① 如何正確書寫離子方程式教學設計
如何正確書寫離子方程式教學設計
離子方程式的書寫是中華化學學習的重點和難點，也是高考的熱點。正確書寫離子方程式是學好化學的前提和保證。初學者常常感到沒有規律可尋，難寫、難記。那麼怎樣才能做到准確快捷的書寫離子方程式呢？根據我多年的教學實踐，談談筆者的體會，供同學們在學習時參考。
一. 深刻理解離子方程式的意義，揭示離子反應的本質
1. 離子方程式是用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子，它是離子反應的一種具體表達形式。因此，在書寫時必須以客觀事實為依據，不能憑空想像，主觀臆造不存在的物質或不存在的反應。
2. 離子方程式不僅表示了一個化學反應的變化過程，而且突出顯示了反應過程中實際參加反應的分子或離子，能清楚的揭示反應的本質。
3. 離子方程式所表示的不僅僅是某一個反應，它表示的是一類反應。如離子方程式，表示了可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽或硫酸之間的反應，也可以表示氫氧化鋇與可溶性硫酸鹽（硫酸銨例外）之間的反應。
4. 和化學方程式一樣，離子方程式同樣遵循元素守恆、質量守恆、能量守恆及電子守恆，同時還必須遵循電荷守恆，即反應前所有離子所帶電荷總數與生成物所帶電荷總數相等。
5. 離子反應是電解質在溶液中或熔融體系中有自由移動的離子參加的反應，只有這類反應才能用離子方程式表示。而固體與固體、固體與氣體、氣體與氣體以及固體與濃硫酸等反應都不能改寫成離子方程式。如用氯化銨與消石灰制氨氣、濃硫酸與氯化鈉反應制氯化氫等都不能用離子方程式表示。
二. 熟練掌握離子方程式書寫的一般步驟
初學者一定要按照離子方程式書寫的步驟去書寫有關離子方程式，不要急於求成。離子方程式的書寫分為四步（以BaCl2和CuSO4反應為例）：
第一步：寫 正確寫出反應的化學方程式
第二步：拆 把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
第三步：刪 刪去方程式兩邊不參加反應的離子
第四步：查 檢查方程式兩邊的元素和電荷是否守恆
上述四步「寫」是保證。正確寫出化學反應方程式，是書寫離子方程式的前提和保證，化學方程式寫錯，其離子方程式也就不言而喻了。「拆」是關鍵。難溶物質［BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2］、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱鹼（NH3·H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、揮發性氣體（CO2、SO2、NO、NO2）等物質，在書寫離子方程式時都不能拆寫，必須寫化學式。
三. 牢記離子反應發生的基本條件
化學反應是否是離子反應，是否可改寫成離子方程式，必須以實驗事實為依據，尊重富觀事實。通常情況下有沉澱、氣體、弱酸、弱鹼以及有水等難電離的弱電解質生成或能發生的氧化還原反應的離子反應都能進行。
如：硝酸銀溶液中加入氯化鈉
碳酸鈉溶液中加入過量稀鹽酸
醋酸鈉溶液和鹽酸反應
氯化銨稀溶液中加入稀燒鹼溶液
四. 加強實驗，注重練習，掌握離子方程式的書寫要點
1. 化學是一門以實驗為基礎的自然學科，要能夠准確熟練掌握離子方程式的書寫，同樣要加強化學實驗，以實驗事實為依據，通過一系列實驗來揭示反應實質並發現規律。如氫氧化鋇和硫酸、氨水和醋酸等反應設計成如下兩個實驗：
實驗1：在氫氧化鋇中滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，然後再向上述溶液中逐滴加入硫酸，發現溶液的紅色逐漸變淡直至紅色完全消失，同時溶液中出現了白色沉澱，並不斷增加，紅色完全消失時沉澱完全。這一實驗事實說明，和、和之間的反應是同時發生也同時結束。
實驗2：分別取稀氨水和稀醋酸做導電性實驗，兩次燈光都很暗，再將兩溶液混合後做導電性實驗，燈光明顯變亮。這說明混合後的生成物電離能力顯著增強。因為醋酸銨是強電解質完全電離，而氨水和醋酸都是弱電解質，只能部分電離。
2. 化學方程式的書寫要在老師的指導下，有計劃、有步驟的對不同類型的離子方程式進行歸納整理，並通過練習進行分析、比較，總結規律，達到熟能生巧。
3. 從分析離子方程式常見錯誤入手，總結概括書寫要點。下面列舉學生在書寫離子方程式時常出現的錯誤。
（1）違背客觀事實或主觀臆造生成物而造成錯誤
例1. 用氯化鈉和濃硫酸共熱制氯化氫氣體
錯：
正：不是離子反應，故不能寫離子方程式
例2. 鐵和稀硫酸反應
錯：
正：
例3. 金屬鈉與硫酸銅溶液反應
錯：
正：
（2）元素、電子或電荷不守恆導致錯誤
例4. 金屬鈉與水反應
錯：
正：
例5. 氯氣與氯化亞鐵反應
錯：
正：
（3）化學式拆寫不當導致錯誤
例6. 過氧化鈉和水反應
錯：
正：
例7. 氯化鋁溶液和氨水反應
錯：
正：
例8. 氯氣與水反應
錯：
正：
例9. 氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）中通入少量二氧化碳
錯：
正：
（4）反應前後約簡不當造成錯誤
例10. 硫酸和氫氧化鋇反應
錯：
正：
例11. 溴化亞鐵溶液跟氯氣反應
錯：
正：
（5）忽視反應物之間量的關系導致錯誤
例12. 向碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸
錯：
正：
例13. 碳酸氫鈣與過量氫氧化鈉反應
錯：
正：
（6）沒有合並方程式中相同的分子或離子符號而導致錯誤
例14. 向氯水中通入二氧化硫
錯：
正：
離子方程式在書寫過程中，除上述常見錯誤外，還有許多，如不能正確寫出生成物的沉澱或氣體符號，忽視氧化還原反應中離子發生反應的先後順序，以及溶液濃度改變對反應產物的影響而導致錯寫化學式等。