『壹』 求高一化學的最新教案
教學
內容 離子反應(2)離子方程式 課時分配 1課時
教學目標 知識與技能:使學生掌握離子方程式的書寫方法
過程與方法:學會尋找規律的方法
情感態度和價值觀:培養學生嚴謹的科學觀
重點 離子反應方程式的書寫方法
難點 離子反應方程式的書寫方法
設想
教學過程 教師活動內容 時間 學生活動內容 時間
【復習】上節課我們知道了：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應的實質是Ba2+與SO42－離子之間的反應，Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
同樣地，Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應的實質也是：
Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
【引入】上面這個方程式用實際參加反應的離子符號表示了反應，我們把這種式子叫離子方程式。那麼怎麼書寫離子方程式呢？
【講解】那麼Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓代表了什麼意義呢？它既可代表CuSO4溶液與BaCl2溶液反應，也可代表Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液，即Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓代表了一類化學反應，就是可溶性的鋇鹽與可可溶性硫酸鹽的反應。而化學方程式只能表示一個化學反應。由於離子用實際參加反應的離子表示，它比化學方程式更能反映反應的本質。
【板書】
四、離子方程式：
1、含義：表示一類化學反應
【設問】硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應也可以用一個離子方程式表示，要如何表示呢？這是為什麼呢？ 【回憶】
【傾聽理解】
離子方程式的書寫（直接給出）
【回答】Ag+＋Cl-＝AgCl↓。
鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結合，所以均產生白色沉澱氯化銀。
【提出問題】如何書寫某一反應的離子方程式呢？
【講解】離子方程式的書寫可分成「寫、改、刪、查」四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。
【板書】2、書寫步驟
（1）寫：寫出正確的化學方程式
【引導】第二步是「改」：把易溶且易電離的物質拆寫成離子，那麼什麼物質應該寫成化學式呢？應該是那些在水中不能電離的或難電離的物質，有哪些物質呢？
（2）改：把易溶且易電離的物質拆寫成離子，凡是難溶物、弱電解質、氣體、非電解質、氧化物、單質等均寫成化學式形式。
（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；將系數化成最簡整數比。
（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質量守恆和電荷守恆。①方程式兩邊各元素原子個數是否相等。②方程式兩邊電荷數是否相等。
【布置練習】鹽酸跟金屬鋅反應的離子方程式。
並說明該離子方程式代表的意義。
【布置練習】寫出下列反應的離子方程式：
(1)鐵銹溶於硫酸溶液中
(2)金屬鋅與鹽酸反應製取氫氣
【探究】先把溶液中易電離的物質改寫成離子的形式，把難溶的物質仍寫成化學式。反應前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由於Ag+和Cl-結合成難溶於水的AgCl沉澱。把反應前後沒有變化的H+和NO3－ 即實際沒有參加反應的離子的符號刪去就寫成了「離子方程式」。
【練習】
(1)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
【回答】難溶物質、弱電解質、氣體、非電解質、氧化物、單質。
【練習】(2)CaCO3＋2H＋＋2Cl－＝Ca2+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
【練習】
(3)CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
【練習】Zn＋2H＋＝Zn2+＋H2↑
金屬鋅跟強酸反應生成氫氣的一類反應。
【練習】 (3)CO2通入澄清石灰水中
(4)鹽酸跟氫氧化鋇反應
(5) 氫氧化鋇跟稀硫酸反應
【設問】(1)離子方程式是不是都能表示所有同一類型離子反應？
(2)是不是所有的反應都有離子反應方程式呢？
【結課】離子反應用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質間的反應，而且表示所有同一類型的離子反應；正確的離子方程式可揭示反應的實質。要熟練掌握離子方程式的寫法。
【鞏固練習】1、寫出下列反應的離子方程式
（1）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應
（2）大理石與稀硝酸反應
（3）Na2CO3與CaCl2溶液反應
（4）硫酸與Ba(OH)2溶液反應
（5）CH3COOH溶液與KOH溶液混合
（6）將CuO加入稀鹽酸中
（7）氨水與醋酸溶液混合
（8）CH3COONa溶液中加入硫酸
（9）氫氧化銅中滴加稀鹽酸
（10）碳酸氫鈉溶液中滴加稀硫酸
2、能用H++OH－=H2O來表示的化學反應是
A、澄清石灰水與稀硝酸溶液反應
B、氫氧化鉀與醋酸溶液反應
C、氫氧化鋇與稀硫酸溶液反應
D、氫氧化鈉固體加入稀硫酸中
3、下列離子方程式正確的是
A、FeCl2溶液中通入Cl2反應生成FeCl3：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－
B、澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+＝Ca2+ +2H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
D、大理石溶於醋酸的反應：
CaCO3+2CH3COOH＝Ca2+ +2CH3COO－+CO2↑+H2O 【練習】
【回答】(1)所有的強酸與強鹼的反應不一定均能用同一離子方程式表示。例如硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式就不能用H++OH－＝H2O來表示。
(2)不是，因為有些反應不是在水溶液中進行的。
4、完成下列離子方程式，並寫出一個相應的化學方程式。
（1) + =Cu(OH)2↓
化學方程式
（2） + =Fe3++
化學方程式
（3） + =CO2↑+H2O
化學方程式
5、用一種試劑除雲下列各物質中的雜質（括弧內物質），寫出所用試劑的化學式及反應的離子方程式
（1）BaCl2（HCl）試劑
離子方程式
（2）CO2（HCl）試劑
離子方程式
（3）O2（CO2）試劑
離子方程式
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