⑴ 設計一個實驗證明構成物質的微粒在不停地運動
酒精易揮發，擴散到空氣，你會聞到空氣中有酒精味道，還有就是酒精和水各一百毫升，混合體積小於二百毫升。
⑵ 滬教版第三章第一節分子教案
化學上的分子教案
基礎教學目標：
1、 知道分子、原子、離子都是構成物質的微粒，能說出常見物質的構成。 2、 了解分子-原子觀點，正確認識在物理變化和化學變化中微粒的變化情況。 3、 通過氯化鈉形成過程知道離子也是構成物質的一種微粒。 4、 了解分子原子離子表示方法。 教學重點：目標1、2 教學難點：目標3、4 板書設計：
第一節 構成物質的基本微粒（二） 一、分子、原子 1.分子：
（1）大部分物質由分子構成：如水、氫氣、氧氣、二氧化碳等 （2）反應物分子在化學變化中發生分解 （3）分子能保持和體現物質的化學性質 （4）分子由原子構成 2.原子
（1）原子也能構成物質：金屬和稀有氣體、少量非金屬如金剛石硅 （2）原子是化學變化中的最小微粒
（3）原子也能保持和體現物質的化學性質 （4）原子可以再分 3.分子-原子觀點：
（1）分子、原子都是能構成物質的微粒； （2）都能保持和體現相應物質的化學性質； （3）分子由原子構成；
（4）分子在化學變化可分，原子在化學變化中不可再分； （5）化學變化基本過程：反應物分子分解原子結合生成物分子 二、原子結構與離子 1.原子結構與關系 2.離子：
4
（1）氯化鈉的構成：由氯離子和鈉離子構成 （2）陽離子、陰離子
（3）離子也能保持和體現物質的化學性質 （4）離子與原子 三、微粒符號表示與特徵：
（1）原子用元素符號直接表示，離子電荷是在原子符號的右上角標注的，分子符號在右下角用數字（如果沒有標數字則為「1」）表示出分子中的原子數 ；
（2）原子和分子還常用微觀示意圖來表示，不同的球的表示不同的__；分散的球表示____；結合的球整體上表示一個____，球數就是分子中的______。 教學過程；
一相關導入：通過上一節的學習我們已經知道，物質是由微粒構成的。構成物質的微粒有分子、原子和離子三類。那些物質是由分子構成的呢？ 二合作研討：
1.討論：為什麼同樣由分子構成的物質如水、氫氣、氧氣它們的性質卻差異很大呢？（結合看書）（師生總結：因為它們的分子結構不同；板書各分子的結構示意圖）
2.討論：如圖所示，這是水分子的結構示意圖，從中我們可以看到三個小球，顯然，一個水分子是由三個這些小球是構成水分子的微粒，那麼這三個小球分別代表什麼呢？從同學們帶著這些問題觀察P65水的電解示意圖。
3.引導·追問：在電解水的過程中，哪些微粒是變的，而哪些是不變的？跟你周圍的同學說說你的發現。與電解水相比，水在汽化時分子發生改變嗎？
4.指導讀書：很多物質是由分子構成的，那麼原子是不是只能構成分子，本身就不能直接物質呢？汞是不是金屬？原子能不能保持相應物質的化學性質呢？【交流：略】
5.討論：水分子是由幾個氫原子和幾個氧原子構成的，水分子比氧原子大嗎？比氫原子大嗎？能不能說分子一定比原子大呢？
6.討論與總結：分子-原子的觀點包括哪些？分子與原子有著怎樣的關系？ 分子-原子觀點：
（1）分子、原子都是能構成物質的微粒；（2）都能保持和體現相應物質的化學性質； （3）分子由原子構成； （4）分子在化學變化可分，原子在化學變化中不可再分； （5）化學變化基本過程：反應物分子分解原子結合生成物分子 練習1：氫氣燃燒過程用分子-原子的觀點解釋； 練習2：《導學案》50頁課後第1題；練習3：47頁第11題；練習4：48頁13題 7.討論：原子是化學變化中的最小微粒，那麼它是否是最小微粒？它的結構如何？ 自學：原子結構 原子電中性 核電荷數、電子數、質子數的關系 講解：原子核與電子電性相反、電量相等故原子呈電中性。 8.引導、交流：
原子是電中性的，在鈉在氯氣中燃燒實驗中，鈉原子遇到氯原子會失去一個電子，使最外層電子達到8個，實現穩定，那麼失去一個電子後鈉原子就會帶什麼電？幾個電荷？我們稱之為什麼離子？
反之，氯原子就會從鈉原子外得到一個電子，使最外層電子數達到8個，實現穩定，那麼得到一個電子後氯原子就會帶什麼電？幾個電荷？我們稱之為什麼離子？
鈉離子與氯離子之間是相互吸引還是相互排斥？為什麼？
於是，就鈉離子與氯離子之間相互吸引形成一種穩定的關系，氯化鈉就此形成了。當然，氯離子和鈉離子保持著氯化鈉的化學性質。
不難看出，在這個例子中不難發現最外層電子對於元素（原子）的性質影響很大。
另外，帶正電的離子稱之為陽離子，帶負電的離子稱之為陰離子，當然，離子也能轉化為原子。 9.課堂總結：觀察圖3-15，思考：由原子直接構成的物質的規律性？原子與離子能否相互轉化？練習：《導學案》48頁第13題
10.討論與交流：分子、原子、離子符號的表示
（1）以下符號都可以表示微粒：Cl、Cl2、Cl-，其中表示氯原子的是_____，表示氯離子的是___，剩下的 5 表示的是____。
（2）結合實例講析（畫出水分子、氫分子、氧分子、4個氫原子、2個氧原子的示意圖）：原子和分子還常用微觀示意圖來表示，不同的球的表示不同的__；分散的球表示____；球與球結合起來的整體上表示一個____，球數就是分子中的______。
三練習與實踐：
1、說出構成下列物質的基本微粒：氧氣、冰、水銀、氦氣、氯化鈉 2、討論：空氣中有哪些成分？構成空氣的基本微粒有哪些？ 3、獨立思考：下列哪個變化中分子一定沒有發生改變？ A、電解水 B、乾冰升華C、碳銨分解 D、鎂條燃燒
4.分獨立思考：子的本質區別是什麼？（大小、能否構成物質、能否保持物質化學性質、在化學變化能否分解。能否再分）
5、引導思考：冷開水為何不宜養魚？（冷開水中缺乏什麼氣體？缺乏氧元素、氧原子還是氧分子？） 6.討論：氧氣與液態氧氣的異同？（狀態？物質？分子？物理性質？化學性質？） 教後記：
數學上的分子：
分子相同的分數比大小
教學目標： 1、學會同分子分數大小比較的方法。 2、在觀察比較中培養學生的邏輯思維能力。 教學過程： 一、 引入 前兩天我們學習了分數比較大小，今天繼續學習新的本領。 出示：6/7 3/7 5/7 1/4 1/2 1/8 1.請自選一個分數讀一讀，並說說它的意義。 2.能否將這些分數分成兩類？寫在課堂練習本上。 交流：分母相同 6/7 3/7 5/7 分子相同 1/4 1/2 1/8 將這些分數分成這兩類的理由是什麼？ 3.分母相同的這些分數能否按從大到小的順序排列？ 請說說比的方法 板：分母相同比分子，分子大的分數就大 4、那麼誰能知道今天我們要學習什麼？ 5、出示課題：分子相同的分數大小比較 二、新授 1、探究規律 1）猜想 1/4、1/2、1/8 誰是最大的 2）同桌用手工紙動手摺一折，畫一畫，並比一比大小 3）交流匯報 4）問下面同學你們的結論哪個分數是最大的？ 5）老師還想請同學仔細觀察下面圖形，你有什麼發現？ 這些都是相同大小的圓，平分成 2、3、……份，你有什麼發現，同桌討論。 6）交流小結：同一個整體平分的份數越多，每一份就越小。 看圖舉例，說說分數大小 1/6 1/8 2、分層練習形成表象 練習紙： 完成第一項練習 1）先用分數表示陰影部分再比較 1/3○1/5 第二項，先輕聲讀題，要求我們做幾件事？ 2）先比一比再畫圖驗證 1/6○1/4 3、得出規律 當比較分子是 1 的分數時，有什麼規律？ 分子是 1 時比分母，分母小的分數反而大，用這個方法比下列分數。 4、用這個方法比較下列分數 1/5○1/7 1/20○1/12 5、出示 2/3○2/5 仔細觀察，剛才我們比的分數分子都是 1，現在的分子都是 2，你會比較嗎？
6、在公布答案前，老師請同學們看幅圖，想像一下，如果用陰影表示 2/3、2/5， 你會怎麼畫？你剛才的答案要改變嗎？給你一個改變的機會 匯報：2/3﹥2/5 交流：你是怎麼想的？ 1）分子相同比分母，分母小的分數反而大 2）因為 1/3＞1/5 所以 2 個 1/3＞2 個 1/5 也就是 2/3＞2/5 7、這些題目有一個相同的特徵是什麼？（分子相同）歸納方法 三、鞏固練習 1、先觀察再比較 3/8○3/4 5/6○5/8 7/12○7/16 2、把 5/18 5/26 5/16 按從小到大的順序排列 1)審題：要注意什麼？用什麼符號連接？ 2)用什麼方法來比？ 3、選擇：下列分數中，最大的分數是（ ） A、3/20 B、5/20 C、3/36 同桌討論 交流想法 4、腦筋轉一轉 下面的（ ）里能填哪些分數？ （ ）＜3/5＜（ ） （ ）＜3/5＜（ ） （ ）＜3/5＜（ ） （ ）＜3/5＜（ ） （ ）＜3/5＜（ ） （ ）＜3/5＜（ ） （ ）＜3/5＜（ ） （ ）＜3/5＜（ ）
四、總結： 今天我們學了什麼本領？
望採納~~~
⑶ 構成物質的三種微粒是什麼
在化學變化過程中分子分成了原子，原子又重新組合成新的分子，所以原子是化學變化中的最小粒子，由分子構成的物質中，分子是保持物質化學性質的最小粒子，因此分子和原子的本質區別是：在化學變化中是否可分，分子可分，原子不能再分．故答案為：化學性質；化學變化；在化學變化中分子可分而原子不可分．
⑷ 組成物質的微粒有那些
依次是：物質、分子、原子、質子、電子、中子及誇克微粒！（從大到小）
⑸ 構成物質的微粒有哪些 各舉出一個實例來說明
分子，如H2
離子，如NaCl
原子，如CU,Fe
原子包括原子核與核外電子，原子核內有中子質子，之子有可能是有誇克組成的
謝謝採納
⑹ 構成物質的微粒有。。。
離子
離子是原子或原子團由於得失電子而形成的帶電微粒。
原子是由原子核和核外電子組成，原子核帶正電荷，繞核運動的電子則帶相反的負電荷。原子的核電荷數與核外電子數相等，因此原子顯電中性。如果原子從外獲得的能量超過某個殼層電子的結合能，那麼這個電子就可脫離原子的束縛成為自由電子。一般最外層電子數較少的原子、或半徑較大的原子，較易失去電子；反之，則較易獲得電子。當原子的最外層電子軌道達到飽和狀態（第一周期元素2個殼層電子、第二第三周期元素8個電子）時，性質最穩定。
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原子：
原子是化學變化中的最小微粒
原子是構成自然界各種元素的基本單位，由原子核和核外軌道電子（又稱束縛電子或繞行電子）組成。原子的體積很小，直徑只有10的-8次cm，原子的質量也很小，如氫原子的質量為1.673 56*10的-24g，而核質量占原子質量的99%以上。原子的中心為原子核，它的直徑比原子的直徑小很多。
原子核帶正電荷，束縛電子帶負電荷，兩者所帶電荷相等，符號相反，因此，原子本身呈中性。束縛電子按一定的軌道繞原子核運動，當原子吸收外來能量，使軌道電子脫離原子核的吸引而自由運動時，原子便失去電子而顯電性，成為離子。
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分子 (molecules)
.物質中保持原物質的一切化學性質、能夠獨立存在的最小微粒。分子是由原子組成的。在化學變化中，分子可再分，原子不可再分。
分子是獨立存在而保持物質化學性質的最小粒子。
分子有一定的大小和質量；分子間有一定的間隔；分子在不停的運動；分子間有一定的作用力;分子可以構成物質,分子在化學變化中還可以被分成更小的微粒:原子.分子可以隨著溫度的變化，在3態中互相轉換
同種分子性質相同，不同種分子性質不同。最小的分子是氫分子的同位素，是沒有中子的氫分子,稱為氕,質量是1.大的分子其相對分子質量可高達幾百萬以上。相對分子質量在數千以上的分子叫做高分子。分子是組成物質的微小單元，它是能夠獨立存在並保持物質原有的一切化學性質的最小微粒．分子一般由更小的微粒原子構成．按照組成分子的原子個數可分為單原子分子，雙原子分子及多原子分子；按照電性結構可分為有極分子和無極分子．不同物質的分子其微觀結構，形狀不同，分子的理想模型是把它看作球型，其直徑大小為10－10m數量級．分子質量的數量級約為10－26千克．
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⑺ 構成物質的基本微粒
目前人類掌握的科學技術尚未得知構成物質最基本的粒子是什麼,目前僅知道最小的內是誇克。隨著科學技容術的發現，或許不久的將來還能再發現比誇克更小的粒子。
圖：
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⑻ 從微觀上看，物質都是由微粒構成．構成物質的微粒有______，______，______
從微觀角度看，構成物質的基本微粒有分子、原子、離子，這三種微粒均是在不斷的運動的，相互之間有間隔，能相互轉化．
故答案為：分子；原子；離子．