A. 人教版化學選修三教案電子檔
（人教版）高中化學選修3 《物質結構與性質》全部教學案
第一章 原子結構與性質
教材分析：
一、本章教學目標
1．了解原子結構的構造原理，知道原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素(1～36號)原子核外電子的排布。
2．了解能量最低原理，知道基態與激發態，知道原子核外電子在一定條件下會發生躍遷產生原子光譜。
3．了解原子核外電子的運動狀態，知道電子雲和原子軌道。
4．認識原子結構與元素周期系的關系，了解元素周期系的應用價值。
5．能說出元素電離能、電負性的涵義，能應用元素的電離能說明元素的某些性質。
6．從科學家探索物質構成奧秘的史實中體會科學探究的過程和方法，在抽象思維、理論分析的過程中逐步形成科學的價值觀。
本章知識分析：
本章是在學生已有原子結構知識的基礎上，進一步深入地研究原子的結構，從構造原理和能量最低原理介紹了原子的核外電子排布以及原子光譜等，並圖文並茂地描述了電子雲和原子軌道；在原子結構知識的基礎上，介紹了元素周期系、元素周期表及元素周期律。總之，本章按照課程標准要求比較系統而深入地介紹了原子結構與元素的性質，為後續章節內容的學習奠定基礎。盡管本章內容比較抽象，是學習難點，但作為本書的第一章，教科書從內容和形式上都比較注意激發和保持學生的學習興趣，重視培養學生的科學素養，有利於增強學生學習化學的興趣。
通過本章的學習，學生能夠比較系統地掌握原子結構的知識，在原子水平上認識物質構成的規律，並能運用原子結構知識解釋一些化學現象。
注意本章不能挖得很深，屬於略微展開。
相關知識回顧（必修2）
1. 原子序數：含義：
（1） 原子序數與構成原子的粒子間的關系：
原子序數＝ ＝ ＝ ＝ 。（3）原子組成的表示方法
a. 原子符號： AzX A z
b. 原子結構示意圖：
c.電子式：
d.符號 表示的意義： A B C D E （4）特殊結構微粒匯總：
無電子微粒無中子微粒
2e-微粒 8e-微粒
10e-微粒
18e-微粒
2. 元素周期表：（1）編排原則：把電子層數相同的元素，按原子序數遞增的順序從左到右排成橫行叫周期；再把不同橫行中最外層電子數相同的元素，按電子層數遞增的順序有上到下排成縱行，叫族。
（2）結構： 各周期元素的種數 0族元素的原子序數
第一周期 2 2
第二周期 8 10
第三周期 8 18
第四周期 18 36
第五周期 18 54
第六周期 32 86
不完全周期 第七周期 26 118
②族 族序數 羅馬數字 用表示；主族用 A 表示；副族用 B 表示。
主族 7個
副族 7 個
第VIII族是第8、9、10縱行
零族是第 18 縱行
阿拉伯數字：1 2 3 4 5 6 7 8
羅馬數字： I II III IV V VI VII VIII
（3）元素周期表與原子結構的關系：
①周期序數＝ 電子層數 ②主族序數＝ 原子最外層電子數＝元素最高正化合價數
(4)元素族的別稱：①第ⅠA族：鹼金屬 第ⅠIA族：鹼土金屬②第ⅦA 族：鹵族元素
③第0族：稀有氣體元素
3、 有關概念：
（1） 質量數：
（2） 質量數（ ）＝ （ ）＋ （ ）
（3） 元素：具有相同 的 原子的總稱。
（4） 核素：具有一定數目的 和一定數目 的 原子。
（5） 同位素： 相同而 不同的同一元素的 原子，互稱同位素。
（6） 同位素的性質：①同位素的化學性質幾乎完全相同 ②在天然存在的某種元素里，
無論是游離態還是化合態，各種元素所佔的百分比是不變的。
（7） 元素的相對原子質量：
a、 某種核素的相對原子質量＝
b、 元素的相對原子質量＝
練習：用A質子數B中子數C核外電子數D最外層電子數E電子層數填下列空格。
①原子種類由 決定 ②元素種類由 決定
③元素有無同位素由 決定 ④同位素相對原子質量由 決定
⑤元素原子半徑由 決定 ⑥元素的化合價由 決定
⑦元素的化學性質由 決定
4、元素周期律：
（1） 原子核外電子的排布：電子層 。
分別用n＝ 或 來表示從內到外的電子層。
（2）排布原理：核外電子一般總是盡先從 排起，當一層充滿後再填充 。
5、判斷元素金屬性或非金屬性的強弱的依據
金屬性強弱 非金屬性強弱
1、最高價氧化物對應水化物鹼性強弱 最高價氧化物對應水化物酸性強弱
2、與水或酸反應，置換出H的易難 與H2化合的難易及氣態氫化物的穩定性
3、活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬 活潑非金屬單質能置換出較不活潑非金屬單質
6、比較微粒半徑的大小
（1）核電荷數相同的微粒，電子數越多，則半徑越
如: H+＜ H＜ H-; Fe ＞ Fe2+ ＞ Fe3+ Na+ Na; Cl Cl-
（2）電子數相同的微粒，核電荷數越多則半徑越 ．如：
①與He電子層結構相同的微粒: H-＞Li+＞Be2+
②與Ne電子層結構相同的微粒：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
③與Ar電子層結構相同的微粒: S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+
7、 電子數和核電荷數都不同的微粒：
(1)同主族的元素,半徑從上到下
(2)同周期:原子半徑從左到右遞減.如：Na Cl Cl- Na+
(3)比較Ge、P、O的半徑大小
8、核外電子排布的規律：
（1）
（2）
（3）