電解池的教學設計

1. 常用電解池的化學方程式 高中常用的電解池方程式的歸納. 謝謝!

CUSO4的 :陽極 4OH-=4e-+O2+2H2O
陰極 2Cu2++4e-=2Cu
NA2SO4 :和電解水相同
H2SO4 :和電解水相同
NAOH :和電解水相同
鹽酸的：陽極為：2Cl-=2e-+Cl2
陰極和電解水相同

2. 電解池的放電順序，分陰極和陽極，詳細

電解池電極放電順序

陰極：陽離子放電，得電子能力強先放電

Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+> H+

(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+

陽極：陰離子放電或電極放電，失電子能力強先放電

若陽極是活潑金屬(金屬活動順序表Ag以前)，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子 。若陽極是惰性(Pt、Au、石墨)，則放電順序如下：

S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根離子

(2)電解池的教學設計擴展閱讀：

電解池的主要應用用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置（構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電極）。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。

(1)使電流通過電解質溶液或熔融的電解質而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應的過程叫做電解。

(2)把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。

(3)當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程電解原理（電解池裝置如圖）

陰極：與電源負極相連的電極。（得電子發生還原反應）

陽極：與電源正極相連的電極。（失電子發生氧化反應）

反應條件

①連接直流電源

②陰陽電極 陰極：與電源負極相連為陰極

陽極：與電源正極相連為陽極

③兩極處於電解質溶液或熔融電解質中

④兩電極形成閉合迴路

電極反應

電極反應與電源的正極相連的電極稱為陽極。

物質在陽極上失去電子，發生氧化反應。如上圖裝置中，Cl-在陽極上失去電子轉化為Cl2，陽極反應式：2Cl--2e-=Cl2↑簡記為陽氧。

與電源的負極相連的電極成為陰極。

物質在陰極上得到電子，發生還原反應。如上圖裝置中，Cu2+在陰極是得到電子轉化為Cu，陰極反應式：Cu2++2e-→Cu簡記為陰原（陰原）

3. 電解池的本質是什麼

電解池（也叫電解槽），是把電能轉變成化學能的裝置。

電解是使電流通過電解質溶液（或熔融的電解質）而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。

電解池的構成

①有與外接直流電源相連的兩個電極。

②電解質溶液(或熔融電解質)。

③形成閉合迴路。

電解池的工作原理（以電解CuCl₂溶液為例）：

（1）電流流向：正極→陽極→陰極→負極

（2）陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。

陰、陽極的判斷方法

(1)根據外接電源：正極連陽極，負極連陰極。

(2)根據電流方向：從陰極流出，從陽極流入。

(3)根據電子流向：從陽極流出，從陰極流入。

(4)根據離子流向：陰離子移向陽極，陽離子移向陰極。

(5)根據電極產物：

a.陽極：電極溶解、逸出O₂(或極區變酸性)或Cl₂；

b.陰極：析出金屬、逸出H₂(或極區變鹼性)。

電解原理的應用

1．氯鹼工業

2．電鍍與電解精煉銅

3.電冶金

4. 電解池的反應原理

電解的實質就是溶液中的陰離子、陽離子分別在電流的作用下向陽極，陰極移動，並接受或失去電子發生氧化還原反應。而我們在學習電解池時，首先學習的是電解飽和食鹽水。其中在陰極發生的反應為：2H+ +2e=H2 但顯而易見，溶液中其實並不存在氫離子，這樣寫的原因就在於考慮到電解池反應的原理（陽離向陰極移動，並且是陽離子被還原）因而在寫陰極反應時，反應物寫氫離子而非水（2H20+2e=H2+2OH-）但是，在寫總反應方程式時，反應物卻寫的是水，說明的正是這一點。
類似的，在電解硫酸銅溶液的電極反應式中，-2價的氧在陽極被氧化，由於按照電解池原理，在陽極被氧化的是陰離子，因此在寫電極反應式時，選取的是氫氧根（並非說溶液中含有氫氧根）。同樣，在寫電極總反應式時，反應物中不再含有氫氧根（反應的實質也的確如你所說生成硫酸）總方程式：2Cu2+ +2h20==2Cu+4H+ +O2 （因為水中的羥基被氧化，自然氫離子就相對多了，溶液也就成酸性）
至於你提問中說到的陽極有較多的氫氧根，可以這么理解：水由於微弱的電離時溶液中含有極少量的氫氧根，在電流的作用下，他們移動到陽極並被氧化。然後根據平衡的原理，水進一步電離出氫氧根，再移向陽極被氧化。因此並不是說溶液中有較多的氫氧根，只是平衡不斷移動的結果（這也就是總方程式不寫氫氧根的根本原因）。
基本上就是這樣，還有什麼不清楚的可以繼續補充。
我的意思是氫離子的量少到可以忽略不計，少到不能寫進反應的總方程式中

o(∩_∩)o 如果我的回答對您有幫助，記得採納哦，感激不盡。

5. 電解池的工作原理

[編輯本段]概念1、電解原理（電解池裝置如圖）

什麼是電解
電解是使電流通過電解質溶液（或熔融的電解質）
而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。
（上圖是電解CuCl2溶液的裝置。通電後發生反應：CuCl2=Cu + Cl2↑用離子方程式表示：Cu2++ 2Cl-=Cu + Cl2↑ ）
電解過程中的能量轉化（裝置特點）

電能轉化為化學能
陽極：惰性電極 陰極：不一定是惰性電極
發生電解反應的條件

①連接直流電源
②陰陽電極 陰極：與電源負極相連為陰極
陽極：與電源正極相連為陽極
③兩極處於電解質溶液或熔融電解質中
④兩電極形成閉合迴路
電極反應

電極反應
與電源的正極相連的電極稱為陽極。物質在陽極上失去電子，發生氧化反應。如上圖裝置中，Cl-在陽極上失去電子轉化為Cl２，陽極反應式：2Cl--2e＝Cl2↑
與電源的負極相連的電極成為陰極。物質在陰極上得到電子，發生還原反應。如上圖裝置中，Cu2+在陰極是得到電子轉化為Cu，陰極反應式：Cu2++2e＝Cu
電解結果
在兩極上有新物質生成
電解池電極反應方程式的書寫
陽極：活潑金屬—電極失電子（Au,Pt 除外）；惰性電極—溶液中陰離子失電子
失電子能力：活潑金屬（Mg～Ag）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
陰極：溶液中陽離子得電子
得電子能力：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即活潑型金屬順序表的逆向）
規律：鋁前（含鋁）離子不放電，氫（酸）後離子先放電，氫（酸）前鋁後的離子看條件
四類電解型的電解規律
①電解水型（強鹼，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽），pH由溶液的酸鹼性決定，溶液呈鹼性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。電解質溶液復原—加適量水
②電解電解質型（無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽，），pH變大。電解質溶液復原—加適量電解質。
③放氫生鹼型（活潑金屬的無氧酸鹽），pH變大。電解質溶液復原—加陰離子相同的酸
④放氧生酸型（不活潑金屬的含氧酸鹽），pH變小。電解質 溶液復原—加陽離子相同的鹼或氧化物
意義

使在通常情況下不發生變化的物質發生氧化還原反應，得到所需的化工產品、進行電鍍以及冶煉活潑的金屬。在金屬的保護方面也有一定的用處。 [編輯本段]電解原理的應用 氯鹼工業（電解飽和食鹽水）
製取氯氣、氫氣、燒鹼。
飽和食鹽水溶液中存在Ｎａ＋和Ｃl－以及水電離產生的Ｈ＋和ＯＨ－。其中氧化性Ｈ＋＞Ｎａ＋，還原性Ｃl－＞ＯＨ－。所以Ｈ＋和Ｃl－先放電（即發生還原或氧化反應）。
陰極：２Ｈ＋＋２ｅ＝Ｈ２↑（還原反應）
陽極：２Ｃl－２ｅ－＝Ｃl２↑ （氧化反應）
總反應的化學方程式：２ＮａＣl＋２Ｈ２Ｏ=（等號上為通電）２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑＋Ｃl２↑
用離子方程式表示：２Ｃl－＋２Ｈ２Ｏ=（等號上為通電）２ＯＨ－＋Ｈ２↑＋Ｃl２↑。
電鍍和電解精煉銅
電鍍：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或者合金的過程
條件：①鍍件做陰極②鍍層金屬做陽極③電鍍液中含鍍層金屬離子
電鍍時，把待鍍的金屬製品（即鍍件）作陰極，鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。
陽極：Ｍｎ－ｅ－＝Ｍｎ＋
陰極：Ｍｎ＋＋ｅ－＝Ｍ
這樣，在直流電的作用下，鍍層金屬就均勻地覆蓋到鍍件的表面。
同樣的道理，用純銅作陰極，用粗銅作陽極，用ＣｕＳＯ４溶液作電解液。通入直流電，作為陽極的粗銅逐漸溶解，在陰極上析出純銅，從而達到提純銅的目的。
電解法冶煉金屬
鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬，很難用還原劑從它們的化合物中還原得到單質，因此必須通過電解熔融的化合物的方法得到。如電解熔融的氯化鈉可以得到金屬鈉：
陰極：２Ｎａ＋＋２ｅ－＝２Ｎａ
陽極：２Ｃｌ――２ｅ－＝Ｃｌ２↑ [編輯本段]電解時，物質在電極上的放電順序（1）陽極：與電源的正極相連。
當陽極的電極材料為金屬（Pt或Au除外）時，通電後作電極的金屬失去電子變成金屬離子，溶解到電解質溶液中。
當陽極的電極材料是惰性物質（如Au、Pt或石墨）時，通電後溶液中的陰離子在陽極上失去電子，當溶液中同時存在多種陰離子時，還原性強的離子先失去電子發生氧化反應。常見陰離子的還原性由強到弱的順序是：Ｃｌ－＞ＯＨ－＞含氧酸根離子（如ＳＯ４２－、ＮＯ３－等）＞Ｆ－。Ｃｌ－和ＯＨ－在電解時的電極反應式分別是：
２Ｃｌ――２ｅ－＝Ｃｌ２↑
４ＯＨ――４ｅ－＝２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑
因為水電離能夠產生ＯＨ－，所以電解含氧酸鹽溶液時，在陽極上是ＯＨ－放電生成氧氣，而含氧酸根離子不發生變化。（當陽極為惰性金屬常用的為C 鉑 金 時 自身放電）
（2）陰極：與電源的負極相連。
在陰極上發生還原反應的是溶液中的陽離子。當溶液中存在多種陽離子時，按金屬活動性順序，越不活潑的金屬，其陽離子的氧化性越強，越容易被還原。在水溶液中，鋁之前的金屬的陽離子不可能被還原。 [編輯本段]酸、鹼、鹽溶液電解規律（1）無氧酸是其本身的電解
（2）含氧酸是水的電解
（3）可溶性鹼是水的電解
（4）活潑性金屬的含氧酸鹽也是水的電解
（5）活潑金屬的無氧鹽陰極析出氫氣並伴隨溶液顯鹼性，陽極析出非金屬單質
（6）不活潑金屬的無氧鹽是該鹽的電解
（7）中等活動性金屬的含氧酸鹽陰極析出金屬，陽極得到氧氣同時酸性提高

6. 化學學霸幫幫忙，電解池題目的基本思路是什麼

陰極更活潑，金屬電池一般是活性金屬，陽極是碳和非活性金屬

7. 關於高中化學的電解池和原電池的那一課，有誰有什麼好口訣的，還是幫我梳理一下，具體點

負氧正還，陽氧陰還，升失氧還氧，降得還氧還，燃料做負極，待鍍製品做陰極，