乙醛的教學反思

❶ 乙醛的化學與物理性質

1．物理性質
乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體,其沸點低(20.8℃),易揮發,能跟水、乙醇、氯仿等互溶.
2．化學性質
(1)加成反應：加H2被還原成乙醇,表現出氧化性.
CH3CHO+H2Ni———→△ CH3CH2OH
(2)氧化反應：易被氧化成乙酸,表現出還原性
2CH3CHO+O2催化劑————→△ 2CH3COOH
CH3－����OC－H +2Ag(NH3)2OH溫水浴 —————→ CH3－����OC－ONH4 +Ag↓+3NH3+H2O(銀鏡反應,用來檢驗醛基的存在)
CH3－����OC－H + 2Cu(OH)2△————→ CH3－����OC－OH+Cu2O↓+2H2O (用來檢驗醛基的存在)
乙醛也可使酸性KMnO4溶液褪色.
（三）、乙醛的製法和用途
1．乙炔水化法：CH≡CH+H2O催化劑————→△ CH3CHO
乙烯氧化法：2CH2＝CH2+O2催化劑——————→加熱、加壓 2CH3CHO
乙醇氧化法：2CH3CH2OH + O2Cu———→△ 2CH3CHO+2H2O
2．乙醛是有機合成的重要原料,主要用於製取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等

❷ 乙醛的用途

乙醛的用途：來
有機合成中，源乙醛是二碳試劑、親電試劑，看作CH3CH(OH)的合成子，具原手性。它與三份的甲醛縮合，生成季戊四醇C(CH2OH)4。與格氏試劑和有機鋰試劑反應生成醇。
氨基酸合成中，乙醛與氰離子和氨縮合水解後，可合成丙氨酸。乙醛也可構建雜環環系，如三聚乙醛與氨反應生成吡啶衍生物。
此外，乙醛可以用來製造乙酸、乙醇、乙酸乙酯。農葯DDT就是以乙醛作原料合成的。乙醛經氯化得三氯乙醛。三氯乙醛的水合物是一種安眠葯。

乙醛（acetaldehyde）是一種醛，又名醋醛，無色易流動液體，有刺激性氣味。熔點－121℃，沸點20.8℃，相對密度小於1。可與水和乙醇等一些有機物質互溶。易燃易揮發，蒸氣與空氣能形成爆炸性混合物，爆炸極限4.0%～57.0%（體積）。

網路相關鏈接：http://ke..com/view/83273.htm

❸ 乙醛與氫氧化銅反應的注意事項。

密閉操作，全面排風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人回員佩戴過濾式答防毒面具（半面罩），戴化學安全防護眼鏡，穿防靜電工作服，戴橡膠手套。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。使用防爆型的通風系統和設備。

防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與氧化劑、還原劑、酸類接觸。充裝要控制流速，防止靜電積聚。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。

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主要用途

有機合成中，乙醛是二碳試劑、親電試劑，看作CH3CH(OH)的合成子，具原手性。它與三份的甲醛縮合，生成季戊四醇C(CH2OH)4。與格氏試劑和有機鋰試劑反應生成醇。

Strecker氨基酸合成中，乙醛與氰離子和氨縮合水解後，可合成丙氨酸。 乙醛也可構建雜環環系，如三聚乙醛與氨反應生成吡啶衍生物。

此外，乙醛可以用來製造乙酸、乙醇、乙酸乙酯。農葯DDT就是以乙醛作原料合成的。乙醛經氯化得三氯乙醛。三氯乙醛的水合物是一種安眠葯。

❹ 乙醛的銀鏡反應步驟

1、在潔凈的試管里加入1mL2%的硝酸銀溶液，然後加入10%氫氧化鈉水溶液2滴，振盪試管，可以看到白色沉澱。

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注意事項：

不能用久置起沉澱的乙醛。因為乙醛溶液久置後易發生聚合反應。在室溫下與硫酸反應生成三聚乙醛；在0℃或0℃以下，則聚合成四聚乙醛。三聚乙醛是微溶於水的液體，四聚乙醛是不溶於水的固體，聚合後的乙醛不 再有乙醛的特性。

聚合後的乙醛可通過加酸、加熱來解聚。方法是：把乙醛聚合物收集起來，加少量硫酸並加熱蒸餾，餾出物用水吸收，即得乙醛溶液，這時就可用於進行乙醛特性反應的實驗了。

銀鏡反應（Silver Mirror Reaction）由於生成的金屬銀附著在容器內壁上，光亮如鏡，故稱為銀鏡反應。

常見的銀鏡反應是銀氨絡合物(氨銀配合物,又稱托倫試劑)被醛類化合物還原為銀，而醛被氧化為相應的羧酸根離子的反應，不過除此之外，某些銀化合物（如硝酸銀）亦可被還原劑（如肼）還原，產生銀鏡。

參考資料：網路-銀鏡反應

❺ 幫幫忙吧。乙醛的自身加成反應及原理

2CH3CHO===（酸或鹼）===CH3-CH（OH）-CH2-CHO + H2O
進一步縮合的話 CH3-CH=CH-CHO 這個應該是回 Adol 縮合 網路一下你就知道
機理。。答。。。。。。。。簡單說就是 羰基臨碳上的電子雲密度低了
他的氫易於離去
形成了碳負離子 然後進攻 稍顯電正性的 另一個乙醛的羰基碳原子
你好！很高興為您解答，如有疑問請追問，如滿意記得採納（點擊我的答案下面的【滿意答案】圖標）哦~~~ O(∩_∩)O 謝謝

❻ 乙醛的羥醛縮合反應

1、鹼奪走醛的α-H，形成碳負離子：

CH3CHO + OH- → C(-)H2CHO

2、碳負離子具有很強的親核性，作為親核試劑進攻另一分子的羰基：

C(-)H2CHO + HCHO → OHCCH2C(-)H2=O → OHCCH2CH2O(-)

3、最後醇陰離子再結合一個質子，形成β-羥基醛：

OHCCH2CH2O(-) + H+ → OHCCH2CH2OH

4、β-羥基醛在加熱時易脫水轉化為α,β-不飽和醛：

OHCCH2CH2OH →(Δ) OHCCH=CH2

（由於產物有共軛體系，因此這個消去很容易，甚至不需要酸的催化即可。一些C原子比較多的產物，或者消去後的共軛體系更大的產物，甚至無須加熱即自動消去）。

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有機化學中的應用

羥醛縮合反應是一個重要的有機化學反應，它在有機合成中有著廣泛的應用。羥醛縮合反應是指含有活性α氫原子的化合物如醛、酮、羧酸和酯等，在催化劑的作用下與羰基化合物發生親核加成，得到α-羥基醛酮或酸，或進一步脫水得到α，β-不飽和醛酮或酸酯的反應。

① 分子間的羥醛縮合經常被用來合成一些β-羥基化合物，如1，3-丙二醇、1，3-丁二醇和新戊二醇等。其可作為進一步生產香料、葯物等多聚物或聚對苯二甲酸乙二醇酯(PET)、聚對苯二甲酸丁二酯(PBT)和聚對苯二甲酸丙二醇酯(PTT)等高聚物的單體；

縮合脫水產物α，β-不飽和醛氧化得到相應的可廣泛用作精細化工生產原料的羧酸，如2，2-二羥甲基丙酸可用作水性氨脂擴鏈劑以及制備聚酯、光敏樹脂和液晶，

2-甲基-2-戊烯酸是具有水果香味的食用香料，可廣泛用於食品加工業和其它日化香精產業；此外，α，β-不飽和醛完全氫化時得到飽和伯醛，可用作溶劑或製造洗滌劑、增塑劑。

❼ 乙醛的催化氧化反應原理

乙醛的催化氧化反應原理：

(7)乙醛的教學反思擴展閱讀

制乙醛的反應：

1、工業制乙醛方程式： 2CH₃CH₂OH+O₂→ 2CH₃CHO+2H₂O（加熱，催化劑Cu/Ag)

2、乙炔水化法：C₂H₂+H₂O→CH₃CHO（催化劑，加熱）（是加成反應，也是還原反應）

3、乙烯氧化法：2CH₂=CH₂+O₂→2CH₃CHO（催化劑，加熱，加壓）

4、乙醛催化氧化：2CH₃CHO+O₂ →2CH₃COOH（催化劑，加熱）

❽ 乙醛的羥醛縮合反應有哪些

1、鹼奪走醛的α-H，形成碳負離子：
CH3CHO + OH- → C(-)H2CHO
2、碳負離子具有很強的親核性，作為親核試劑進攻另一分子的羰基：
C(-)H2CHO + HCHO → OHCCH2C(-)H2=O → OHCCH2CH2O(-)
3、最後醇陰離子再結合一個質子，形成β-羥基醛：
OHCCH2CH2O(-) + H+ → OHCCH2CH2OH
4、β-羥基醛在加熱時易脫水轉化為α,β-不飽和醛：
OHCCH2CH2OH →(Δ) OHCCH=CH2
（由於產物有共軛體系，因此這個消去很容易，甚至不需要酸的催化即可。一些C原子比較多的產物，或者消去後的共軛體系更大的產物，甚至無須加熱即自動消去）

❾ 乙醛的氧化

視你的方法而定。用銀氨試劑氧化就需要加熱。如果用強氧化劑如KMNO4，重鉻酸鉀等就不用

❿ 實驗室製取乙醛的方法

乙烯直接氧化法
乙烯和氧氣通過含有氯化鈀、氯化銅、鹽酸及水的催化劑，一步直接氧化合成粗乙醛，然後經蒸餾得成品。
乙醇氧化法
乙醇蒸氣在300-480℃下，以銀、銅或銀-銅合金的網或粒作催化劑，由空氣氧化脫氫製得乙醛。
乙炔直接水合法
乙炔和水在汞催化劑或非汞催化劑作用下，直接水合得到乙醛。因有汞害問題，已逐漸為他法取代。
乙醇脫氫法
在添加鈷、鉻、鋅或其他化合物的銅催化劑作用下，乙醇脫氫生產乙醛。

主要用途
有機合成中，乙醛是二碳試劑、親電試劑，看作CH3CH(OH)的合成子，具原手性。它與三份的甲醛縮合，生成季戊四醇C(CH2OH)4。與格氏試劑和有機鋰試劑反應生成醇。
Strecker氨基酸合成中，乙醛與氰離子和氨縮合水解後，可合成丙氨酸。乙醛也可構建雜環環系，如三聚乙醛與氨反應生成吡啶衍生物。
此外，乙醛可以用來製造乙酸、乙醇、乙酸乙酯。農葯DDT就是以乙醛作原料合成的。乙醛經氯化得三氯乙醛。三氯乙醛的水合物是一種安眠葯。

防護
1.遠離火源。
2.採取措施，預防靜電發生。
3.穿戴適當的防護服和手套。
乙醛要用耐壓玻璃瓶或金屬桶盛裝。容器須存放在有冷氣設備，乙醛通風良好，用不燃材料結構的庫房內，要遠離火種和熱源，防止陽光直射。應與氧化劑、強鹼、氨、胺類、鹵素、醇+酮、酚等物質，以及遇水燃燒的物質分隔存放。包裝必須堅固密封，不宜久存。搬運要輕放輕卸。
滅火可用霧狀水、乾粉、抗醇泡沫、二氧化碳、干砂。
泄漏出物料時。首先要切斷火源，進行通風，用水沖洗。經稀釋的洗水放入廢水系統。