㈠ 速度受哪些力的影響教案
影響化學反應速率的因素 （1）濃度的影響 濃度對化學反應速率的影響規律：其他條件不變時，增大反應物濃度，可增大化學反應速率；減小反應物濃度，可減小化學反應速率。 此規律只適用於氣體反應或溶液中的反應，對純液體或固體反應物一般不適用（它們的濃度是常數）。因為固體體積與所含微粒個數成正比，增加固體物質的量，它的濃度幾乎沒有變化，不影響化學反應速率。一般情況下，將固體物質在一定溫度下的濃度視為一常數，純液體也視作濃度不變。但如果增大固體物質與其它反應物的接觸面積，（如將塊狀加工成粉末狀），可以使反應速率增大。 （2）壓強的影響 壓強對化學反應速率的影響規律：對於有氣體的化學反應，其他條件不變，增大壓強，可增大反應速率；減小壓強，可減小反應速率。 此規律只適用於有氣體參加或生成的反應，不適用於固體和溶液（壓強的變化對它們的濃度幾乎無影響）。對於既有氣體參加，又有氣體生成的可逆反應，增大壓強，正反應速率、逆反應速率都增大；減小壓強，兩者都減小。 （3）溫度的影響 溫度對化學反應速率的影響規律：當其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應速率；降低溫度，可以減慢反應速率。 無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高，反應速率都增大，只不過增大的幅度不同，吸熱反應增大的幅度大，放熱反應增大的幅度小。由實驗測知，溫度每年高10℃，反應速率通常增大到原來的2～4倍。 （4）催化劑的影響 催化劑分為正催化劑和負催化劑，正催化劑可以同等增大正、逆反應的速率，負催化劑可以同等減小正、逆反應的速率。若無特別說明，我們通常所說的都是指正催化劑，它可以使反應速率成千上萬倍地增大。 必須明確：催化劑是參加反應的；使用催化劑時，要選擇催化劑所需要的適宜溫度，要防止催化劑中毒失效。 （5）其它因素的影響 如使反應物顆粒變小從而增大表面積；加大光照強度；採用不同的溶劑、電化學原理、超聲波射線、激光、電磁波等對反應速率均有影響。 （6）惰性氣體對反應速率的影響。 稀有氣體或其他非反應氣體，充入反應容器中，分以下兩種情況討論： ①若容器恆溫、恆容，則充入的稀有氣體或其他不反應氣體雖改變了容器內氣體壓強，但卻沒有改變反應氣體產生的分壓，即並沒改變反應物的濃度，不影響化學反應速率。 ②若容器恆溫、恆壓，則充入的稀有氣體或其他不反應氣體，就會使容器容積擴大，雖未減少容器內氣體壓強，但卻減小了反應氣體產生的分壓，即降低了反應物的濃度，故能使反應速率降低。