❶ 急求蘇教版化學1《離子反應》說課稿
呃，不知道這個好不好。
《離子反應，離子方程式》第二課說課稿
一、教材分析
《離子反應，離子方程式》屬於高一課本第三章第五節，這一節我把它分成二課時。第一課時講離子反應，離子反應發生的條件。第二課時講離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為第三冊電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，並且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現率達標100%。
本課時的教學目的：
知識方面：1、掌握離子方程式的含義。
2、學會離子方程式書寫方法。
能力方面：1、培養學生利用實驗分析，解決問題的能力。
2、培養學生創新思維能力。
3、培養學生使用對比，歸納，總結的研究方法。
思想教育方面：培養學生能通過現象看本質，找出事物變化規律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。
之所以這樣確定教學目的，一方面是根據教材和教學大綱的要求，另一方面是想在學法上給學生以指導，使學生的能力得到提高。
本節課的教學重點和難點：離子方程式的書寫方法
二、教法方面
本課依教材特點，採用螺旋式發展，循序漸進，探究式、問題討論式教學。具體解決重、難點的方法如下：
1、「由舊引新，以舊帶新」的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎，就難以理解新知識。由於上節課已學習了離子反應以及發生條件，根據學生的實際情況及培養目標。我將這部分知識的學習採用探究式教學，由實驗復習舊知識，引出新概念，由表及裡地揭示反應的實質，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。並通過關鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內涵。
2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步「改」是教學中的難點。可採用問題討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義「用實際參加反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式」。從而得出書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。
3.課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養學生運用概念分析問題和解決問題的能力。在練習中讓學生親身體會到強酸、強鹼、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學生設計實驗，分析實驗來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉化為生動，形象的一堂以實驗為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現教學目標。
三、學法方面
（1）在本節教學中我著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養了分析，對比，歸納，總結的能力。
（2）這節課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在於使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。
（3）通過授課過程中一系列發散性的設問，使學生明確理論對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。
四、教學程序
1.談談實驗的導入：由於上節課已經學習了離子反應以及發生條件。這部分知識對於高一學生來講並不難，若從定義上復習會使學生感到乏味。但對於溶液中反應本質的深入，他們還非常薄弱。故做以下兩組實驗：
a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應 b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應
提問：（1）為什麼會產生同一種沉澱，或產生同一種氣體？
（2）是離子反應？
（3）是什麼離子參加反應？
結論：Ag＋＋Cl－=AgCl↓ CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關鍵字「用實際參加反應離子的符號」。並且引導學生得出離子方程式不僅表示某一定物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。這樣導入課使學生對定義有本質理解。把學生引入主動學習的情景之中，產生了學習的動力。
2.談談離子方程式書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步「改」是教學中的難點。書中給離子方程式定義「用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式」。而書寫第二步指出「把易溶於水，易電離的物質寫成離子形式；難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示」。這就出現了一個問題：在離子反應中難溶的物質或難電離的物質實際參加反應的微粒是什麼？事實上無論是難溶的物質或難電離的物質，只要是酸鹼鹽電解質，溶於水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應是離子之間的反應。例：CaCO3和鹽酸溶液反應，CaCO3(S)=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑隨著反應的進行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動，使反應趨於完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。在教學中如何解決這個矛盾，是這節課教學上的一個升華點，也是書寫離子方程式的關鍵。故在教學中可這樣引導（1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發生的反應是離子之間的反應，參加微粒是離子。（2）書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學式。這樣同學很容易理解和接受。這是不防提出這樣一個問題（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫？（2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫？根據微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態，在濁液狀態或固態時就寫化學式。這時為了使學生所掌握知識具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質，難電離的物質（弱酸，弱鹼，水），氧化物，單質，氣體等用化學式表示。第四步「查」也不容忽視，可提問學生應查什麼？可用幻燈片：判斷正誤（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－ （2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O這兩條方程式學生還沒學過，但能用現有知識去判斷，高而可攀，使學生既感到自己的不足，又獲得學習的樂趣。查：（1）質量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（是氧化還原反應）。這種先激發學生的興趣。讓學生從具體問題上找出答案，充分體現學生在課堂上的「主體」地位。
3.談談練習選用：由於學生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識並能訓練學生的創造性思維，我安排這樣一組問題：（1）Ba（OH）2溶液能否導電？（2）能否用實驗來證明？學生一方面進行知識回顧，另一方面進行思維發散。讓學生提出幾個方案，分析，比較。然而展示實驗裝置並演示小燈炮發亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什麼物質能使電燈熄滅？這一問題不僅鞏固離子反應知識，而且使創造性思維進一步得到訓練。師生共同分析提出的幾個方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。（4）用什麼方法加入？倒入？滴入？然而按課本P74練習6實驗裝置並演示，請學生觀察現象並分別寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應的離子方程式能否都用「H＋＋OH－=H2O」來表示？（5）寫出下列反應的離子方程式：（A）氨水和硫酸反應（B）濃鹽酸和二氧化錳反應（C）碳酸氫鈉和鹽酸反應。利用這一系列擴散性問題，讓學生產生多種獨創性的想法，改變習慣性單純吸收，鞏固了知識，提高了創新能力，在學習中獲得樂趣。
4.談談總結：對於離子方程式定義的總結，可與電離方程式定義，化學方程式定義進行對比，使定義進一步深化。對於離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點。說明並不是所有電解質之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態的反應就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應，濃硫酸和銅反應，固體氯化銨和熟石灰反應。體現事物發展規律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。
5.談談應用：離子反應在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫葯，染料，「三廢」處理和生命活動中都有存在。中學階段主要應用在離子的分離和檢驗。如：硫酸根離子的檢驗和氯離子的檢驗。
五、板書設計（用幻燈片）
離子方程式及其書寫方法
一、離子方程式
1．定義：用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。
2．意義：不僅表示某一物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。
（用幻燈片）
附：鞏固練習
1．能正確表示下列反應的離子方程式是：
A．碳酸鈣跟醋酸反應CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．鐵跟稀鹽酸反應Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2
C．碘化鉀溶液跟適量溴水反應I－＋Br2=2Br＋I
D．鐵跟硫酸銅溶液反應Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu
2．採用四種不同方法鑒別K2S，K2SO4兩瓶無色溶液，並寫出相應離子方程式。
3．用法0.2mol·L－l的H2S溶液100 ml與0.1mol·L－l的NaOH溶液300 ml作用，寫出反應的離子方程式。
❷ 如何正確書寫離子方程式教學設計
如何正確書寫離子方程式教學設計
離子方程式的書寫是中華化學學習的重點和難點，也是高考的熱點。正確書寫離子方程式是學好化學的前提和保證。初學者常常感到沒有規律可尋，難寫、難記。那麼怎樣才能做到准確快捷的書寫離子方程式呢？根據我多年的教學實踐，談談筆者的體會，供同學們在學習時參考。
一. 深刻理解離子方程式的意義，揭示離子反應的本質
1. 離子方程式是用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子，它是離子反應的一種具體表達形式。因此，在書寫時必須以客觀事實為依據，不能憑空想像，主觀臆造不存在的物質或不存在的反應。
2. 離子方程式不僅表示了一個化學反應的變化過程，而且突出顯示了反應過程中實際參加反應的分子或離子，能清楚的揭示反應的本質。
3. 離子方程式所表示的不僅僅是某一個反應，它表示的是一類反應。如離子方程式，表示了可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽或硫酸之間的反應，也可以表示氫氧化鋇與可溶性硫酸鹽（硫酸銨例外）之間的反應。
4. 和化學方程式一樣，離子方程式同樣遵循元素守恆、質量守恆、能量守恆及電子守恆，同時還必須遵循電荷守恆，即反應前所有離子所帶電荷總數與生成物所帶電荷總數相等。
5. 離子反應是電解質在溶液中或熔融體系中有自由移動的離子參加的反應，只有這類反應才能用離子方程式表示。而固體與固體、固體與氣體、氣體與氣體以及固體與濃硫酸等反應都不能改寫成離子方程式。如用氯化銨與消石灰制氨氣、濃硫酸與氯化鈉反應制氯化氫等都不能用離子方程式表示。
二. 熟練掌握離子方程式書寫的一般步驟
初學者一定要按照離子方程式書寫的步驟去書寫有關離子方程式，不要急於求成。離子方程式的書寫分為四步（以BaCl2和CuSO4反應為例）：
第一步：寫 正確寫出反應的化學方程式
第二步：拆 把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
第三步：刪 刪去方程式兩邊不參加反應的離子
第四步：查 檢查方程式兩邊的元素和電荷是否守恆
上述四步「寫」是保證。正確寫出化學反應方程式，是書寫離子方程式的前提和保證，化學方程式寫錯，其離子方程式也就不言而喻了。「拆」是關鍵。難溶物質［BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2］、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱鹼（NH3·H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、揮發性氣體（CO2、SO2、NO、NO2）等物質，在書寫離子方程式時都不能拆寫，必須寫化學式。
三. 牢記離子反應發生的基本條件
化學反應是否是離子反應，是否可改寫成離子方程式，必須以實驗事實為依據，尊重富觀事實。通常情況下有沉澱、氣體、弱酸、弱鹼以及有水等難電離的弱電解質生成或能發生的氧化還原反應的離子反應都能進行。
如：硝酸銀溶液中加入氯化鈉
碳酸鈉溶液中加入過量稀鹽酸
醋酸鈉溶液和鹽酸反應
氯化銨稀溶液中加入稀燒鹼溶液
四. 加強實驗，注重練習，掌握離子方程式的書寫要點
1. 化學是一門以實驗為基礎的自然學科，要能夠准確熟練掌握離子方程式的書寫，同樣要加強化學實驗，以實驗事實為依據，通過一系列實驗來揭示反應實質並發現規律。如氫氧化鋇和硫酸、氨水和醋酸等反應設計成如下兩個實驗：
實驗1：在氫氧化鋇中滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，然後再向上述溶液中逐滴加入硫酸，發現溶液的紅色逐漸變淡直至紅色完全消失，同時溶液中出現了白色沉澱，並不斷增加，紅色完全消失時沉澱完全。這一實驗事實說明，和、和之間的反應是同時發生也同時結束。
實驗2：分別取稀氨水和稀醋酸做導電性實驗，兩次燈光都很暗，再將兩溶液混合後做導電性實驗，燈光明顯變亮。這說明混合後的生成物電離能力顯著增強。因為醋酸銨是強電解質完全電離，而氨水和醋酸都是弱電解質，只能部分電離。
2. 化學方程式的書寫要在老師的指導下，有計劃、有步驟的對不同類型的離子方程式進行歸納整理，並通過練習進行分析、比較，總結規律，達到熟能生巧。
3. 從分析離子方程式常見錯誤入手，總結概括書寫要點。下面列舉學生在書寫離子方程式時常出現的錯誤。
（1）違背客觀事實或主觀臆造生成物而造成錯誤
例1. 用氯化鈉和濃硫酸共熱制氯化氫氣體
錯：
正：不是離子反應，故不能寫離子方程式
例2. 鐵和稀硫酸反應
錯：
正：
例3. 金屬鈉與硫酸銅溶液反應
錯：
正：
（2）元素、電子或電荷不守恆導致錯誤
例4. 金屬鈉與水反應
錯：
正：
例5. 氯氣與氯化亞鐵反應
錯：
正：
（3）化學式拆寫不當導致錯誤
例6. 過氧化鈉和水反應
錯：
正：
例7. 氯化鋁溶液和氨水反應
錯：
正：
例8. 氯氣與水反應
錯：
正：
例9. 氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）中通入少量二氧化碳
錯：
正：
（4）反應前後約簡不當造成錯誤
例10. 硫酸和氫氧化鋇反應
錯：
正：
例11. 溴化亞鐵溶液跟氯氣反應
錯：
正：
（5）忽視反應物之間量的關系導致錯誤
例12. 向碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸
錯：
正：
例13. 碳酸氫鈣與過量氫氧化鈉反應
錯：
正：
（6）沒有合並方程式中相同的分子或離子符號而導致錯誤
例14. 向氯水中通入二氧化硫
錯：
正：
離子方程式在書寫過程中，除上述常見錯誤外，還有許多，如不能正確寫出生成物的沉澱或氣體符號，忽視氧化還原反應中離子發生反應的先後順序，以及溶液濃度改變對反應產物的影響而導致錯寫化學式等。