⑴ 有趣的溶解現象原因
簡單說是由於永不停息的分子運動
具體解釋過程如下：
物質溶解於水，通常經過兩個過程：一種是溶質分子（或離子）的擴散過程，這種過程為物理過程，需要吸收熱量；另一種是溶質分子（或離子）和溶劑（水）分子作用，形成溶劑（水合）分子（或水合離子）的過程，這種過程是化學過程，放出熱量。當放出的熱量大於吸收的熱量時，溶液溫度就會升高，如濃硫酸、氫氧化鈉等；當放出的熱量小於吸收的熱量時，溶液溫度就會降低，如硝酸銨等;當放出的熱量等於吸收的熱量時，溶液溫度不變，如鹽、蔗糖。
固體溶質進入溶液後，首先發生微粒（分子或離子）的擴散（吸熱）過程，接著是形成水合離子或水合分子的水合過程（放熱）。這里有化學鍵的破壞和形成，嚴格說都是物理-化學過程。其實對於強電解質來說，溶解和電離是難以截然分開的，因為離子的擴散就是電離。不過對於弱電解質說來，首先是擴散成分子（吸熱），然後在水分子作用下，化學鍵被破壞而電離成為自由離子（水合的）（這里總體表現是吸熱還是放熱要看破壞化學鍵需要的能量多，還是水合釋放能量多了）假如是非電解質，那麼溶解就是擴散與形成水合分子兩個過程了。 一些溶質溶解後，會改變原有溶劑的性質，如氯化鈉溶解在水中，電離為自由移動的鈉離子與氯離子，故形成的溶液具有導電性（純水不導電）；乙二醇溶解在水中，可降低水的凝固點。
⑵ 有趣的溶解現象——實驗過程和實驗結論
超酸（Superacid）
（1）概念: 1966年聖誕節，美國Case Western Keserve大學，G.A.Olah教授實驗室一位研究人員J.Lukas無意中將聖誕節晚會上用過的蠟燭扔進一個酸性溶液（SbF5·HSO3F）中，結果發現蠟燭很快的熔解了，促使他進一步研究，此實驗溶液去做Hnmr研究，令人驚奇的是Hnmr譜圖上竟出現了一個尖銳的特丁基陽離子（正碳離子）峰。這種酸能溶解飽和烴。從那時起，Olah實驗室人員就給SbF5·HSO3F起個綽號叫「魔酸」（Magic acid）。現在人們習慣地將酸強度超過100% H2SO4的一個酸或酸性介質叫做超酸（或超強酸），把SbF5·HSO3F稱作魔酸。
超酸具有極強的質子化能力，極高的酸度，比一般的無機酸強106~1010倍。
(2) 超酸的主要類型:
a. 布朗斯特超酸，如HF、HClO4、HSO3Cl、HSO3F和HSO3CF3等，室溫下為液體，本身為酸性極強的溶劑。
b. 路易斯超酸:SbF5、AsF5、TaF5和NbF5等，其中SbF5是目前已知最強的路易斯酸，可用於制備正碳離子和魔酸等共軛超酸。
c. 共軛布朗斯特——路易斯超酸:包括一些由布朗斯特和路易斯酸組成的體系。如:H2SO4·SO3(H2S2O7)；H2SO4·B(OH)3；HSO3F·SbF5；HSO3F等。
d. 固體超酸:硫酸處理的氧化物TiO2·H2SO4；ZrO2·H2SO4；路易斯酸處理的TiO2·SiO2等。
(3) 超酸用途:
a. 非電解質成為電解質，能使很弱的鹼質子化（正碳離子）
b. 超酸中，解離出多鹵素陽離子I2+、I3+、Br2+等
c. 良好的催化劑
魔酸
HSO3F和SbF5以1：9（物質的量比）混合時，所得超酸的H=-26.5,H為酸度函數。
HSO3F·SbF5稱為超酸
⑶ 有趣的溶解現象用到的數學知識有哪些
鳳凰城舉個哈哈哈哈
⑷ 有趣的溶解現象 數學小報 實驗記錄
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⑸ 有趣的溶解現象
《有趣的溶解現象》：
《有趣的溶解現象》這一數學活動是在學生學習版了長方體權和正方體體積之後,掌握了測量不規則物體的體積方法後學習的。經驗是：鹽的體積+水的體積=鹽水的體積。
（2）得出了結果：鹽的體積+水的體積＞鹽水的體積。因為水分子比鹽分子大，水分子與水分子之間有一定的空隙，細小的鹽分子擠到水分子與水分子之間的空隙中了，所以體積沒有變化。比如：在一個桶里裝滿石頭，然後往裡面裝一些沙子，沙子不會因為裝不下而撒出來，因為石頭間有縫隙，鹽分子就像沙子一樣鑽到水分子之間的縫隙里去了。
⑹ 有趣的溶解現象——鹽
准備活動：適量鹽 量杯 水 玻璃棒
實驗過程：把鹽放入量杯 用玻璃棒攪拌
實驗記錄：鹽由顆粒狀到鹽消失了 。
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