高三物質的量教學反思

A. 三年級教科版科學空氣有重量嗎教學反思

來1.請學生將之前記錄的維恩圖源等記錄表取出,再發給學生一張新的石頭、水、空氣對比表.請學生根據前面的實驗情況和記錄表完成對比表.
2.根據對比表分析：這三種物質,有哪些特徵是相同的,有哪些不同.
3.出示更多物質的圖片,把這些物質分為液體、氣體、固體三類,說明分類的標準是什麼.
4.出示之前填寫的關於水和空氣的氣泡圖,請學生思考：還有哪些可以補充,原有內容中哪些是不正確的,需要改正.

B. 高三化學，物質的量問題，在相同條件下,等質量的H3和H2的電子是否相同為什麼

物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一（7個基本的物理量分別為：長度、質量、時間、電流強度、發光強度、溫度、物質的量），它和「長度」、「質量」、「時間」等概念一樣，是一個物理量的整體名詞，是量度一定量粒子的集合體中所含粒子數量的物理量。物質的量可用來度量所有粒子，如原子、分子、電子等，或者它們的特定組合。1971年第14屆國際計量大會決議通過了摩爾作為物質的量的單位，從此物理學和化學上的「物質的量」被統一起來。

C. 高三化學 物質的量濃度相等的硫化氫和硫氫化鈉混合溶液中的物料守恆為什麼

D. 恆溫恆壓和恆溫恆容條件下二氧化硫和氧氣反應，起始體積相同，平衡後，裝置中哪個物質的量少，高三了謝謝

2SO2＋O2 = 2SO3
左3右2
恆容的反應程度比恆壓反應程度小，所以恆溫恆壓的物質的量少

E. 高三第一輪復習化學必修一物質的量計算應注意的問題，再舉幾個例子講解一下，謝謝

阿伏加德羅常數的正誤判斷
——「五個考查點」
關於阿伏加德羅常數的考查，涉及的知識面廣，靈活性強，
是高考命題的熱點。解答該類題目時要細心審題，特別注意
題目中的關鍵性字詞，留心「陷阱」。主要考查點如下：

1.考查
「標准狀況」、「常溫常壓」等外界條件的應用
(1)在標准狀況下非氣態物質：
如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等；
(2)物質的質量、摩爾質量、微粒個數不受外界條件的影響。

2.考查物質的組成
(1)特殊物質中所含微粒
(分子、原子、電子、質子、中子等)
的數目：
如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。
(2)物質中所含化學鍵的數目：
如H2O2、CnH2n+2中化學鍵的數目分別為3、3n+1。

(3)最簡式相同的物質中的微粒數目：
如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。
(4)摩爾質量相同的物質中的微粒數目：
如N2、CO、C2H4等。
3.考查氧化還原反應
電子轉移(得失)數目問題的分析，如Na2O2、NO2與H2O反應；
電解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反應；Cl2與H2O、NaOH、Fe反應
等，分析該類題目時還要注意反應產物以及過量計算問題
4.考查弱電解質的電離、鹽類的水解
弱電解質在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中，離子發
生微弱水解。如0.1
mol·L-1的乙酸溶液和0.1
mol·L-1的乙
酸鈉溶液中c(CH3COO-)不相等。
5.考查一些特殊的反應
如一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反應，二氧化氮和四氧化
二氮之間存在相互轉化，合成氨反應等屬於可逆反應。

F. 高一化學物質的量

根據NaH2PO4與Na2HPO4的物質的量比為3:1,可以寫出該反應的化學方程式:
5NaOH+4H3PO4===3NaH2PO4 + Na2HPO4 + 5H2O
則有以下關系:
5NaOH------4H3PO4-------4P
200g------4mol----------4mol
(10g)----(0.2mol)------0.2mol
H3PO4溶液的體積為:0.2/4====0.05L==50ml
所以答案是H3PO4溶液50ml,NaOH固體10g

G. 高三化學，物質的量請解釋下「n(H2)-2n(O2)＝1摩」這一步驟是怎麼來的

（1）n（H2）=2g 2g/mol =1mol，n（H）=2mol，N（H）=2NA，故答案為：2NA；（2）標准狀況下，含有相同碳原子數的CO與CO2的物質的量相同，則體積相同，體積之比為1：1，故答案為：1：1；（3）c（Fe3+）=2 3 ×c（SO42-）=2.0mol/L，故答案為：2.0；（4）設需要濃硝酸的體積為VL，則12mol/L×VL=0.1L×3mol/L， V=0.025L=25mL，故答案為：25．