㈠ 化學鹽 化肥 知識點
一、第十一單元內容提要
1.了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。
2.能根據復分解反應發生的條件判斷酸、鹼、鹽之間的反應能否發生。
3.掌握碳酸根離子檢驗的方法。
4.學習蒸發操作技能並綜合運用相關操作分離、提純固體混合物
5.了解化學元素對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用。
5.了解化肥、農葯對環境的影響。
6.能運用所學知識和技能解決實際問題的能力
二、重點難點內容講解
1、幾種生活中常見鹽的組成及主要用途（掌握它們的名稱、化學式、俗名、主要用途）
我們可以通過列表歸納氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其主要用途。
名稱
化學式
說明
主要用途
氯化鈉
NaCl
食鹽的主要成分
作調味品，腌制食品。能維持人體正常生理機能，醫療上用來配製生理鹽水，工業上用來作原料製取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等，農業上用氯化鈉溶液來選種。
碳酸鈉
Na2CO3
俗稱純鹼、蘇打
用於生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。
碳酸氫鈉
NaHCO3
小蘇打
發酵粉的主要成分，治療胃酸過多的葯劑。
碳酸鈣
CaCO3
石灰石、大理石的主要成分
可用作補鈣劑。石灰石、大理石用作建築材料，也用於實驗室製取二氧化碳。
2、粗鹽提純
這里的粗鹽，指的是含有較多雜質的氯化鈉晶體。通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有較多的可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等）和不溶性雜質（泥沙等）。可以通過溶解、過濾、蒸發、結晶等步驟來製取精鹽。
3、碳酸根離子的檢驗方法
原理：組成里含有CO32－（或HCO3－）離子的鹽，都能跟鹽酸反應生成二氧化碳氣體，利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32－離子（或HCO3－）。
例如：
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
實驗操作：取樣，加入鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中，如澄清石灰水變渾濁，則樣品中含有碳酸根。
[探究] 實驗室製取二氧化碳的葯品的選擇
實驗室里利用此反應，常用易得、廉價的大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸鈣）跟稀鹽酸反應來製得二氧化碳。實驗室制二氧化碳不用純碳酸鈣、碳酸鈉或碳酸氫鈉的原因是相對成本較高；不用濃鹽酸的原因是濃鹽酸有揮發性，將使生成的二氧化碳氣體中含有較多的氯化氫；不用硫酸的原因是硫酸與塊狀碳酸鈣反應，生成的硫酸鈣微溶於水（見書後附錄I），會覆蓋在石灰石表面，阻止硫酸與碳酸鈣進一步反應。
4、復分解反應及其發生的條件
我們已經知道，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應，復分解反應只有當有沉澱或有氣體或有水生成時，才能發生。
可見記住酸、鹼、鹽在水中的溶解性，對判斷復分解反應能否發生是非常重要的。酸、鹼、鹽的溶解性可以查閱書後的附錄I。
一般來說，鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽在水中都是可溶的；氯化物中除氯化銀難溶於水（也不溶於硝酸）外，多數是可溶的；硫酸鹽中除硫酸鋇難溶於水（也不溶於硝酸），硫酸鈣、硫酸銀微溶外，其餘多數是可溶的；碳酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶，碳酸鎂微溶外，其餘都難溶。常見的鹼中，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氨水易溶，氫氧化鈣微溶，其餘都難溶。
可以將常見的復分解反應歸納如下表：
反應物→生成物
復分解反應的實例
鹽＋酸→新鹽＋新酸
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3
H2O+CO2↑
鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
鹽＋鹽→新鹽＋新鹽
AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
酸＋鹼→鹽＋水
HCl+NaOH====NaCl+H2O
酸＋酸性氧化物→鹽＋水
Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
要注意，鹼＋酸性氧化物→鹽＋水，此反應不屬於復分解反應，例如：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
5、鹽的化學性質
（1） 鹽＋金屬→新鹽＋新金屬 2AgNO3+Cu ====2Ag+Cu（NO3）2
規律：反應物中鹽要可溶，在金屬活動性順序表中前面的金屬將後面的金屬從其鹽溶液中轉換出來（鉀、鈣、鈉除外）
（2） 鹽＋酸→新鹽＋新酸 Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
規律：反應物初中階段酸一般指鹽酸、硫酸、硝酸。鹽是碳酸鹽時可不溶，若不是碳酸鹽，則要求可溶。
（3） 鹽＋鹼→新鹽＋新鹼 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
規律： 反應物都可溶，若反應物中鹽不為銨鹽，生成物中其中之一為沉澱。
若反應物中鹽為銨鹽。則生成物中可無沉澱。
（4） 鹽＋鹽→新鹽＋新鹽 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
規律：反應物都可溶，生成物到少有一種不溶於水。
6、常見化肥的種類與作用
化肥種類
物質
在植物生活中的作用
缺乏時的表現
氮肥
尿素［CO(NH2)2］
氨水（NH3·H2O）
銨鹽：NH4HCO3、NH4Cl
硝酸鹽：NH4NO3、NaNO3
氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥能促進作物的莖葉生長茂盛，葉色濃綠。
植株矮小瘦弱，葉片發黃，嚴重時葉脈呈淡棕色。
磷肥
磷礦粉［Ca3(PO4)2］
鈣鎂磷粉（鈣和鎂的磷酸鹽）
過磷酸鈣［Ca(H2PO4)2和CaSO4］
磷肥能促進作物根系發達，增強抗寒抗旱能力，還能促進作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿。
植株特別矮小，葉片呈暗綠色，並出現紫色。
鉀肥
硫酸鉀（K2SO4）
氯化鉀（KCl）
鉀肥能保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力。
莖稈軟弱，容易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈褐色，並逐漸焦枯。
復合肥料
磷酸二氫銨（NH4H2PO4）
磷酸氫二銨［(NH4)2HPO4］
硝酸鉀（KNO3）
同時含有兩種或兩種以上的營養元素，能同時均勻地供給作物幾種養分，充分發揮營養元素間的相互作用，有效成分高。
㈡ 初中化學中，鹽和化肥的知識點
鹽，陽離子為金屬離子或者類金屬離子，陰離子為酸根離子
金屬離子不用我說了吧，類金屬離子有銨根離子（NH4）-
㈢ 怎樣可以容易學好 初三化學 鹽 化肥 這個單元呢 老師講的我都不想聽，也聽不懂，不會
氫，碳，氮，氧，氟，鈉，鎂，鋁，磷，硫，氯，鉀，鈣，錳，鐵，銅，回鋅，溴，銀，碘，鋇答，金，鉛，整個中學化學你把這幾個元素相關的氧化物，酸鹼鹽，還有他們之間的關系摸的一清二楚的話，你學化學就和學加減乘除差不多了
㈣ 化學第十一單元鹽 化肥 課時一需要注意什麼
嘿！我也剛學到這！主要的就是如何區分酸鹼鹽
陰離子只有OH-的,全是版鹼(鹼的定義:能和酸性物質反應權,並生成鹽和水的化合物)
陽離子只有H+的,全是酸(酸的定義:能和鹼性物質反應,並生成鹽和水的化合物)
鹽,除了酸鹼,再除去有機物(像什麼甲烷,乙烯,乙炔,苯,甲苯,乙醛等)的化合物~就全是鹽~
不管它帶什麼,陽離子既有H+又有別的陽離子(如K+等)為酸式鹽,
帶OH-的為鹼式鹽
還有種特殊的像Al(OH)3 ,就顯兩性,既能和酸反應,也能和鹼反應
記住這些就有用一大半了！
㈤ 誰有初中化學 鹽 化肥一章中具體完整的筆記內容
希望有分追復加..
都是自己抄的制....
只有鹽,化肥考得不多
鹽是酸和鹼中和的產物
Na2CO3---純鹼或蘇打 白色粉末
NaHCO3---小蘇打
Na2CO3.10H2O 白色晶體
結晶法:冷卻惹飽和溶液法 蒸發溶劑法
電解
鹽的性質:鹽跟酸反應生成新鹽和新酸
鹽跟鹼反應生成新鹽和新鹼
鹽跟鹽反應生成2種新鹽
復分解反應條件:1反應物必須可溶於水或者酸
2生成物必須有↑.↓或者水
所有鈉鹽鉀鹽銨鹽和硝酸鹽都可溶
氯化物中只有氯化銀不可溶
硫酸鹽只有硫酸鋇不溶,硫酸銀硫酸鈣微溶
碳酸鹽中只有NaCO3 K2CO3 (NH4)2CO3可溶 MgCO3微溶其餘均不溶