製取二氧化碳教學視頻

㈠ 跟我學物理網最新的初三化學教學視頻

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密碼大公開
第六單元 碳和碳的專氧化物屬
課題1 金剛石、石墨和C60 06gd20ru1d 課題2 二氧化碳製取的研究 04620
課題3 二氧化碳和一氧化碳 0g6gu2530
第七單元 燃料及其利用
課題1 燃燒和滅火 075g320u1hh 課題2 燃料和熱量 07v2vu54302
課題3 使用燃料對環境的影響 0g73wu52w03

第八單元金屬和金屬材料
課題1金屬材料 0g28s4gg01
課題2金屬的化學性質 08g03u24fd2
課題3金屬資源的利用和保護 08gcgu2v03

第九單元溶液
課題1溶液的形成 08wf021 課題2溶解度 080ds22
課題3溶質的質量分數 0w2s803

㈡ 二氧化碳實驗室製法步驟

一、實驗室製法：
1.葯品：碳酸鈣(或石灰石)、稀鹽酸
2.反應原理：利用強酸制弱酸的原理，並且碳酸不穩定，易分解成二氧化碳和水的方法！
3.實驗步驟：檢查氣密性後，將碳酸鈣(或石灰石)放入反應器內，加入稀鹽酸，可以觀察到碳酸鈣(或石灰石)表面形成了大量的氣泡，並且，碳酸鈣(或石灰石)也慢慢溶解！生成一種無色無味、密度比空氣大的氣體——二氧化碳
4.操作注意事項：反應物不能用濃鹽酸、硝酸或硫酸、因為濃鹽酸易揮發，會揮發出氯化氫氣體，使製得的二氧化碳不純；該反應是放熱反應，由於硝酸不穩定，受熱易分解成二氧化氮、氧氣和水，所以會使製得的二氧化碳不純；硫酸不會揮發，但會生成硫酸鈣沉澱，沉澱的硫酸根附著在碳酸鈣(或石灰石)表面，使碳酸鈣(或石灰石)與酸的接觸面積變小，最後反應停止！
5.收集方法：用向上排空氣法收集，或用排水法(最好將水換成飽和碳酸氫鈉溶液)
6.驗滿方法：將燃著的木條靠近集氣瓶口，火焰立刻熄滅就證明收集慢了；若用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集，看到液面完全處於瓶口，並有氣體漏出就證明收集慢了！
7.放置方法：一般實驗室製得的二氧化碳氣體(應該說是製得的所有氣體)都會馬上用掉的，不會放置太久的！若要放置一段時間，只要在將集氣瓶上方的玻璃瓶上加點水，並蓋上就性了！這樣也許能保存10多個小時，太久就不純了！有條件的話，放在專業的密封儲氣罐中是最好的！
二、工業製法：
1.原料：石灰石。

2.反應原理：石灰石在常溫下較穩定，但在高溫(825℃以上)時會分解，生成生石灰(氧化鈣)和二氧化碳！

㈢ 二氧化碳製取的操作步驟與注意事項

實驗步驟：

1、連接裝置。

2、檢查氣密性。

3、在錐形瓶中裝入大理石(或石灰石)

4、從長頸漏斗中加入稀鹽酸。

5、收集氣體。

注意：

1、製取二氧化碳時，不能將稀鹽酸換成濃鹽酸。因為濃鹽酸具有揮發性，使製得的二氧化碳混有氯化氫而不純。製取二氧化碳時，不能將稀鹽酸換成稀硫酸。因為碳酸鈣與稀硫酸生成的硫酸鈣(CaSO₄) 微溶於水，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止稀硫酸與碳長。

2、頸漏斗下埠應在液面以下，防止二氧化碳從漏鬥口逸出。酸鈣繼續接觸，使反應停止。

3、不能用排水法，因為二氧化碳可溶於水。

(3)製取二氧化碳教學視頻擴展閱讀：

產生途徑：

①有機物（包括動植物）在分解、發酵、腐爛、變質的過程中都可釋放出二氧化碳。

②石油、石臘、煤炭、天然氣燃燒過程中，也要釋放出二氧化碳。

③石油、煤炭在生產化工產品過程中，也會釋放出二氧化碳。

④所有糞便、腐植酸在發酵，熟化的過程中也能釋放出二氧化碳。

⑤所有動物在呼吸過程中，都要吸氧氣吐出二氧化碳。

㈣ 製取二氧化碳的全部方法

Na2CO3+2HCl=CO2+2NaCl+2H2O
C+O2=(點燃)=CO2
Cu2(OH)2CO3-(加熱）-CO2+CuO+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
NH4HCO3
-(加熱）-NH3+CO2+H2O
NaHCO3+HCl=H2O+NaCl+CO2
2CO+O2-點燃-2CO2
所有含碳酸根離子和碳酸氫根離子的化合物都回可以與酸反答應生成CO2

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㈥ 實驗室製取二氧化碳的方法

實驗室製取二氧化碳的方法：大理石與稀鹽酸反應製取。

反應方程式：

(6)製取二氧化碳教學視頻擴展閱讀：

二氧化碳研究簡史：

原始社會時期，原始人在生活實踐中就感知到了二氧化碳的存在，但由於歷史條件的限制，他們把看不見、摸不著的二氧化碳看成是一種殺生而不留痕跡的凶神妖怪而非一種物質。

3世紀時，中國西晉時期的張華在所著的《博物志》一書記載了一種在燒白石作白灰過程中產生的氣體，這種氣體便是如今工業上用作生產二氧化碳的石灰窯氣。

化學家們結合氧和碳的原子量得出「固定空氣」中氧和碳的原子個數簡單的整數比是2：1，又以阿伏伽德羅於1811年提出的假說為依據，通過實驗測出「固定空氣」的分子量為44，從而得出「固定空氣」的化學式，與此化學式相應的名稱便是「二氧化碳」。

㈦ 誰有製取二氧化碳的超簡單方法

含有碳元素的物質在空氣中充分燃燒都會生成二氧化碳。打開碳酸型飲料或啤酒的瓶蓋跑出來的氣體是二氧化碳。
雙氧水溶液中加入少量二氧化錳就可以產生氧氣了。
較活潑的金屬如鐵、鋁等與鹽酸接觸就可以產生氫氣了。

㈧ 幾種製取二氧化碳的方法

1、方法（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應

CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

2、方法（2）碳酸氫鈉與稀鹽酸反應

NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O + CO2↑

3、方法（3）碳酸鈉與稀鹽酸反應

Na2CO3 +2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑

4、方法（4）碳酸氫鈉受熱分解

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (條件：加熱）

(8)製取二氧化碳教學視頻擴展閱讀

1、二氧化碳的工業製法：

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

2、實驗室製取二氧化碳的方法

葯品：石灰石與稀鹽酸。

原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶於水）。

檢驗方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，則是二氧化碳氣體。

驗滿方法：將點燃的木條放在集氣瓶口，如木條熄滅，證明已集滿二氧化碳氣體。

實驗室製取二氧化碳應注意

①不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸具有較強的揮發性，會使生成的CO2中混有氯化氫氣體而不純。

②不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀硫酸與碳酸鈣反應後生成微溶於水的CaSO4，CaSO4覆蓋在石灰石表面，阻止反應的繼續進行。不能用碳酸鈉代替石灰石，因為Na2CO3易溶於水，與鹽酸反應速率快，不利於收集二氧化碳氣體。

③長頸漏斗的下端管口應插入液面以下形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸散。反應器內的導管稍露出膠塞即可，不宜太長，否則不利於氣體的導出。

④收集時瓶口覆蓋毛玻璃片，且導管應伸到接近集氣瓶底部處，便於盡快排凈空氣，收集較純的氣體。

⑤檢驗二氧化碳應用澄清的石灰水而不能用燃著的木條。因為使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的特徵反應，而使燃著的木條熄滅的氣體除了二氧化碳之外，還有氮氣、稀有氣體等。

㈨ 實驗室製取二氧化碳具體步驟，要具體！！！！！

實驗步驟

（1）安裝好製取二氧化碳的簡易裝置

（2）錐形瓶中加入10克左右塊狀大理版石，塞緊帶有權長頸漏斗和導管的橡皮塞。

（3）氣體導出管放入集氣瓶中，導管口應處在集氣瓶的瓶底部。

（4）通過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸，錐形瓶中立刻有氣體產生。

（5）片刻後，劃一根火柴，把燃著的火柴放到集氣瓶口的上方，如果火柴很快熄滅說明集氣瓶中已經收集滿二氧化碳氣體，蓋好毛玻璃片，將集氣瓶口向上放在桌子上備用。

註：實際上，鹽酸一接觸碳酸鈣就有氣泡產生，為了便於觀察，在製作中，我們是讓鹽酸溶液放完後才產生氣泡。

反應原理

CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + CO2 ↑ + H2O

要點：

（1）實驗室製取二氧化碳，如選用大理石為原料，則不能選用稀硫酸。因為生成的硫酸鈣是微溶性物質，它包裹在大理石表面，使酸液不能與大理石接觸,從而使反應中止。

（2）收集二氧化碳氣體也可用排水法，但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫鈉溶液，它不會使二氧化碳損失。

注意事項就是要點
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㈩ 實驗室製取CO2的實驗操作步驟

實驗器材

試管、錐形瓶（或廣口瓶）、集氣瓶、燒杯、分液漏斗、橡皮塞（單孔和雙孔）、導氣管（玻璃和橡膠）、玻璃片、鑷子、火柴、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水

實驗步驟：

（1）按圖安裝好製取二氧化碳的簡易裝置

（2）錐形瓶中加入10克左右塊狀大理石，塞緊帶有長頸漏斗和導管的橡皮塞。

（3）氣體導出管放入集氣瓶中，導管口應處在集氣瓶的瓶底處。

（4）通過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸，錐形瓶中立刻有氣體產生。

（5）片刻後，劃一根火柴，把燃著的火柴放到集氣瓶口的上方， 如果火柴很快熄滅說明集氣瓶中已經受集滿 二氧化碳氣體，蓋好毛玻璃片， 將集氣瓶口向上放在桌子上備用。

要點：

（1）實驗室製取二氧化碳，如選用大理石為原料，則不能選用稀硫酸。 因為生成的碳酸鈣是微溶性物質，它包裹在大理石表面，使酸液不能與大理石接觸， 從而使反應中止。

（2）實驗室製取二氧化碳可用啟普發生器，以便隨制隨用。

（3）收集二氧化碳氣體也可用排水法，但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫鈉溶液， 它不會使二氧化碳損失
1.注意氣密性(第二步),這樣防止外界的氣體進去,導致制出二氧化碳不純!
2.導管口要在瓶底處,因為二氧化碳的空氣比重不一樣,所以要在地步!!!!