Ⅰ 怎樣根據化學式進行計算教學設計
利用化學方程式的簡單計算精品教案
【教學目標】
知識與技能：1、學會利用化學方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。
2、在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
過程與方法：通過對化學方程式中物質間質量比，初步理解反應物和生成物之間的質和量的關系。培養學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。
情感態度與價值觀：認識定量研究對於化學科學發展的重大作用。培養學生嚴謹求實、勇於創新和實踐的學習態度和科學精神 。
【學前分析】
本節課在學習了質量守恆定律、化學方程式、相對原子質量、化學式計算等知識的基礎上，對化學知識進行定量分析。知識本身並不難，關鍵是使學生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，並使之了解化學計算在生產生活中的重要作用。在計算過程中，對解題格式、步驟嚴格要求，培養他們一絲不苟的科學態度。
【教學重點】 根據化學方程式計算的步驟。
【教學難點】 、物質間量的關系； 2、根據化學方程式計算的要領及關鍵。
【教學模式】「問題—探究」模式
【教學准備】課件
【教學安排】2課時
第一課時：學會利用化學方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。
第二課時：反饋練習，熟練掌握，並能達到綜合運用化學方程式進行計算的目的。
第一課時
【教學過程】
[創設情境]
氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。
水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解製取氫氣。
[學生討論]
可能得到的結果：
1、無從下手。
2、根據化學式計算，求出水的質量。
3、利用化學方程式解題。等。
[教師點撥]
1、若學生根據化學式計算，應給予肯定。但叮囑他們在使用此法解題時，應說明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。
困惑：若某種元素沒有全部轉化為某種物質，求該物質的質量怎麼辦呢？
2、若利用化學方程式解題。引導學生說出解題思路，引導回憶化學方程式的意義。
[引導回憶]
化學方程式的意義？（以電解水的反應為例）
1、表示水通電生成氫氣和氧氣。
2、表示每36份質量的水完全反應，生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。
[試一試]
思路2：利用化學方程式來計算。
學生試著計算 （由學生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎上，自己先探討解題格式）。
[學生討論] 由利用化學方程式得出正確答案的同學說出解題過程。
課件展示解題過程，使學生初步學會利用化學方程式計算的書寫格式。
[課件展示]練習1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？
學生與老師一起完成。
[強調格式]課件演示。
[總結步驟]
1、設未知量（未知數後不加單位）；
2、正確書寫化學方程式（注意化學方程式的書寫要完整、准確，指出若不配平，直接影響計算結果）；
3、計算相關物質的相對分子質量；
4、標出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（結果保留兩位小數）；
7、簡明地寫出答語。
[課件展示]練習2
工業上，高溫煅燒石灰石可製得生石灰和二氧化碳。如果要製取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？
[學生獨立完成]
[課件展示]練習3、練習4。
[發現小結]化學方程式計算的「三個要領，三個關鍵」。
[課堂練習5]發現能利用質量守恆定律計算的規律。
[小結]化學反應計算的幾種方法。
[作業]：1、6.2g磷在氧氣中完全燃燒生成五氧化二磷，消耗氧氣的質量是多少克？生成多少克五氧化二磷？
2、在實驗室中，可以利用加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣（二氧化錳做催化劑），生成氯化鉀和氧氣。要製得3.2g氧氣，需氯酸鉀多少克？
【板書設計】 課題3 利用化學方程式的簡單計算
解題步驟：[解] （1）設未知量
（2）寫出方程式並配平
（3）寫出有關物質的相對分子質量和已知量、未知量
（4）列出比例式，求解
（5）答
第二課時
[復習引入]
1、方程式計算的步驟有哪些？計算的要領和關鍵是什麼？
2、化學反應計算時的基本思路有哪些？
[例題1] ：電解90g水能生成多少g氫氣？合多少升？（標准狀況下，氫氣的密度為0.09g/L）
學生獨立完成後，教師作適應的講解。
[例題2]：加熱分解6g高錳酸鉀所得的氧氣，若改用過氧化氫制同質量的氧氣，需分解多少克過氧化氫？
[例題3]： 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？
[學生練習]
1．中國登山協會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員於2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8Kg。求：（1）這些氧氣在標准狀況下的體積是多少升？（標准狀況下氧氣密度為1.43g/L）（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料製取相同質量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。
2．小強同學前往當地的石灰石礦區進行調查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測，採用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含的雜質不溶於水，不與鹽酸反應）。請計算：（1）8g石灰石樣品中含有雜質多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（3）下表中m的數值應該為多少？
序號 加入稀鹽酸質量（g） 剩餘固體質量（g）
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.2
第4次 10 1.2
（4）要得到280kgCaO，需要質量分數為80%的石灰石多少千克？(化學方程式：CaCO3高溫==CaO+CO2↑)
3．（1）某石灰石樣品22.2g,放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中,石灰石的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(雜質不反應),放出氣體,燒杯內物質的質量為159.4g.求:(1) 生成的二氧化碳的質量；(2)石灰石中碳酸鈣的質量分數。
4．實驗室用KClO3和MnO2的混合物製取O2，若缺MnO2用KMnO4代替。設想用3.48gMnO2較適量，則某同學要製取5.12gO2至少需KClO3多少g?
5．有KClO3和MnO2的混合物，其中含MnO220％，加熱冷卻，試管中剩餘固體含MnO2為25％，試計算氯酸鉀的分解百分率。
[本課小結] 略
[布置作業 ] 書 101頁 4、5、6題
【板書設計】小結：三個要領：1、步驟要完整；
2、格式要規范
3、得數要准確
三個關鍵：1、准確書寫化學式
2、化學方程式要配平
3、准確計算相對分子質量
【教學後記】]
第二課時：根據化學方程式簡單計算課堂練習
1、等質量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量
A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg
2、現需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？
3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解後，得剩餘的固體物質13.6g，問：
（1） 剩餘的固體物質是什麼？各多少克？
（2） 原混合物中氯酸鉀的質量是多少克？
4、某學生稱量12.25g氯酸鉀並用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑製取氧氣，待充分反應後12.25g氯酸鉀全部分解製得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？
5、實驗室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應等反應完畢後剩餘鋅粒3.7g,,問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標准狀況下佔多大體積?(在標准狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)
作業：新學案
【教後小記】
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Ⅱ 情感計算的人機交互中的「情感計算」
艷如桃李，凜若冰霜
全都快被沖走完地面上都能跑開大