鐵生銹了教學反思

❶ 鐵生銹實驗 現象及原因

現象：鐵絲表面有紅色鐵銹，燒杯中玻璃管內水柱上升。

原因：鐵生銹是因為鐵與氧回氣、水發生了答化學反應，從而氧氣減少，集氣瓶內氣壓減小，外界大氣壓會將燒杯中的液體從玻璃管壓入集氣瓶中。

生銹是一種化學反應，本質上是金屬的氧化反應。最常見的生銹現象是鐵製品長期暴露在空氣中和氧氣發生了氧化反應，或者是被水中的氧元素侵蝕成為氧化物。

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常用的防止鐵生銹的方法有：

（1）組成合金，以改變鐵內部的組織結構．例如把鉻、鎳等金屬加入普通鋼里製成不銹鋼，就大大地增加了鋼鐵製品的抗生銹能力。

（2）在鐵製品表面覆蓋保護層是防止鐵製品生銹普遍而重要的方法。根據保護層的成分不同，可分為如下幾種：

a、在鐵製品表面塗礦物性油、油漆或燒制搪瓷、噴塑等．例如：車廂、水桶等常塗油漆；機器常塗礦物性油等。

b、在鋼鐵表面用電鍍、熱鍍等方法鍍上一層不易生銹的金屬，如鋅、錫、鉻、鎳等。這些金屬表面都能形成一層緻密的氧化物薄膜，從而防止鐵製品和水、空氣等物質接觸而生銹。

c、用化學方法使鐵製品表面生成一層緻密而穩定的氧化膜以防止鐵製品生銹。

（3）保持鐵製品表面的潔凈和乾燥也是防止鐵製品生銹的一種很好方法。

❷ 實驗《鐵生銹了》 觀察日記

1號2號3號4號5號1天後無明顯變化無明顯變化與水面部分接觸的鐵釘有點變黃內水面容部分的鐵釘有點變黃，鐵釘浸在水中部分有少許生銹鐵釘表面明顯變黑，並有氣泡冒出2天後無明顯變化無明顯變化鐵釘有少許生銹浸在水中的鐵釘有些生銹鐵釘表面明顯變黑，並有氣泡冒出3天後無明顯變化無明顯變化鐵釘生銹明顯，水明顯變黃水面附近鐵釘生銹越來越多鐵釘表面已全部生銹4天後無明顯變化無明顯變化鐵釘生銹進一步加深鐵釘生銹面積擴大、加深，水體變黃鐵釘表面生銹明顯，被嚴重腐蝕5天後無明顯變化無明顯變化鐵釘表面生銹越來越多，水泛黃鐵釘生銹面積進一步擴大、加深，水體大面積變黃鐵釘表面變成黑黃色，很疏鬆，被嚴重腐蝕

❸ 鐵生銹的現象

鐵生銹分為化學腐蝕和電化學腐蝕，以後者最為普遍、常見，危害最為嚴重。內
化學腐蝕容：
鐵暴露在空氣中，受到酸性物質或者酸雨的影響，被逐漸溶解形成二價鐵離子，二價鐵離子在空氣中不穩定，容易和氧氣、水作用，最終被氧化為三價的、穩定的氧化鐵，氧化鐵是水合的、結構疏鬆，不能保護內部的鐵，因此鐵會繼續被腐蝕下去。如果遇鹼性物質，也會因氫氧化物的形成而被腐蝕。
電化學腐蝕：
含碳的鐵最容易發生這種腐蝕，鐵中的碳實際上屬於石墨的微晶，石墨能夠導電，當空氣潮濕時，鐵的表面吸附一層極薄的水，這層水膜會溶解少量的電解質，而使水具有導電性，此時以碳(石墨)為正極、鐵為負極，水膜為電解質溶液，在鐵的表面構成了無數個微小的原電池，鐵失去電子轉移給正極吸附的溶解氧，而被氧化為氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵很易被繼續氧化為氫氧化鐵即氧化鐵的水合物(結構疏鬆，幾乎起不到任何保護作用)，因此由電化學反應引起的腐蝕速度更快，對鐵製品的危害極大。每年都會因電化學腐蝕損壞大量鋼鐵，造成很大的經濟損失。

❹ 鐵生銹了實驗報告

在第Ⅰ支來試管中放有潔凈的鐵源釘和經煮沸迅速冷卻的蒸餾水（鐵釘未完全浸入水中）；第Ⅱ支試管中潔凈的鐵釘下半部分浸入蒸餾水中，上半部分浸入到植物油內（鐵釘完全浸入液體內);第Ⅲ支試管先經加熱使試管乾燥，然後放入潔凈的鐵釘，再在試管口塞上一團棉花，棉花上放一些乾燥劑氯化鈣，最後用橡皮塞塞緊。 二·實驗現象

過一周後，第Ⅰ支試管內鐵釘在水面以上部分生銹；第Ⅱ支試管和第Ⅲ支試管中鐵釘未生銹。 三·分析現象

第Ⅰ支試管中鐵釘在水面以上部分與氧氣和水蒸氣充分接觸；第Ⅱ支試管中鐵釘與水接觸，與氧氣不接觸；第Ⅲ支試管中鐵釘只與氧氣接觸。

四·結論

鐵製品銹蝕的條件是鐵與氧氣和水蒸氣接觸。

❺ 鐵生銹的危害

【浪費鋼鐵】鋼鐵生銹就不再具有鋼鐵的屬性，失去了價值，成為廢鐵。【引發事故】鋼鐵生銹就不再堅固耐用，許多用鋼鐵製造的大橋、機器因為生銹，就會發生斷折，引發事故。

❻ 鐵生銹的條件

鐵在空氣中生銹是因為空氣中有水、氧氣。
鐵生銹是一個氧化還原反應的回過程（也就是電子的轉答移）構成了原電池也就相當於構成了電路，加速了反應的速度。具體的 O2+2H2O+4e-(電子)=4OH-(氫氧根離子) 正極反應 Fe—2e-＝Fe2+（亞鐵離子）負極反應
但在初中化學里只寫了個反應2Fe+3O2＝Fe2O3
怎麼回答就看你是初中還是高中了。

❼ 鐵生銹的利與弊。

一般來講鉄生銹都是件不好的事，因為生活中的鉄的鐵器像刀、鍋鏟、防銹專網什麼的一旦生銹了屬，其使用價值就會降低。所以說對於生活用品鉄生銹是有害的。
換一個角度鉄容易生銹也就說明其化學性很活躍，容易產生化學反應，好的方面比如說：我們炒菜的鐵鍋，可以與菜裡面的物質發生離子反應從而得到人體所能吸收的2價Fe，所以從化學的角度講是一種好的方面。

❽ 鐵生銹的利與弊

利
少數金屬來（al等）在源常溫下緩慢氧化能形成一層緻密氧化膜，阻止金屬內部進一步氧化，間接起到防腐的作用。例如，al（鋁）其實比鐵更活潑，也更易氧化，但通常我們很少注意到其生銹，原因即在於此。而fe在高溫下也能生成一層緻密的fe3o4薄膜，也可以起到防腐的作用。再比如，將某種較易氧化的金屬與較難氧化的金屬連接在一起，可以減緩較難氧化金屬的腐蝕（犧牲陽極保護）。
弊
浪費金屬、降低強度等，一般的課本上肯定有。