❶ 初中化學教學反思給學生留下點什麼1
反思
這次的月考前，我定下了一個目標——考入全班前五名，年級名次提前20名。可是結果我的年級名次沒進步反而退步了。為此，我進行了深刻的反思。
語文，我主要是閱讀方面有缺陷，那為什麼會有缺陷呢？是因為我的閱讀量不夠。平時，我不太看書，也不愛看書，這就導致了我這次的壞成績。記得在小學的時候，奶奶規定我天天看三篇文章並要認真看文章後面的點評，讓我學習人家是怎麼理解和評論文章的。也就是那時，我的語文成績最好。後來因為過了一個暑假，沒有堅持下去。為了讓好成績再次登上名冊，我決定在休息的時間中抽出一點時間，看一些有益的書，卡夫卡有句話說得好：我們需要的書，應該是一把能擊破我們心中冰海的利斧。
在數學方面，我總是丟三拉四，這兒漏了一個小數點，那兒5寫成2了……遇到這種問題，我總是說：「這是粗心，沒什麼大不了的！」可是為什麼會粗心呢？這就說明做得太少，沒有正真掌握，雖說概念都清楚，但如果不會用還是白搭。所以多做是解決粗心的最好方法。
英語的聽力是我最薄弱的地方，每次考試，扣分做多的總是聽力。這說明平時聽得不夠，所以每天認真聽一遍英語，保准能提高聽力成績。
其實，最要改的還是我的學習的態度，有時一有空我不是主動去看書或聽英語，而只想到玩。沒有大人們地叫聲我是不會去多看一眼書或聽一會兒英語的。這是個學習上的致命傷，我應該認識到。
如果我早這樣，就不會有這樣的成績，我想按照這樣方法去做，我是可以名列前茅的！今後我一定努力學習，成為年級中佼佼者。
另一篇：
計劃:每天早晨,晚上讀英語30分鍾.每天中午收集新英語單詞5個.空閑時間多練習英語閱讀題.
反思;這次的考試,我考了90分,主要錯在閱讀題上,老師,我會多多注意,我會多多增加單詞量,爭取下次能考好跟著老師走，學好課堂知識，很簡單，可恰預習，課後復習鞏固，把布置的任務保質保量完成
自己的學習：英語學習有 詞彙，語法，聽力，閱讀寫作，選好學習資料，每天根據自己的情況背一定量詞彙，晚上，一天，三天，一個星期都過一遍，語法中的從句和語態及固定搭配織重點，沒天給自己下任務，聽力就要選擇適合自己的感興趣的材料，每天堅持聽會兒剩下的就是閱讀和寫作訓練了，三天或一個星期做一次限時訓練一定要每天堅持早讀，培養語感
反思的話我覺得還是自己好好總結一下,畢竟一方面是完成老師教給的任務,另一方面主要的還是老師想讓你的成績能再提高,那麼就閱讀理解題到底是考試時間不夠用了還是你的詞彙量不夠呢?這些只有你自己知道了,呵呵,用點心吧.
反思
這次的月考前，我定下了一個目標——考入全班前五名，年級名次提前20名。可是結果我的年級名次沒進步反而退步了。為此，我進行了深刻的反思。
語文，我主要是閱讀方面有缺陷，那為什麼會有缺陷呢？是因為我的閱讀量不夠。平時，我不太看書，也不愛看書，這就導致了我這次的壞成績。記得在小學的時候，奶奶規定我天天看三篇文章並要認真看文章後面的點評，讓我學習人家是怎麼理解和評論文章的。也就是那時，我的語文成績最好。後來因為過了一個暑假，沒有堅持下去。為了讓好成績再次登上名冊，我決定在休息的時間中抽出一點時間，看一些有益的書，卡夫卡有句話說得好：我們需要的書，應該是一把能擊破我們心中冰海的利斧。
在數學方面，我總是丟三拉四，這兒漏了一個小數點，那兒5寫成2了……遇到這種問題，我總是說：「這是粗心，沒什麼大不了的！」可是為什麼會粗心呢？這就說明做得太少，沒有正真掌握，雖說概念都清楚，但如果不會用還是白搭。所以多做是解決粗心的最好方法。
英語的聽力是我最薄弱的地方，每次考試，扣分做多的總是聽力。這說明平時聽得不夠，所以每天認真聽一遍英語，保准能提高聽力成績。
其實，最要改的還是我的學習的態度，有時一有空我不是主動去看書或聽英語，而只想到玩。沒有大人們地叫聲我是不會去多看一眼書或聽一會兒英語的。這是個學習上的致命傷，我應該認識到。
如果我早這樣，就不會有這樣的成績，我想按照這樣方法去做，我是可以名列前茅的！今後我一定努力學習，成為年級中佼佼者。
另一篇：
計劃:每天早晨,晚上讀英語30分鍾.每天中午收集新英語單詞5個.空閑時間多練習英語閱讀題.
反思;這次的考試,我考了90分,主要錯在閱讀題上,老師,我會多多注意,我會多多增加單詞量,爭取下次能考好跟著老師走，學好課堂知識，很簡單，可恰預習，課後復習鞏固，把布置的任務保質保量完成
自己的學習：英語學習有 詞彙，語法，聽力，閱讀寫作，選好學習資料，每天根據自己的情況背一定量詞彙，晚上，一天，三天，一個星期都過一遍，語法中的從句和語態及固定搭配織重點，沒天給自己下任務，聽力就要選擇適合自己的感興趣的材料，每天堅持聽會兒剩下的就是閱讀和寫作訓練了，三天或一個星期做一次限時訓練一定要每天堅持早讀，培養語感
反思的話我覺得還是自己好好總結一下,畢竟一方面是完成老師教給的任務,另一方面主要的還是老師想讓你的成績能再提高,那麼就閱讀理解題到底是考試時間不夠用了還是你的詞彙量不夠呢?這些只有你自己知道了,呵呵,用點心吧.
❷ 九年級下冊化學全部總結
化學方程式大全
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
二、自然界中的水：
16．電解水：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶於水：CaO + H2O = Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2=H2CO3
三、質量守恆定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO △ Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的製法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2=H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO △ Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
❸ 人教版初三化學教學反思怎麼寫
實話實說——寫抄得、失襲
一節課下來，課堂教學抑或超乎所想的順利，抑或不盡人意。一堂課可因教師一句幽默奇妙的導語而使課堂氣氛空前活躍；可因教師一個手勢、一個眼神而令故事情趣大增；可因一種新教法的採用而收到意想不到的效果；或因講得多而學生興趣全無；也可因一個環節的遺漏或疏忽而走錯路、走回頭路等。再者，「因」與「果」是相互作用的。所以，不管是得是失，教師皆應實話實說，將其記錄在案，以期在往後的教學工作中安排更周到、操作更自如，少走彎路、不走回頭路。
❹ 如何進行初中化學教學反思
作為老師，教學肯定知道知識點。
通過考試（統計分析），看學生掌握了那些知識點，那些沒有掌握，學生的興趣沒有吸引上來，尋找合適的方法來提高學生興趣。