir、Pt、Au 鋰、銫、銣、鉀、鐳、鋇、鈁、鍶、鈣、鈉、錒、鑭、鈰、鐠、釹、鉕、 釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、鎇、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、鑥、（氫）、鈧、鋦、錇、鈈、鎄、鐒、鐨、鐦、釷、鎿、鈹、鍆、鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、鏷、釩、鍩、錳、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、鎳、鉬、錫、鉛、鎢、（氘分子）、（氫分子）、鍺、銅、鍀、釙、汞、銀、鋨、銠、鈀 、鉑、金非金屬F、O、Cl、N、Br、I、S、C、Se、Te、At、H、P、As、B、Si氟、氧、氯、氮、溴、碘、硫、碳、硒、碲、砹、氫、磷、砷、硼、硅稀有氣體Xe、Kr、Ar、Ne、He 氙、氪、氬、氖、氦

② 金屬活動順序

氧化性是指物質得電子的能力，處於高價態的物質一般具有氧化性，如：部分非金屬單質：O2，Cl2；部分金屬陽離子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。判斷氧化性強弱的方法如下：（一）根據氧化還原反應的方向判斷氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物氧化劑--得電子--化合價降低--被還原--發生還原反應--還原產物還原劑--失電子--化合價升高--被氧化--發生氧化反應--氧化產物氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物氧化性：氧化劑>還原劑還原性：還原劑>氧化劑（二）根據元素活動性順序比較（1）金屬活動順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au從左到右，金屬還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強（2）非金屬活動性順序（常見元素）：F>Cl>Br>I>S從左到右，原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S還原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F-（三）根據反應條件判斷：當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。如：16HCl(濃)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(氣)4HCl(濃)+MnO2=加熱=MnCl2+2H2O+Cl2(氣)4HCl(濃)+O2=加熱,CuCl2催化劑=2H2O+2Cl2（氣）氧化性：KMnO4>MnO2>O2（四）根據氧化產物的價態高低來判斷當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。2Fe+3Cl2=點燃=2FeCl3Fe+S=加熱=FeS氧化性：Cl2>S（五）根據元素周期表判斷（1）同主族元素（從上到下）非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱（2）同周期主族元素（從左到右）單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。（六）根據元素最高價氧化物的水化物酸鹼性強弱比較酸性越強，對應元素氧化性越強鹼性越強，對應元素還原性越強（七）根據原電池的電極反應判斷兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負極金屬>正極金屬；電解池則相反（八）根據物質的濃度大小判斷具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。（九）根據元素化合價價態高低判斷一般來說，變價元素位於最高價態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最高價態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。

③ 金屬活動性順序詳細介紹一下

金屬活動順序

金屬活動順序顧名思義，就是指金屬的活躍程度而已。至於反應的難易程度就屬於應用。在金屬活動順序表中，一般位置越後的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。

金屬活動順序表

（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛(氫)、銅汞銀鉑金。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（高中）鉀鋇鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛(氫)、銅汞銀鉑金。
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金屬活動順序表常有如下應用。

1、判斷金屬與酸反應情況
（1）在氫以前的金屬（K→Pb）能置換出非氧化性酸中的氫生成氫氣，且從左到右由易到難，K→Na會爆炸。
（2）氫以前的金屬與氧化性酸（如濃H2SO4、HNO3）反應，但無氫氣生成，反應的難易及產物與金屬活動性、酸的濃度、溫度等因素有關。
①Fe、Al在冷的濃H2SO4、濃HNO3中鈍化，加熱或稀HNO3可充分反應。
②Zn與HNO3反應時， HNO3濃度由濃變稀可分別生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。
③氫以後的金屬（Cu→Ag）與非氧化性酸不反應，但與氧化性酸反應，與硝酸反應時，濃硝酸一般生成NO2，稀硝酸生成NO。
④氫以後的Pt→Au與氧化性酸也不反應，只能溶於王水。
2、判斷金屬與水反應情況
（1）K→Na，遇冷水劇烈反應，且易發生爆炸。
（2）Mg、Al在冷水中反應很慢，在沸水中可反應。
（3）Zn→Pb在冷水中不反應，但在加熱條件下可與水蒸氣反應。如：3Fe+4H2O（氣） Fe3O4+4H2
3、判斷金屬元素在自然界的存在狀況
（1）K→Pb在自然界中只有化合態。
（2）Cu→Au在自然界中既有化合態，又有游離態。 只是Pt Au大多已游離態存在
4、判斷金屬單質的冶煉方法
（1）K→Al用電解法，如：2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
特例：Na+KCl NaCl+K（↑）
（2）Zn→Cu用熱還原法，常見的還原劑為：C、CO、H2或Al等。如：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2；2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O3（鋁熱反應，冶煉難熔金屬）
特例：濕法煉銅：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu，
電解精煉銅：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑
（3）Hg→Ag用熱分解法，如2HgO=2Hg+O2↑
（4）Pt→Au用物理方法：如用浮洗法進行沙裡淘金。
5、判斷氫氧化物的溶解性、鹼性強弱
金屬性越強，其對應氫氧化物的鹼性越強。
（1）K→Na對應的氫氧化物為可溶性強鹼[Ca（OH）2微溶]。
（2）Mg→Cu對應的氫氧化物為難溶性弱鹼[Al（OH）3、Zn（OH）2為兩性氫氧化物]。
（3）Hg→Au對應的氫氧化物不存在或不穩定、易分解。
6、判斷氫氧化物的熱穩定性
（1）K→Na對應的氫氧化物不易分解。
（2）Mg→Fe對應的氫氧化物加熱可分解。如2Fe（OH）3=Fe2O3 +3H2O。
（3）Sn→Cu對應的氫氧化物微熱即分解。如Cu（OH）2=CuO+H2O。
（4）Hg→Ag對應的氫氧化物常溫即易分解，如2AgOH = Ag2O+H2O。
（5）Pt→Au一般無對應的氫氧化物。
7、判斷金屬單質與氧氣反應情況
（1）K→Na在常溫下易被氧氣氧化，加熱時燃燒。Na在O2中燃燒生成Na2O2，K與O2可生成KO2。
（2）Mg→Fe在常溫下可緩慢氧化生成一層緻密而堅固的氧化物保護膜，高溫時易燃燒。
（3）Sn→Pb在通常條件下，Pb可生成氧化膜，而Sn不能。高溫時在氧氣中燃燒。
（4）Cu→Ag在高溫時與氧氣化合。
（5）Pt→Au與氧氣不反應，但存在氧化物，如有PtO2。
8、判斷金屬原子還原性、金屬陽離子氧化性強弱
（1）K→Au金屬原子還原性逐漸減弱。
（2）K+→Ag+金屬離子氧化性逐漸增強。（Fe3+氧化性較強）
9、判斷原電池的電極和電極反應式
相對活潑的金屬為原電池的負極，失去電子發生氧化反應，被腐蝕。如Cu-Zn原電池（稀硫酸作電解質溶液）電極反應式為：
Zn為負極：Zn―2e― =Zn2+
Cu為正極：2H++2e―=H2↑
10、判斷電解時陽離子的放電順序
陽離子放電強弱順序與金屬活動順序表相反，即由強到弱的順序為：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+。
11、判斷金屬離子的水解情況
（1）K→Mg的金屬陽離子不水解。
（2）Al→Ag的金屬陽離子可水解，且水解程度逐漸增強。如Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+。
12、判斷硝酸鹽熱分解
（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣。
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2。
（3）Hg以後不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2。
13、碳酸、酸式碳酸鹽、碳酸鹽的熱穩定性
一般說，碳酸的熱穩定性比碳酸氫鹽小，碳酸氫鹽的熱穩定性比相應的碳酸鹽小。不同陽離子的碳酸鹽或酸式碳酸鹽的熱穩定性也不同。例如碳酸水溶液稍微加熱就分解，碳酸氫鈉在150℃左右分解，而碳酸鈉加熱至850℃以上才分解成氧化鈉和二氧化碳。
以上各類物質的熱穩定性規律可以用陽離子對碳酸根離子的反極化作用來解釋。CO32-離子為一等邊三角形，碳原子在中間，鍵角∠O—C—O為120°。在無外電場的情況下，三個氧原子被正四價的碳極化，形成偶極。當陽離子靠近某一個氧原子時，陽離子產生的外加電場使這個氧原子產生的誘導偶極方向恰好與這個氧原子原有的偶極方向相反，這個作用叫做反極化。反極化作用使這個氧原子與碳原子之間的鍵被削弱，甚至使CO22-離子完全分解為CO2和O2-。陽離子的極化作用越大，碳酸鹽就越容易分解。
半徑小，電荷大的陽離子對碳酸根的極化作用大。H+離子的半徑很小，正電荷密度大，極化作用強。所似，含2個H+離子的碳酸最不穩定，其次是含1個H+離子的酸式碳酸鹽，而不含H+的碳酸鹽則相對較為穩定。
在碳酸鹽中，不同陽離子對CO32-的極化作用不同，熱穩定性也不相同。例如鹼金屬的碳酸鹽中，Li2CO3因Li+離子半徑小，極化作用強而較易熱分解。Na2CO3和K2CO3都因Na+離子和K+離子為半徑較大，電荷較少的稀有氣體型離子，對CO32-離子的極化作用較小而有較高的熱穩定性。
鹼土金屬的碳酸鹽，隨金屬離子半徑增大，對CO32-離子極化作用減小而熱穩定性升高。
14、判斷金屬與鹽溶液反應情況
（1）K→Na與鹽溶液反應時，因金屬活潑性太強，金屬先與水反應。
（2）Mg→Zn與鹽溶液反應時，其實質是金屬與鹽水解產生的H+反應。如Mg與AlCl3溶液反應為：Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+，Mg+ 2H+=Mg2+ + H2↑。
總反應為：3Mg+2Al3++6H2O= 2Al（OH）3↓+3 H2↑。
（3）除K→Mg外，順序表中前面金屬可將後面金屬從其鹽溶液中置換出來。
15、判斷金屬硫化物的溶解性
（1）K→Na的金屬硫化物易溶於水。
（2）Mg→Al的金屬硫化物易水解，在水中不存在。
（3）Zn→Pb的金屬硫化物均不溶於水。
16、判斷金屬硫化物的顏色
（1）K→Zn的金屬硫化物為無色或白色。
（2）Fe以後的金屬硫化物均為黑色。

注意：

I.濕態置換遵守金屬活動性順序。II.置換反應必為氧化還原反應，但氧化還原反應不一定為置換反應。
酸與金屬反應的一個公式
金屬相對原子質量=金屬質量*化合價/氫氣質量
以HCl， 金屬符號為M相對原子質量為O。實際質量為N x為化合價 氫氣質量為a
M+xHCl=MClx+x/2H2
O x
N a
所以O/x=N/a
所以O=N*x/a
即
金屬相對原子質量=金屬質量*化合價/氫氣質量

④ 金屬活動性順序

選AD
A

用鐵置換硫酸銅，
然後用置換出來的銅再置換銀。

就可以說明活回動順序鐵於大銅大答於銀了

D
用稀鹽酸溶鐵，生成FeCl2,加入銅置換鐵，再加入銀置換出銅

根據 金屬活動性順序 並且排在前面的金屬能（從排在後面的金屬的鹽溶液中置換出金屬）。 位置越靠前，活動性越（強） ，排在氫前面的金屬能（置換出酸中的氫）

金屬活動性順序表：

鉀，鈣，鈉，鎂，鋁，錳，鋅，鉻，鐵，鎳，錫，鉛，（氫）銅，汞，銀，鉑，金

⑤ 化學金屬活動順序

錫鉛活動性反常；；；
根據元素周期律知識可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強，即Pb>Sn
。但金屬活動順序表中Sn>Pb
。原因是比較的條件不同，前者指氣態原子失電子時鉛比錫容易，而後者則是指在溶液中單質錫比單質鉛失電子容易。；；；；
從元素周期表的位置看，鉛的金屬性比錫強，而在金屬活動性順序里，鉛反而排在錫的後面，為什麼？
從金屬結構看，鉛的晶體結構與金屬銅相似，為面心立方晶格。而在灰錫晶體中，錫原子的排布與金剛石相似，屬於共價晶體類型，所以鉛的金屬性比錫強。在化學性質上，金屬性可從它的氧化物的水化物的酸鹼性強弱來比較，金屬性強的，它的水化物的鹼性較強，酸性較弱。錫和鉛都能形成兩類氫氧化物——R(OH)2和R(OH)4，這些氫氧化物都是兩性的，但它們的酸性和鹼性是有差別的。R(OH)2型氫氧化物的鹼性，比相應的R(OH)4型的鹼性要強一些，相反地，酸性卻要弱一些，而且按Ge—Sn—Pb的順序遞變：；；
這也說明了鉛的金屬性比錫強。；；；；
金屬活動性順序是表示固態金屬在水或酸溶液中置換出氫的能力大小的順序，這種能力一般與金屬在水溶液中的電極電位高低是一致的。金屬的還原電位愈負，活動性愈大，在金屬活動性順序中的位置愈前。從標准電極電位來看，Sn／Sn2+的還原電位為-0.136V，Pb/Pb2+的還原電位為-0.126V，也就是說固態錫在水溶液中失去電子成為水合離子的趨勢比鉛的大一些。

⑥ 如何巧記金屬的活動順序

化學學習口訣 一、化學計算
化學式子要配平，必須純量代方程，
單位上下要統一，左右倍數要相等。
質量單位若用克，標況氣體對應升，
遇到兩個已知量，應照不足來進行。
含量損失與產量，乘除多少應分清。
二、氣體制備
氣體制備首至尾，操作步驟各有位，
發生裝置位於頭，洗滌裝置緊隨後，
除雜裝置分干濕，乾燥裝置把水留；
集氣要分氣和水，性質實驗分先後，
有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。
有時裝置少幾個，基本順序不可丟，
偶爾出現小變化，相對位置仔細求。
三、氫氣還原氧化銅
試管被夾向下傾，實驗開始先通氫，
空氣排盡再點燈，冷至室溫再停氫
先點燈，會爆炸，先停氫，會氧化
由黑變紅即變化，雲長臉上笑哈哈。
一、化合價口訣

一價鉀鈉氟氫銀，
二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五價磷；
二三鐵，二四碳。
二四六硫都齊全，
銅汞二價最常見。

二、溶解性口訣
鉀鈉銨鹽溶水快， ①
硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 ②
氯化物不溶氯化銀，
硝酸鹽溶液都透明。 ③
口訣中未有皆下沉。 ④

三、1—20號元素順序口訣⑤
氫氦鋰鈹硼，
碳氮氧氟氖；
鈉鎂鋁硅磷，
硫氯氬鉀鈣。

四、金屬活動性口訣
鉀鈣鈉鎂鋁。
鋅鐵錫鉛氫，
銅汞銀鉑金。
註：①鉀鈉銨鹽都溶於水；

②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；

③硝酸鹽都溶於水；

④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水；

⑤1～20號元素順序另有諧音打油詩可以幫助記憶：

青孩你別蹦，
炭蛋養沸奶，
那妹雨歸淋，
牛鹿鴨呷萊。
制氧氣口訣：
二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。
集氣口訣：
與水作用用排氣法；根據密度定上下。不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。
電解水口訣：
正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。
化合價口訣：

常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。有負二正四六；邊記邊用就會熟。
常見根價口訣

一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
金屬活動性順序表：
（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。
化合價口訣二：
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價最常見。
鹽的溶解性：
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶

初中化學知識記憶方法
學習初中化學，「記憶」是其中的一個重要環節。下面談一下記憶的方法。

一、簡化記憶

化學需要記憶的內容多而復雜，同學們在處理時易東扯西拉，記不全面。克服它的有效方法是：在理解的基礎上，通過幾個關鍵的字或片語成一句話，或分幾個要點，或列表來簡化記憶。如：用六個字組成：「一點、二通、三加熱」。這一句話概括氫氣還原氧化銅的關鍵步驟及注意事項。在研究氧氣化學性質時，同學們可把所有現象綜合起來分析、歸納得出如下記憶 要點：一、燃燒是否有火或火焰。二、是燃燒的產物是如何確定的

⑦ 金屬活動順序是什麼

是活動性順序

⑧ 金屬活動性順序及含義

1. 金屬活動順序，就是指金屬的活躍程度而已，代表了金屬的反應活性。至於反應的難易程度就屬於應用。在金屬活動順序表中，一般位置越後的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。位置越前的金屬，金屬性越強，原子的還原性越強。

2. （初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛(氫)、銅汞銀鉑金。

   諧音:嫁給那美女 心體需先清 通共一百斤

   K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

   （高中）鉀鋇鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛(氫)、銅汞銀鉑金。

   K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

   （總）Fr、Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm 、Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 、U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 、Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au 鈁、銫、銣、鉀、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、鋰、錒、鑭、鈰、鐠、釹、鉕、 釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、鏑、鎇、鈥、鉺、銩、鐿、鑥、（氫）、鈧、鈈、釷、鎿、鈹、鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、 鎳、鉬、錫、鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、鍀、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金

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