苯酚教學設計

① 惠來縣第一中學的辦學成果

高考成績
2012年惠來縣第一中學上本科線1088人，比2011年增加167人，增幅18%；上本科第一批重點146人，比2011年增加24人，增幅19.7%；史煜昆同學675分列全市理科總分第六名。
2013年惠來縣第一中學高考上本科第一批254人，比2012年年度增加108人，增幅達74%，上本科人數1219人，本科率70%，比2012年增加10個百分點。方捷睿同學681分列揭陽市理科總分第4名，並以排位分701分列全省第15位，已被清華大學確定為重點招錄對象。
2014年惠來縣第一中學上本科第一批295人，比2013年增加41人；二批以上1362人，比2013年增加143人。
學科競賽
自2010年至2012年學生獲國家級獎28人次，省級獎78人次，市級獎30人次。蔡小敏和方捷睿同學被評為廣東省優秀學生。 學生姓名競賽名稱獲獎情況時間1林俊杭2010年全國中學生生物學聯賽全國三等獎2010.062黃煥傑第四屆地球小博士全國地理科技大賽全國三等獎2010.063方凱旭2010年全國中學生化學聯賽全國三等獎2010.104唐啟煒第27屆全國中學生物理競賽全國三等獎2010.105陳彥奕第27屆全國中學生物理競賽全國三等獎2010.106蔡浩鋌2010年全國高中數學聯合競賽全國三等獎2010.107林茂松2010年全國高中數學聯合競賽全國三等獎2010.108陳彥奕2010年全國中學生數學聯賽全國三等獎2010.109林應輝第五屆「地球小博士」全國地理科技大賽全國三等獎2011.0610陳桂鑫2011年全國中學生生物學聯賽全國三等獎2011.0911胡培真2011年全國中學生生物學聯賽全國三等獎2011.0912翁鴻廷2011年全國中學生生物學聯賽全國三等獎2011.0913林洛陽2011年第25屆全國高中學生化學競賽全國三等獎2011.1014林志偉2011年第25屆全國高中學生化學競賽全國三等獎2011.1056方爍桂2011年第28屆全國中學生物理競賽全國三等獎2011.1015林洛陽2011年第28屆全國中學生物理競賽全國三等獎2011.1016陳麗敏2011年全國高中數學聯合競賽全國三等獎2011.1017蔡欽波全國中學生生物學聯賽省一等獎2009.1018林楚標全國中學生生物學聯賽省一等獎2009.1019吳育奮2010年廣東省中學生生物學聯賽省一等獎2010.0420林俊杭2010年廣東省中學生生物學聯賽省一等獎2010.0421翁鴻廷2011年廣東省中學生生物學聯賽省一等獎2011.0422陳桂鑫2011年廣東省中學生生物學聯賽省一等獎2011.0423林燦曉2011年廣東省中學生生物學聯賽省一等獎2011.0424周苗苗2011年廣東省中學生生物學聯賽省一等獎2011.0425胡培真2011年廣東省中學生生物學聯賽省一等獎2011.0426林銘偉2011年全國高中學生化學素質和實驗能力競賽省一等獎2011.0627林志偉2011年全國高中學生化學素質和實驗能力競賽省一等獎2011.06資料來源：信息截止2012年5月 自2010年至2012年教師獲國家級獎1人次，省級獎33人次，市級獎15人次；學校承擔省重點課題已結題的2個，正在進行的2個；市重點課題1個正在進行；信息技術教研組課題組被評為省「優秀課題組」，化學教研組被評為市「優秀課題組」，生物教研組被評為市「優秀教研組」。校長陳漢生，是省南粵優秀教師，市勞動模範。
部分教師獲獎名單 參賽作品教師姓名學科舉辦單位獲獎情況時間《探索苯酚和水的分離方法及其原理》陳彬城化學教育部基礎教育課程教材發展中心國家二等獎2010.07《淺談信息技術和英語教學整合的措施》陳翠萍英語中央電化教育館國家二等獎2011.03《「比較過氧化氫在不同條件下的分解」的教學設計》馮虹生物教育部基礎教育課程教材發展中心國家三等獎2010.07《學生參與講課，探究不再惹禍》張紅紅數學廣東教育學會中學數學教學專業委員會省一等獎2009.04《關於惠來縣音樂教育的現狀及對策》陳煥偉音樂廣東教育學會中學音樂教學專業委員會省一等獎2009.12《化學（選修1）模塊復習》（第一課時）方佳鑫化學廣東教育學會中學化學教學專業委員會省一等獎2010.04《思想道德修養與科學文化修養》廖小燕政治廣東教育學會中學政治教學專業委員會省一等獎2011.12《高中語文現代文閱讀教學中的誤區和對策》林寶丹語文廣東教育學會中學語文教學專業委員會省二等獎2009.07《游園驚夢》伍文明語文廣東教育學會中學語文教學專業委員會省二等獎2010.0信息來源： 截至2012年5月 惠來縣第一中學校徽自上而下由朝陽、木棉花、書卷、水波紋構成，主體色彩為紅、藍、綠三色。
校徽上方紅色的太陽從海平面上冉冉升起，象徵一中如日初升，充滿希望與活力。
校徽中間的木棉花源出校園內兩棵蒼勁挺拔的木棉古樹（植於縣文廟前連登樓後）。木棉花是英雄花，也是一中校花。
校徽正中展開的書卷象徵一中學風拂面，書海飄香，象徵一中人在知識的海洋中拼搏奮進，力爭上游。
校徽下方的水波紋象徵惠來縣第一中學位於美麗的南海之濱，人文鼎盛，源遠流長。 惠來縣第一中學校訓：艱苦樸素 勤奮好學 團結向上
艱苦樸素是指吃苦耐勞、勤儉節約的作風。我們倡導一中人以艱苦樸素為生活作風和生活本色。勤奮好學是中華民族傳統美德之一。勤奮好學是良好的工作作風和學習態度，我們倡導師生勤奮好學為榮。團結向上是凝聚力量，追求卓越，我們倡導師生同心同德、自尊自強，為了鑄造一中輝煌而積極進取。 惠來縣學生社團主要有一中青年文學社，記者站與校園之聲廣播站。
一中青年文學社是惠來縣聯合會下屬的一個會員團體，一中青年文學社多次舉辦作文比賽、演講比賽、象棋比賽、詩歌朗誦比賽，舉辦文學講座出版《一中青年》刊物等活動，2002年，文學社被揭陽市教育局評選為市優秀文學社團。
一中記者站是隸屬於一中團委的一個學生社團，成立於2001年4月1日。它以「活躍校園文化，培養學生綜合能力」為宗旨，以及時、全面報道學關注的內外訊息為己任，讓學生了解母校的成長並有刊報——《一中記者報》，此外還承擔舉辦知識競答賽和攝影競賽等大型活動。
校園之聲廣播站是隸屬於一中團委的一個學生社團，於1998年12月份正式成立，節目以新聞、文學、娛樂、英語四大類節目貫穿整個星期，此外還承辦校園歌手大賽賽事。

② 初中化學二氧化碳的性質教案

保鮮劑加入稀HCl生成淺綠色的溶液。說明保鮮劑含有二價鐵離子（Fe2+）
說明：二價鐵版離子在溶液中呈淺綠色。權
用此綠色溶液加入KSCN，生成深紅色。說明保鮮劑含有三價鐵離子（Fe3+）
說明：三價鐵離子與SCN-（硫氰根離子）形成絡合物，呈深紅色。
加入苯酚，產生紫色飄浮物和刺鼻的臭味，是因為苯酚遇到三價鐵離子（Fe3+）發生絡合反應會變紫色絡合物。苯酚本身有特殊臭味。

③ 要除去括弧中的雜質，寫出適宜的試劑和提純方法。

甲烷（乙烯）
將混合氣體通入溴水中，乙烯變為1,2－二溴己烷留在溶液中，（用高錳酸鉀除版乙烯比較麻煩，不可行）權。

乙烯（SO2）
將混合氣體通入氫氧化鈉溶液中，SO2變成鹽留在溶液中，而被除去。

硝基苯（NO2）
用氫氧化鈉溶液洗滌即可。

溴苯（溴）
用氫氧化鈉溶液洗滌，溴變為溴化鈉和次溴 酸鈉而溶於水，再分液即可。

④ 消毒防腐葯的教案不少於800字

一、防腐消毒葯的概念
（一）防腐消毒葯
殺滅或抑制病原微生物生長繁殖的一類葯物。分為：防腐葯、消毒葯。
1、防腐葯：抑制病原微生物生長繁殖的葯物。
主要用於抑制生物體表局部皮膚、粘膜和創傷的微生物感染；也用於食品、生物製品等的防腐。
2、消毒葯：能迅速殺滅病原微生物的葯物。
主要用於環境、廄舍、動物的排泄物、用具和器械等非生物表面的消毒。
3、防腐葯、消毒葯的關系：
防腐葯和消毒葯是根據用途和特性來區分的，兩者之間並無嚴格的界限。消毒葯濃度低時也能抑菌，而高濃度的防腐葯也能殺菌。所以一般不將他們分開，總稱為防腐消毒葯。
（二）防腐消毒葯的特點
1、抗菌譜
2、損害、毒性
二、防腐消毒葯的作用機理
1、使蛋白質凝固、變性
大部分的防腐消毒葯都是通過蛋白質凝固、變性起作用的。對蛋白的凝固作用不具選擇性，可凝固一切生活物質，使之變性而失去活性，所以稱為「原漿毒」。 酚類、醇類、酸類、重金屬鹽類等。
2、改變細胞膜的通透性
表面活性劑等的殺菌作用是通過減低菌體細胞膜的表面張力、增加菌體細胞膜的通透性。使得本來不能轉到細胞膜外的酶類和營養物質露出膜外；膜外的水超出限量的進入菌體細胞內，使菌體爆裂、溶解和破壞。新吉爾滅、洗必泰等。
3、干擾或破壞病原體的酶系統
通過氧化、還原反應使菌體酶的活性基團遭到損壞；或葯物的化學結構與細菌體內的代謝產物類似，可競爭性地或非競爭性地與菌體內的酶結合，從而抑制酶的活性，導致菌體的抑制或死亡。氧化劑、重金屬鹽等。
4、綜合作用
有的消毒葯不只通過這一途徑發揮消毒作用，而具有多種作用機制。如苯酚在高濃度時可使蛋白變性，而在低於凝固蛋白的濃度時，可通過抑制酶或損害細胞膜來殺菌的。
三、影響防腐消毒葯作用的因素
1、濃度和作用時間
2、溫度
3、病原微生物的類型特點
不同腫型的微生物以及處於不同狀態的微生物，對同一種消毒葯的敏感程度不同。
①革蘭氏陽性菌——一般比革蘭氏陰性菌對消毒葯物敏感；
②病毒——對鹼類消毒葯物敏感，而對酚類消毒葯物有耐葯性。
③生長繁殖階段的細菌——對消毒葯物敏感，具有芽胞的細菌對消毒葯物抵抗力很強。
4、葯物之間的相互拮抗（配伍禁忌）
5、其他因素
消毒物的表面形態、結構、化學活性、pH、劑型、消毒液的表面張力、在溶液中的解離度等。

四、理想防腐消毒葯的條件
1、抗菌范圍廣、活性強，而且在有體液、膿液、壞死組織、及其他有機物存在時仍能保持抗菌活性，能與去污劑配伍使用；
2、作用產生迅速，其溶液有效壽命長；
3、具有較高的脂溶性和分布均勻的特點；
4、對人和動物安全，防腐葯物不能對動物組織有損害，不具有存留表面的活性；
5、葯物本身應無臭、無色、無著色性、性質穩定，可溶於水；
6、無易燃性或易爆性；對金屬、橡膠塑料、衣物等無腐蝕作用；價廉易得。

五、防腐消毒葯的分類和應用
（一）環境、用具、器械的消毒葯
1、酚類
2、醛類
3、氧化鈣（生石灰）
4.過氧化物類
5、鹵素類
（二）皮膚、粘膜用消毒葯
這類葯主要用於局部皮膚、粘膜、創傷表面的感染預防和治療。如外科的清創及手臂皮膚的消毒。 乙醇（酒精）、碘制劑、硼酸、新潔爾滅（苯扎溴銨）、高錳酸鉀、雙氧水（過氧化氫）

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⑤ 誰能給我整理好了的初中一些實驗常識，像「一貼，二低，三靠」「膠頭滴管不開伸入試管中」

由於太長,分別粘貼.

初中化學基礎知識復習提綱
一、基本概念和基本理論
（一）物質的變化和性質
1．物質的變化：物理變化：沒有生成其他物質的變化。化學變化：生成了其他物質的變化。
化學變化和物理變化常常同時發生。物質發生化學變化時一定伴隨物理變化；而發生物理變化
不一定同時發生化學變化。物質的三態變化（固、液、氣）是物理變化。物質發生物理變化時
只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時，分子被破壞，分子
本身發生變化。化學變化的特徵：生成了其他物質的變化。
2．物質的性質 (描述性質的語句中常有「能……」「可以……」等字)
物理性質:顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。
化學性質:通過化學變化表現出的性質。如還原性、氧化性、酸性、鹼性、可燃性、熱穩定性。
元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切。原子的最外層電子數決定元素的化學性質。
（二）物質的分類 金屬單質
物 混合物 單質 非金屬單質
物質種類 稀有氣體
酸性氧化物
氧化物 鹼性氧化物
質 純凈物 無機物 酸 其他氧化物
化合物 鹼
有機物 （缺） 鹽
3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成) 例如，空氣，溶液（鹽酸、
澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）
注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。
純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物，
多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。
4.純凈物：由一種物質組成的。 例如：水、 水銀、 藍礬(CuSO4 •5H2 O)都是純凈物
冰與水混合是純凈物。 名稱中有「某化某」「某酸某」的都是純凈物，是化合物。
5.單質：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵 氧氣（液氧）、氫氣、水銀。
6.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。名稱中有「某化某」「某酸某」的是化合物。
7．有機物（有機化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）
無機物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物
8. 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
a. 酸性氧化物：跟鹼反應生成鹽和水的氧化物CO2 ，SO2 ，SO3
b. 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。
CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4
b.鹼性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaO Na2O MgO Fe2 O3 CuO
大部分金屬氧化物都是鹼性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶於水立即跟水反應
生成相應的鹼，其他鹼性氧化物不溶於水，跟水不反應。
CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH
c.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是鹼性氧化物，是不成鹽氧化物。
9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH值小於7
酸的名稱中最後一個字是「酸」，通常化學式的第一種元素是「H 」，酸由氫和酸根離子組成
紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色

根據酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nH＋ ＋酸根離子n－
a.根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為：一元酸（HCl、HNO3 ）、
酸 二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ）
b.根據酸分子里有無氧原子分為： 含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 ,H3 PO4 名稱為：某酸） 無氧酸（HCl, H2 S名稱為：氫某酸 ）
鑒定酸（鑒定H＋ ）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；
②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出
1鹼：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹼通常由金屬離子和氫氧根離子構成。溶鹼有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它們的溶液無色。
有顏色的鹼（不溶於水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3 ↓ ）、藍色的氫氧化銅（Cu(OH)↓）
其他固體鹼是白色。鹼的名稱通常有「氫氧化某」，化學式的最後面是「OH」
可溶性鹼的溶液PH值大於7，紫色石蕊試液遇溶鹼變藍色，無色酚酞試液遇溶鹼變紅色
鑒定可溶性鹼溶液（鑒定OH－ ）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是鹼. 方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉澱生成；加銅鹽溶液有藍色沉澱的是鹼。
11.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。 第一種分類方法:
a.正鹽（酸鹼完全中和的產物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如 NaCl、Na2 S ,KNO3
無氧酸正鹽叫 「某化某」Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________
含氧酸鹽叫「某酸某」KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______
b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間）
NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________
常見的酸式鹽的酸根有：HCO3 － 、HSO4 － 、H2 PO4 － 、HPO4 2－
c.鹼式鹽（化學式的中間有「OH」）：Cu2 （OH）2 CO3
第二種分類方法
按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為
硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。
12.酸鹼指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和PH值：
酸溶液的PH值小於7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，PH值等於7。不能使指示劑變色;可溶的鹼溶液PH值大於7。鹼性越強PH值越大，鹼性越弱PH越小
13.酸鹼鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶 溶鹼有五種 ：鋇鉀鈣鈉氨
不溶氯化物AgCl 不溶硫酸鹽BaSO4 碳酸鹽只溶鉀鈉銨
口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉 和氨水，其他鹼不溶於水
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。含CO32－ 的物質只有含K+ Na+ NH4+溶於水，其他都不溶於水
14.沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱
其他沉澱是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見的沉澱：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3
推斷題中，往沉澱物加稀硝酸：若講沉澱不溶解，則沉澱中一定有AgCl或BaSO4 ；若講沉澱
全部溶解，則沉澱中一定沒有AgCl或BaSO4 ；若講沉澱部分溶解，則沉澱中一定有AgCl或BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶於稀硝酸的沉澱。
（三）分子、原子、離子、元素和化學式http://www.05.org.cn
15. 元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子總稱元素。
原子的核電荷數(即核內質子數)決定原子或離子的元素種類。

①大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、一種單質
但H N O Cl等符號不能表示單質，它們的單質是：H2 N2 O2 Cl2
②地殼中元素按質量分數由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。 ③化學的「語法」: 「某分子」由「某原子構成」。「某物質」由「某元素組成」或「某某分子構成」（金屬單質、稀有氣體講由某原子直接構成）
例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構成。1個水分子由2個氫原子和1個氧原子
構成元素、物質都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數。不能說「水是由二個氫元素和一個氧元素組成」
④具有相同核電荷數的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數：
⑴ H2 和He ⑵ CO、N2 和Si ⑶ O2 、S和 S2- ⑷ OH－ 和 F－
元素、分子和原子的區別與聯系
元素 組成 物質
宏觀概念，只講種類，不講個數
同類原子總稱 構成 構成
構成 微觀概念，既講種類，又講個數
原子 分子
16．粒子：如原子、離子、分子、電子、質子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數。
分子、原子、離子都是構成物質的粒子。金屬單質和稀有氣體由原子直接構成；
非金屬單質、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構成，化合物中既有金屬元素又有
非金屬元素的離子化合物是由離子構成。
17.分子：分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子由原子構成， 例：1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成
18.原子：原子是化學變化中的最小粒子。（注意：原子不是構成物質的最小粒子。）
原子的的構成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成，原子核由帶正電的質子
和不帶電的中子構成。 在不顯電性的粒子里： 核電荷數＝質子數＝核外電子數
注意：原子不是構成物質的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子；
普通氫原子核中只有質子無中子，氫原子的原子核就是一個質子。
分子和原子的區別：在化學變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能再分。
物質發生物理變化時只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時，
分子被破壞，分子本身發生變化。
在一切化學反應中，反應前後元素的種類、原子的種類、原子的數目和原子的質量都不變。
19．原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團
常見的原子團：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）
注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有三種
或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。
20．離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。
離子里：質子數＝核電荷數＝電子數±帶電量
離子符號的寫法：離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等於它對應的化合價
陽離子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+
陰離子:O2－ OH－ S2－ F2－ Cl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ MnO42- ClO3－
21.核外電子排布的規律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納2個電子，
第二、三層最多容納8個電子。 按順序背誦：質子數從1～18的元素符號和名稱：
氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷 硫氯氬

22．穩定結構：最外層電子數是8（只有一層的為2）的結構。元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切，原子的最外層電子數決定元素的化學性質：
最外層電子數小於4時，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素）
最外層電子數多於4時，易得到電子使最外層電子數變為8，成為陰離子（通常是非金屬元素）
最外層電子數與化合價的關系：（元素的最高正價等於原子的最外層電子數）
最外層電子數小於4時，最外層電子數就是元素的化合價（正價）；
最外層電子數多於4時，最外層電子數－8＝元素的化合價
23. 化學式的寫法： ① 單質的化學式：大部分單質的化學式只用單個的元素符號，
下面幾種元素的單質不能只用單個的元素符號表示，須注意：
氫氣H2 氧氣O2 氮氣N2 氯氣Cl2 氟氣F2 溴（Br2 ) 碘（I2 ）臭氧O3
②化合物的化學式寫法與讀法的一般關系：「倒寫倒讀」。
化合價與化學式（交叉法確定化學式：正價在前負價在後，約簡化合價，交叉）
NH3、有機物如 CH4等化學式是負價在前正價在後。 同種元素可以有不同的化合價
硝酸銨（NH4 NO3 ）中氮元素的化合價分別為前N－3價 ，後N＋5價。
24．元素的化合價：一種元素一定數目的原子與另一種元素一定數目的原子化合的性質。
標在元素符號的正上方
＋2 －2 ＋1
Ca ＋2價的鈣元素 O －2價的氧元素 H2O 水中氫元素化合價是＋1價
背誦化合價口訣：
＋1價鉀鈉銀銨氫， http://www.05.org.cn ＋2價鋇鈣鎂銅汞鋅
二三鐵、二四碳， 三鋁四硅五價磷，
氟、氯、溴、碘－1價 氧硫－2要記清。
氫氧根、硝酸根（OH、NO3 ）－1價， 硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2價，
化合物各元素化合價代數和為零， 單質元素化合價是零。
註：銨是NH4原子團；＋ 2價的鐵叫「亞鐵」； +1價的銅叫「亞銅」
無氧時S為-2價，跟氧結合時＋4或＋6價。SO32－原子團叫「亞硫酸根」
無氧時Cl為-1價，跟氧結合時＋1、+3、+5或+7價
25.相對原子質量：以一種碳原子（碳-12）質量的1/12作為標准，其他原子的質量跟它相比較所得的數值，是該種原子的相對原子質量。 相對原子質量＝ ×12 （相對原子質量是個比，單位為1） 相對原子質量≈質子數 ＋中子數
26. 化學反應基本類型
①化合反應：A＋B＋...＝C 兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應
②分解反應：A＝B＋C＋... 一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應
③置換反應：一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應
A＋BC＝AC＋B 溶液里的置換反應必須符合金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按順序背誦） 鋇 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快
排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫後的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；
排在前面的金屬，能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在後面的金屬跟
排在前面的金屬的鹽溶液不反應。 注意：單質鐵在置換反應中總是變為＋2價的亞鐵
等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質量/化合價由小到大排列：Al（9） Mg（12） Ca（20） Na（23） Fe（28） Zn（32.5） K(39)
④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，
復分解反應前後各元素和原子團的化合價都保持不變。
注意事項：復分解反應能否發生，要考慮是否有沉澱、氣體或水生成。有沉澱生成的反應中，
反應物和生成物中不能同時有難溶於水的物質。初中化學只有碳酸鹽跟酸反應有氣體生成

中和反應：酸跟鹼作用生成鹽和水的反應。中和反應屬於復分解反應。
27．我國古代在化學方面的傑出貢獻主要有：造紙術、火葯、燒瓷器
28.氧化反應：物質跟氧發生的化學反應（或得到氧的化學反應），不是一種基本反應類型。
緩慢氧化：緩慢進行不易被人覺察的氧化反應。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗
燃燒必備的二條件：①可燃物與氧氣接觸，②溫度達到著火點
自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發的自發燃燒。白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存。
還原反應：物質失去氧的反應。（氧化反應和還原反應不是基本反應類型）
還原劑：在化學反應中得到氧的物質。常用的還原劑有H2 、CO、C等， 具有還原性。
29.催化劑（觸媒）： 在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化 學性質在化學反應前後都沒有改變的物質。 催化作用：催化劑在化學反應里所起的作用叫催化作用。
注意：二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應里作催化劑，在其他反應里可能不是催化劑
30. 書寫化學方程式①依據：質量守恆定律：參加化學反應的各物質質量總和,等於反應後生成的各物質質量總和。（ 在一切化學反應中，反應前後元素的種類、原子的種類、各類原子的數目和原子的質量都不變）②書寫化學方程式的步驟： 化學式寫正確，方程式要配平，條件箭頭要標明。
③遵守二原則：一是以客觀事實為基礎，不能隨便臆造化學反應和化學式；
二是遵守質量守恆定律，等號兩邊的各種原子數目必須相等
（四）溶液、溶解度
31．溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物。
溶液由溶質和溶劑組成。（在溶液里的反應，一般是溶質參加反應）
32．溶質：被溶解的物質叫溶質（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質不是溶液的一部分，不能認為是溶質。例：20℃時，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質，不是溶液的一部分
33．溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。
34．飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質溶液叫做
這種溶質的飽和溶液。（ 蒸發溶劑有晶體析出，剩餘溶液一定是飽和溶液）
35．不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液叫做
這種溶質的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液
同種溶質在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大
36．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化
一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變為不飽和溶液；
向不飽和溶液加溶質、降低溶液溫度、蒸發溶劑可使不飽和溶液變為飽和溶。
① 加溶質②降低溶液溫度③蒸發溶劑
不飽和溶液 飽和溶液
① 加溶劑②升高溶液溫度
37．固體的溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑達到飽和狀態時所溶解
的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
（關鍵詞：一定的溫度 100克溶劑 達到飽和狀態 溶質質量）
38．溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。
大部分固體的溶解度隨溫度升高 而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，
熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強的增大而增大。
39．固體溶解度與溶解性的關系：
溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶（或不溶）
20℃的溶解度（克） >10 1～10 0.01～1 <0.01
常見難溶於水的物質有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸鹽
40．混合物的分離：把混合物里的各種物質分開，得到混合物中每一組分的純凈物。
常用的物理方法有：溶解、過濾、結晶等

化學方法是：通過化學反應，使某些組分變為與原物質不同狀態的物質而分開
41．結晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結晶。
結晶方法：①蒸發溶劑結晶（適用於溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）
從鹽水中得NaCl固體可採用蒸發溶劑的方法。
②冷卻熱的飽和溶液結晶（適用於溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）
此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。
（五）電離
42．溶液的導電性：物質溶於水發生電離使溶液能導電。（純水、固體酸鹼鹽不導電）
43．電離：物質溶於水時，離解成可自由移動的離子的過程叫電離。
注意 ①電離是自發的過程，不須通電。②在溶液里所有陽離子所帶的正電荷總數
和所有陰離子所帶的負電荷總數相等，所以溶液不顯電性。但陽離子的個數不一定等於陰離子的個數
44.電離方程式的書寫注意：①離子電荷數等於它對應的化合價數值②原子團不能拆散
Ax By ＝xAy＋ ＋yBx－ Ax（ROn ）y ＝xAy＋ ＋yROn x－