❶ 有關鈉的性質
鈉與濃硫酸，濃硝酸，濃鹽酸
都是先與酸反應，等酸反應完全後才與溶液中的水反應。
而鈉和濃氫氧化鈉的反應則完全是跟溶液中水的反應，不會和溶質發生反應
❷ 關於鈉的性質及其用途
我覺得是物理性質。
這里關鍵在於物理性質與化學性質的定義，所謂化學性質是物質在發生化版學變化時才表現出來權的性質，這里勢必要有物質分子層面的變化。而高壓鈉燈的工作原理是，由鈉燈陰極出發的高速電子流，撞擊氣態鈉原子，鈉原子吸收能量，從基態躍遷到激發態，就是最外層電子從3s軌道躍遷到能級更高的軌道上去，而這種激發態是不穩定的，電子又會從高能級軌道躍遷回3s軌道，多餘的能量以光子形式釋放，而光子的波長正好處於可見光區，於是高壓鈉燈就發光了。。。顯然在這個過程中，只是發生了鈉原子基態與激發態之間的變化，所以表現的是鈉的物理性質。
而焰色反應中，由於有高溫，也會發生上述變化，但在焰色反應過程中，確實發生了氧化，所以我覺得焰色反應是發生了化學變化，但表現的還是鈉的物理性質。。。
❸ 鈉的性質
分為復物理和化學兩種：
物理性質
鈉制單質很軟，可以用小刀切割。切開外皮後，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤，很快就會被氧化失去 [1]
光澤。鈉是熱和電的良導體，具有較好的導磁性，鉀鈉合金（液態）是原子堆導熱劑。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。鈉單質還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶於汞和液態氨，溶於液氨形成藍色溶液。 鈉－22可以自發進行正β衰變，放出一個正電子。
化學性質
鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他 鈉鹽的焰色反應
物質發生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價，通常以離子鍵和共價鍵形式結合。金屬性強，其離子氧化性弱。
❹ 高中化學鈉的性質
物理性質：
很軟抄可割，硬襲度比較小，銀白色，具有金屬光澤固體，電和熱的良導體，密度比水小0.97克/立方厘米，熔點低97.81°C，沸點882.9°C
納保存在煤油中
化學性質：
1、與非金屬的反應
與氧氣
4Na+O2=2Na2O
2Na+O2=Na2O2(等號上寫點燃）
與氯氣
2Na+Cl2=2NaCl(等號上寫加熱）
與硫
2Na+S=Na2S
2、與水的反應
2Na+H2O=2NaOH+H2
3、與酸的反應
2Na+2HCl=2NaCl+H2
4、與鹽的反應
鹽的溶液
2Na+CSuO4=2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2
鹽熔融
TiC+4Na=4NaCl+H2（等號上寫高溫）
納的存在：
只有化合態： NaCl,NaSO4,Na2CO3,NaNO3
納的製取
2NaCl(熔融）=2Na+Cl(等號上寫電解）
納的用途
製取Na2O2
納鉀合金導熱劑
把金屬從鹵化物中還原出來
高壓納燈
❺ 鈉的性質 急需
鈉是一種質地軟、易切割、輕、蠟狀而極有伸展性的銀白色（當剛切好時，存放久內了會呈黃色）的1A族的容鹼金屬元素，在地殼中含量第六。鈉的化學性質很活潑。在空氣中很容易氧化生成氧化鈉，燃燒發出黃色火焰生成過氧化鈉。
特別注意，鈉和水起爆炸反應（產生高溫使自己熔成一個銀白色的圓球在水面高速移動，並不斷釋放氫），生成氫氧化鈉（鹼性溶液）；
與醇反應生成醇鈉。因此通常保存在煤油或石蠟中。鈉可以和大部分元素反應，但是很難和硼、碳、鐵和鎳反應。鈉在高溫下可以和硅酸鹽反應，侵蝕玻璃和瓷器。元素符號來自於拉丁文「natrium」（鈉）。
以往金屬鈉主要用於製造車用汽油的抗暴劑，但由於會污染環境，已經日趨減少。金屬鈉還用來製取鈦，及生產氫氧化鈉、氨基鈉、氰化鈉等。熔融的金屬鈉在增值反應堆中可做熱交換劑。