1. 鐵的重要化合物教案
§3～2幾種重要的金屬化合物
第3課時 鐵的重要化合物·學案
高一化學 馬輝
教學目標
知識技能：通過本課教學使學生掌握鐵單質，鐵的氧化物，鐵的氫氧化物的性質；掌握鐵的氫
氧化物的制備；初步掌握鐵被氧化的規律。
能力培養：培養學生實驗能力，觀察能力，閱讀分析、歸納對比的思維能力。思想情感：滲透
哲學觀點——事物的普遍性及特殊性；培養愛國主義精神。
科學方法：觀察、實驗；資料和事實的表格化處理；科學抽象。
重點、難點：鐵的化學性質，鐵的氫氧化物的制備和性質。氫氧化亞鐵的制備，鐵的變價規律。
教學設計
1.鐵的氧化物
（1）學習與歸納：通過閱讀教材歸納鐵的氧化物
名稱
氧化亞鐵
氧化鐵
四氧化三鐵
俗名
化學式
色態
鐵的化合價
穩定性
（2）氧化亞鐵和氧化鐵都是鹼性氧化物，試寫一下他們與硫酸反應的化學方程式和離子方程式。
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2.鐵的氫氧化物
實驗3-9
在2支試管里分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然後滴入氫氧化鈉溶液。
FeCl3溶液
FeSO4溶液
加氫氧化鈉現象
離子方程式
思考與交流
(1) 為什麼白色的氫氧化亞鐵會變成紅褐色？是什麼物質起的作用？
（2）寫出相關的方程式
※（3）如何才能制備較純凈的氫氧化也鐵?
學與問：通過以上的學習，進行歸納。
名稱
氫氧化鐵
氫氧化亞鐵
化學式
類別
色態
穩定性
制備的試劑
現象
方程式
與酸的反應
3.鐵鹽和亞鐵鹽
科學探究
（1） Fe3+離子的檢驗
在2支試管里分別加入5mL FeCl2溶液和5mL FeCl3溶液，各滴入幾滴 KSCN溶液。
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液
FeCl2溶液
※利用此方法可檢驗Fe3+存在
（2）Fe3+離子的氧化性
在盛有2mL FeCl3溶液的試管中，加入少量鐵粉，振盪。充分反應後，滴入幾滴KSCN溶液，觀察現象，再滴入幾滴氯水（溶質主要是Cl2），振盪，觀察現象。
FeCl3溶液
現象
化學方程式和離子方程式
加入鐵粉，KSCN溶液
滴入氯水，振盪
思考與交流：1.如檢驗Fe2+存在？
2.實驗室中應如何保存FeCl2溶液？
總結
Fe、Fe2+、Fe3+之間的相互轉化關系如下圖所示。Fe2+、Fe3+之間的相互轉化關系如下圖所示。
思考一下圖中的橫線上還可以用什麼物質？
一、亞鐵化合物轉變成鐵化合物
常見的氧化劑：Cl2、Br2、O2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4（H+）溶液、K2Cr2O7溶液、H2O2、HClO等。
6FeSO4+3Cl2=2Fe2（SO4）3+2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+K2SO4+2MnSO4+8H2O
二、鐵化合物轉變成亞鐵化合物
常見的還原劑：H2S、HI、S2-、I-、SO2、、Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。
H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
補充材料：
1．藍黑墨水的變色原理
當久用蘸有藍黑墨水的鋼筆寫字時，剛寫的字，呈藍色字跡，但隨後字跡就逐漸變成了黑色，這是為什麼？
原來藍黑墨水是一種混合物，其中的藍色，是一種可容性的藍色染料，日久易褪色；它的另一主要成分鞣酸（[英文名]Acim Tannicum [別名]鞣質、單寧、單寧酸、Tannin。鞣酸的足跡遍布大自然，很多樹皮里都含有鞣酸。在工業上，鞣酸被大量應用於鞣革與製造藍墨水。）與硫酸亞鐵反應生成的淺綠色鞣酸亞鐵，顏色不很明顯。用它寫在紙上，是藍色字跡，隨後藍黑墨水中的鞣酸亞鐵就與空氣中的氧氣起反應生成鞣酸鐵，鞣酸鐵是一種不溶於水的黑色沉澱，因此用藍黑墨水寫的字會由藍色逐漸變為黑色。
2．磚的顏色為何有青有紅
同學們大都見過紅磚與青磚，你們是否知道它是由同種磚坯燒制而成的？
將用粘土製成的磚坯置於窯內，先用大火將磚坯從外到里燒透，然後停下，使磚和窯體慢慢冷下來。在這個過程中，空氣非常充足，磚坯中的鐵元素被氧化成Fe2O3，它是紅色的，磚里有了它就顯出紅色，這樣就得到紅磚。如果在磚坯被燒透之後，不讓它自然冷卻，而從窯頂不斷向下淋水使磚冷卻，結果紅磚就變成了青磚。
練習：
1．在FeCl3,CuCl2和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束後，所剩的固體濾出後能被磁鐵吸引，則反應後溶液中存在的較多的陽離子是？方程式是？
2.在含Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的稀溶液中加入足量過氧化鈉固體，充分作用後，再加入過量稀鹽酸，完全反應，離子數目沒有變化的是（ ）
（A）Fe3+ （B） Fe2+ （C）Mg2+ （D）NH4+