Ⅰ 如何正確書寫離子方程式教學設計
如何正確書寫離子方程式教學設計
離子方程式的書寫是中華化學學習的重點和難點，也是高考的熱點。正確書寫離子方程式是學好化學的前提和保證。初學者常常感到沒有規律可尋，難寫、難記。那麼怎樣才能做到准確快捷的書寫離子方程式呢？根據我多年的教學實踐，談談筆者的體會，供同學們在學習時參考。
一. 深刻理解離子方程式的意義，揭示離子反應的本質
1. 離子方程式是用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子，它是離子反應的一種具體表達形式。因此，在書寫時必須以客觀事實為依據，不能憑空想像，主觀臆造不存在的物質或不存在的反應。
2. 離子方程式不僅表示了一個化學反應的變化過程，而且突出顯示了反應過程中實際參加反應的分子或離子，能清楚的揭示反應的本質。
3. 離子方程式所表示的不僅僅是某一個反應，它表示的是一類反應。如離子方程式，表示了可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽或硫酸之間的反應，也可以表示氫氧化鋇與可溶性硫酸鹽（硫酸銨例外）之間的反應。
4. 和化學方程式一樣，離子方程式同樣遵循元素守恆、質量守恆、能量守恆及電子守恆，同時還必須遵循電荷守恆，即反應前所有離子所帶電荷總數與生成物所帶電荷總數相等。
5. 離子反應是電解質在溶液中或熔融體系中有自由移動的離子參加的反應，只有這類反應才能用離子方程式表示。而固體與固體、固體與氣體、氣體與氣體以及固體與濃硫酸等反應都不能改寫成離子方程式。如用氯化銨與消石灰制氨氣、濃硫酸與氯化鈉反應制氯化氫等都不能用離子方程式表示。
二. 熟練掌握離子方程式書寫的一般步驟
初學者一定要按照離子方程式書寫的步驟去書寫有關離子方程式，不要急於求成。離子方程式的書寫分為四步（以BaCl2和CuSO4反應為例）：
第一步：寫 正確寫出反應的化學方程式
第二步：拆 把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
第三步：刪 刪去方程式兩邊不參加反應的離子
第四步：查 檢查方程式兩邊的元素和電荷是否守恆
上述四步「寫」是保證。正確寫出化學反應方程式，是書寫離子方程式的前提和保證，化學方程式寫錯，其離子方程式也就不言而喻了。「拆」是關鍵。難溶物質［BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2］、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱鹼（NH3·H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、揮發性氣體（CO2、SO2、NO、NO2）等物質，在書寫離子方程式時都不能拆寫，必須寫化學式。
三. 牢記離子反應發生的基本條件
化學反應是否是離子反應，是否可改寫成離子方程式，必須以實驗事實為依據，尊重富觀事實。通常情況下有沉澱、氣體、弱酸、弱鹼以及有水等難電離的弱電解質生成或能發生的氧化還原反應的離子反應都能進行。
如：硝酸銀溶液中加入氯化鈉
碳酸鈉溶液中加入過量稀鹽酸
醋酸鈉溶液和鹽酸反應
氯化銨稀溶液中加入稀燒鹼溶液
四. 加強實驗，注重練習，掌握離子方程式的書寫要點
1. 化學是一門以實驗為基礎的自然學科，要能夠准確熟練掌握離子方程式的書寫，同樣要加強化學實驗，以實驗事實為依據，通過一系列實驗來揭示反應實質並發現規律。如氫氧化鋇和硫酸、氨水和醋酸等反應設計成如下兩個實驗：
實驗1：在氫氧化鋇中滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，然後再向上述溶液中逐滴加入硫酸，發現溶液的紅色逐漸變淡直至紅色完全消失，同時溶液中出現了白色沉澱，並不斷增加，紅色完全消失時沉澱完全。這一實驗事實說明，和、和之間的反應是同時發生也同時結束。
實驗2：分別取稀氨水和稀醋酸做導電性實驗，兩次燈光都很暗，再將兩溶液混合後做導電性實驗，燈光明顯變亮。這說明混合後的生成物電離能力顯著增強。因為醋酸銨是強電解質完全電離，而氨水和醋酸都是弱電解質，只能部分電離。
2. 化學方程式的書寫要在老師的指導下，有計劃、有步驟的對不同類型的離子方程式進行歸納整理，並通過練習進行分析、比較，總結規律，達到熟能生巧。
3. 從分析離子方程式常見錯誤入手，總結概括書寫要點。下面列舉學生在書寫離子方程式時常出現的錯誤。
（1）違背客觀事實或主觀臆造生成物而造成錯誤
例1. 用氯化鈉和濃硫酸共熱制氯化氫氣體
錯：
正：不是離子反應，故不能寫離子方程式
例2. 鐵和稀硫酸反應
錯：
正：
例3. 金屬鈉與硫酸銅溶液反應
錯：
正：
（2）元素、電子或電荷不守恆導致錯誤
例4. 金屬鈉與水反應
錯：
正：
例5. 氯氣與氯化亞鐵反應
錯：
正：
（3）化學式拆寫不當導致錯誤
例6. 過氧化鈉和水反應
錯：
正：
例7. 氯化鋁溶液和氨水反應
錯：
正：
例8. 氯氣與水反應
錯：
正：
例9. 氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）中通入少量二氧化碳
錯：
正：
（4）反應前後約簡不當造成錯誤
例10. 硫酸和氫氧化鋇反應
錯：
正：
例11. 溴化亞鐵溶液跟氯氣反應
錯：
正：
（5）忽視反應物之間量的關系導致錯誤
例12. 向碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸
錯：
正：
例13. 碳酸氫鈣與過量氫氧化鈉反應
錯：
正：
（6）沒有合並方程式中相同的分子或離子符號而導致錯誤
例14. 向氯水中通入二氧化硫
錯：
正：
離子方程式在書寫過程中，除上述常見錯誤外，還有許多，如不能正確寫出生成物的沉澱或氣體符號，忽視氧化還原反應中離子發生反應的先後順序，以及溶液濃度改變對反應產物的影響而導致錯寫化學式等。
Ⅱ 除去粗鹽中的鈣離子鎂離子硫酸離子教案
選C
加過量的氫氧化鈉溶液使鎂離子沉澱, 加過量的氯化鋇溶液使硫酸根離子沉澱,加過量碳酸鈉溶液使過量的氯化鋇溶液中的鋇離子沉澱,過濾除去所有沉澱,再加鹽酸與碳酸根離子反應
Ⅲ 高中化學教案
建議用"VCM模擬實驗"，看演示、做實驗、練習題、問問題，比較全面滿足需求 ，做到學習，應用，復習一體化。
一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
二、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
三、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。
四、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液
Ⅳ 求高一化學的最新教案
教學
內容 離子反應(2)離子方程式 課時分配 1課時
教學目標 知識與技能:使學生掌握離子方程式的書寫方法
過程與方法:學會尋找規律的方法
情感態度和價值觀:培養學生嚴謹的科學觀
重點 離子反應方程式的書寫方法
難點 離子反應方程式的書寫方法
設想
教學過程 教師活動內容 時間 學生活動內容 時間
【復習】上節課我們知道了：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應的實質是Ba2+與SO42－離子之間的反應，Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
同樣地，Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應的實質也是：
Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
【引入】上面這個方程式用實際參加反應的離子符號表示了反應，我們把這種式子叫離子方程式。那麼怎麼書寫離子方程式呢？
【講解】那麼Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓代表了什麼意義呢？它既可代表CuSO4溶液與BaCl2溶液反應，也可代表Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液，即Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓代表了一類化學反應，就是可溶性的鋇鹽與可可溶性硫酸鹽的反應。而化學方程式只能表示一個化學反應。由於離子用實際參加反應的離子表示，它比化學方程式更能反映反應的本質。
【板書】
四、離子方程式：
1、含義：表示一類化學反應
【設問】硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應也可以用一個離子方程式表示，要如何表示呢？這是為什麼呢？ 【回憶】
【傾聽理解】
離子方程式的書寫（直接給出）
【回答】Ag+＋Cl-＝AgCl↓。
鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結合，所以均產生白色沉澱氯化銀。
【提出問題】如何書寫某一反應的離子方程式呢？
【講解】離子方程式的書寫可分成「寫、改、刪、查」四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。
【板書】2、書寫步驟
（1）寫：寫出正確的化學方程式
【引導】第二步是「改」：把易溶且易電離的物質拆寫成離子，那麼什麼物質應該寫成化學式呢？應該是那些在水中不能電離的或難電離的物質，有哪些物質呢？
（2）改：把易溶且易電離的物質拆寫成離子，凡是難溶物、弱電解質、氣體、非電解質、氧化物、單質等均寫成化學式形式。
（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；將系數化成最簡整數比。
（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質量守恆和電荷守恆。①方程式兩邊各元素原子個數是否相等。②方程式兩邊電荷數是否相等。
【布置練習】鹽酸跟金屬鋅反應的離子方程式。
並說明該離子方程式代表的意義。
【布置練習】寫出下列反應的離子方程式：
(1)鐵銹溶於硫酸溶液中
(2)金屬鋅與鹽酸反應製取氫氣
【探究】先把溶液中易電離的物質改寫成離子的形式，把難溶的物質仍寫成化學式。反應前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由於Ag+和Cl-結合成難溶於水的AgCl沉澱。把反應前後沒有變化的H+和NO3－ 即實際沒有參加反應的離子的符號刪去就寫成了「離子方程式」。
【練習】
(1)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
【回答】難溶物質、弱電解質、氣體、非電解質、氧化物、單質。
【練習】(2)CaCO3＋2H＋＋2Cl－＝Ca2+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
【練習】
(3)CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
【練習】Zn＋2H＋＝Zn2+＋H2↑
金屬鋅跟強酸反應生成氫氣的一類反應。
【練習】 (3)CO2通入澄清石灰水中
(4)鹽酸跟氫氧化鋇反應
(5) 氫氧化鋇跟稀硫酸反應
【設問】(1)離子方程式是不是都能表示所有同一類型離子反應？
(2)是不是所有的反應都有離子反應方程式呢？
【結課】離子反應用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質間的反應，而且表示所有同一類型的離子反應；正確的離子方程式可揭示反應的實質。要熟練掌握離子方程式的寫法。
【鞏固練習】1、寫出下列反應的離子方程式
（1）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應
（2）大理石與稀硝酸反應
（3）Na2CO3與CaCl2溶液反應
（4）硫酸與Ba(OH)2溶液反應
（5）CH3COOH溶液與KOH溶液混合
（6）將CuO加入稀鹽酸中
（7）氨水與醋酸溶液混合
（8）CH3COONa溶液中加入硫酸
（9）氫氧化銅中滴加稀鹽酸
（10）碳酸氫鈉溶液中滴加稀硫酸
2、能用H++OH－=H2O來表示的化學反應是
A、澄清石灰水與稀硝酸溶液反應
B、氫氧化鉀與醋酸溶液反應
C、氫氧化鋇與稀硫酸溶液反應
D、氫氧化鈉固體加入稀硫酸中
3、下列離子方程式正確的是
A、FeCl2溶液中通入Cl2反應生成FeCl3：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－
B、澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+＝Ca2+ +2H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
D、大理石溶於醋酸的反應：
CaCO3+2CH3COOH＝Ca2+ +2CH3COO－+CO2↑+H2O 【練習】
【回答】(1)所有的強酸與強鹼的反應不一定均能用同一離子方程式表示。例如硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式就不能用H++OH－＝H2O來表示。
(2)不是，因為有些反應不是在水溶液中進行的。
4、完成下列離子方程式，並寫出一個相應的化學方程式。
（1) + =Cu(OH)2↓
化學方程式
（2） + =Fe3++
化學方程式
（3） + =CO2↑+H2O
化學方程式
5、用一種試劑除雲下列各物質中的雜質（括弧內物質），寫出所用試劑的化學式及反應的離子方程式
（1）BaCl2（HCl）試劑
離子方程式
（2）CO2（HCl）試劑
離子方程式
（3）O2（CO2）試劑
離子方程式
教學記事