金属活动顺序讲解教案

① 金属活动顺序的介绍

金属活动顺序，就是指金属的活跃程度而已，代表了金属的反应活性。至于反应的难易程度就属于应用。在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱；位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强。金属Li、Cs、Rb、K、Ra、Ba、Fr、Sr、Ca、Na、Ac、La、Ce、Pr、Nd、Pm、Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Am、Dy、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Cm、Bk、Pu、Es、Lr、Fm、Cf、Th 、Np、Be、Md、U、Hf、Al、Ti 、Zr、Pa、V、No、Mn、 Nb、 Zn、Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co、Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、W、 (D2)、 (H2)、Ge、 Cu、 Tc、Ru、Po、 Hg 、Ag、Os、Rh 、Pd、Ir、Pt、Au 锂、铯、铷、钾、镭、钡、钫、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、锔、锫、钚、锿、铹、镄、锎、钍、镎、铍、钔、铀、铪、铝、钛、锆、镤、钒、锘、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、镍、钼、锡、铅、钨、（氘分子）、（氢分子）、锗、铜、锝、钋、汞、银、锇、铑、钯 、铂、金非金属F、O、Cl、N、Br、I、S、C、Se、Te、At、H、P、As、B、Si氟、氧、氯、氮、溴、碘、硫、碳、硒、碲、砹、氢、磷、砷、硼、硅稀有气体Xe、Kr、Ar、Ne、He 氙、氪、氩、氖、氦

② 金属活动顺序

氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2；部分金属阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。判断氧化性强弱的方法如下：（一）根据氧化还原反应的方向判断氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化性：氧化剂>还原剂还原性：还原剂>氧化剂（二）根据元素活动性顺序比较（1）金属活动顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au从左到右，金属还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强（2）非金属活动性顺序（常见元素）：F>Cl>Br>I>S从左到右，原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F-（三）根据反应条件判断：当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)4HCl(浓)+MnO2=加热=MnCl2+2H2O+Cl2(气)4HCl(浓)+O2=加热,CuCl2催化剂=2H2O+2Cl2（气）氧化性：KMnO4>MnO2>O2（四）根据氧化产物的价态高低来判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3Fe+S=加热=FeS氧化性：Cl2>S（五）根据元素周期表判断（1）同主族元素（从上到下）非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱（2）同周期主族元素（从左到右）单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。（六）根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较酸性越强，对应元素氧化性越强碱性越强，对应元素还原性越强（七）根据原电池的电极反应判断两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极金属>正极金属；电解池则相反（八）根据物质的浓度大小判断具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。（九）根据元素化合价价态高低判断一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。

③ 金属活动性顺序详细介绍一下

金属活动顺序

金属活动顺序顾名思义，就是指金属的活跃程度而已。至于反应的难易程度就属于应用。在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。

金属活动顺序表

（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅(氢)、铜汞银铂金。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（高中）钾钡钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅(氢)、铜汞银铂金。
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动顺序表常有如下应用。

1、判断金属与酸反应情况
（1）在氢以前的金属（K→Pb）能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到难，K→Na会爆炸。
（2）氢以前的金属与氧化性酸（如浓H2SO4、HNO3）反应，但无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。
①Fe、Al在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化，加热或稀HNO3可充分反应。
②Zn与HNO3反应时， HNO3浓度由浓变稀可分别生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。
③氢以后的金属（Cu→Ag）与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，与硝酸反应时，浓硝酸一般生成NO2，稀硝酸生成NO。
④氢以后的Pt→Au与氧化性酸也不反应，只能溶于王水。
2、判断金属与水反应情况
（1）K→Na，遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。
（2）Mg、Al在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。
（3）Zn→Pb在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。如：3Fe+4H2O（气） Fe3O4+4H2
3、判断金属元素在自然界的存在状况
（1）K→Pb在自然界中只有化合态。
（2）Cu→Au在自然界中既有化合态，又有游离态。 只是Pt Au大多已游离态存在
4、判断金属单质的冶炼方法
（1）K→Al用电解法，如：2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
特例：Na+KCl NaCl+K（↑）
（2）Zn→Cu用热还原法，常见的还原剂为：C、CO、H2或Al等。如：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2；2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O3（铝热反应，冶炼难熔金属）
特例：湿法炼铜：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu，
电解精炼铜：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑
（3）Hg→Ag用热分解法，如2HgO=2Hg+O2↑
（4）Pt→Au用物理方法：如用浮洗法进行沙里淘金。
5、判断氢氧化物的溶解性、碱性强弱
金属性越强，其对应氢氧化物的碱性越强。
（1）K→Na对应的氢氧化物为可溶性强碱[Ca（OH）2微溶]。
（2）Mg→Cu对应的氢氧化物为难溶性弱碱[Al（OH）3、Zn（OH）2为两性氢氧化物]。
（3）Hg→Au对应的氢氧化物不存在或不稳定、易分解。
6、判断氢氧化物的热稳定性
（1）K→Na对应的氢氧化物不易分解。
（2）Mg→Fe对应的氢氧化物加热可分解。如2Fe（OH）3=Fe2O3 +3H2O。
（3）Sn→Cu对应的氢氧化物微热即分解。如Cu（OH）2=CuO+H2O。
（4）Hg→Ag对应的氢氧化物常温即易分解，如2AgOH = Ag2O+H2O。
（5）Pt→Au一般无对应的氢氧化物。
7、判断金属单质与氧气反应情况
（1）K→Na在常温下易被氧气氧化，加热时燃烧。Na在O2中燃烧生成Na2O2，K与O2可生成KO2。
（2）Mg→Fe在常温下可缓慢氧化生成一层致密而坚固的氧化物保护膜，高温时易燃烧。
（3）Sn→Pb在通常条件下，Pb可生成氧化膜，而Sn不能。高温时在氧气中燃烧。
（4）Cu→Ag在高温时与氧气化合。
（5）Pt→Au与氧气不反应，但存在氧化物，如有PtO2。
8、判断金属原子还原性、金属阳离子氧化性强弱
（1）K→Au金属原子还原性逐渐减弱。
（2）K+→Ag+金属离子氧化性逐渐增强。（Fe3+氧化性较强）
9、判断原电池的电极和电极反应式
相对活泼的金属为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，被腐蚀。如Cu-Zn原电池（稀硫酸作电解质溶液）电极反应式为：
Zn为负极：Zn―2e― =Zn2+
Cu为正极：2H++2e―=H2↑
10、判断电解时阳离子的放电顺序
阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反，即由强到弱的顺序为：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+。
11、判断金属离子的水解情况
（1）K→Mg的金属阳离子不水解。
（2）Al→Ag的金属阳离子可水解，且水解程度逐渐增强。如Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+。
12、判断硝酸盐热分解
（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气。
（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2。
（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。
13、碳酸、酸式碳酸盐、碳酸盐的热稳定性
一般说，碳酸的热稳定性比碳酸氢盐小，碳酸氢盐的热稳定性比相应的碳酸盐小。不同阳离子的碳酸盐或酸式碳酸盐的热稳定性也不同。例如碳酸水溶液稍微加热就分解，碳酸氢钠在150℃左右分解，而碳酸钠加热至850℃以上才分解成氧化钠和二氧化碳。
以上各类物质的热稳定性规律可以用阳离子对碳酸根离子的反极化作用来解释。CO32-离子为一等边三角形，碳原子在中间，键角∠O—C—O为120°。在无外电场的情况下，三个氧原子被正四价的碳极化，形成偶极。当阳离子靠近某一个氧原子时，阳离子产生的外加电场使这个氧原子产生的诱导偶极方向恰好与这个氧原子原有的偶极方向相反，这个作用叫做反极化。反极化作用使这个氧原子与碳原子之间的键被削弱，甚至使CO22-离子完全分解为CO2和O2-。阳离子的极化作用越大，碳酸盐就越容易分解。
半径小，电荷大的阳离子对碳酸根的极化作用大。H+离子的半径很小，正电荷密度大，极化作用强。所似，含2个H+离子的碳酸最不稳定，其次是含1个H+离子的酸式碳酸盐，而不含H+的碳酸盐则相对较为稳定。
在碳酸盐中，不同阳离子对CO32-的极化作用不同，热稳定性也不相同。例如碱金属的碳酸盐中，Li2CO3因Li+离子半径小，极化作用强而较易热分解。Na2CO3和K2CO3都因Na+离子和K+离子为半径较大，电荷较少的稀有气体型离子，对CO32-离子的极化作用较小而有较高的热稳定性。
碱土金属的碳酸盐，随金属离子半径增大，对CO32-离子极化作用减小而热稳定性升高。
14、判断金属与盐溶液反应情况
（1）K→Na与盐溶液反应时，因金属活泼性太强，金属先与水反应。
（2）Mg→Zn与盐溶液反应时，其实质是金属与盐水解产生的H+反应。如Mg与AlCl3溶液反应为：Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+，Mg+ 2H+=Mg2+ + H2↑。
总反应为：3Mg+2Al3++6H2O= 2Al（OH）3↓+3 H2↑。
（3）除K→Mg外，顺序表中前面金属可将后面金属从其盐溶液中置换出来。
15、判断金属硫化物的溶解性
（1）K→Na的金属硫化物易溶于水。
（2）Mg→Al的金属硫化物易水解，在水中不存在。
（3）Zn→Pb的金属硫化物均不溶于水。
16、判断金属硫化物的颜色
（1）K→Zn的金属硫化物为无色或白色。
（2）Fe以后的金属硫化物均为黑色。

注意：

I.湿态置换遵守金属活动性顺序。II.置换反应必为氧化还原反应，但氧化还原反应不一定为置换反应。
酸与金属反应的一个公式
金属相对原子质量=金属质量*化合价/氢气质量
以HCl， 金属符号为M相对原子质量为O。实际质量为N x为化合价 氢气质量为a
M+xHCl=MClx+x/2H2
O x
N a
所以O/x=N/a
所以O=N*x/a
即
金属相对原子质量=金属质量*化合价/氢气质量

④ 金属活动性顺序

选AD
A

用铁置换硫酸铜，
然后用置换出来的铜再置换银。

就可以说明活回动顺序铁于大铜大答于银了

D
用稀盐酸溶铁，生成FeCl2,加入铜置换铁，再加入银置换出铜

根据 金属活动性顺序 并且排在前面的金属能（从排在后面的金属的盐溶液中置换出金属）。 位置越靠前，活动性越（强） ，排在氢前面的金属能（置换出酸中的氢）

金属活动性顺序表：

钾，钙，钠，镁，铝，锰，锌，铬，铁，镍，锡，铅，（氢）铜，汞，银，铂，金

⑤ 化学金属活动顺序

锡铅活动性反常；；；
根据元素周期律知识可知：同主族元素的金属性从上至下逐渐增强，即Pb>Sn
。但金属活动顺序表中Sn>Pb
。原因是比较的条件不同，前者指气态原子失电子时铅比锡容易，而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易。；；；；
从元素周期表的位置看，铅的金属性比锡强，而在金属活动性顺序里，铅反而排在锡的后面，为什么？
从金属结构看，铅的晶体结构与金属铜相似，为面心立方晶格。而在灰锡晶体中，锡原子的排布与金刚石相似，属于共价晶体类型，所以铅的金属性比锡强。在化学性质上，金属性可从它的氧化物的水化物的酸碱性强弱来比较，金属性强的，它的水化物的碱性较强，酸性较弱。锡和铅都能形成两类氢氧化物——R(OH)2和R(OH)4，这些氢氧化物都是两性的，但它们的酸性和碱性是有差别的。R(OH)2型氢氧化物的碱性，比相应的R(OH)4型的碱性要强一些，相反地，酸性却要弱一些，而且按Ge—Sn—Pb的顺序递变：；；
这也说明了铅的金属性比锡强。；；；；
金属活动性顺序是表示固态金属在水或酸溶液中置换出氢的能力大小的顺序，这种能力一般与金属在水溶液中的电极电位高低是一致的。金属的还原电位愈负，活动性愈大，在金属活动性顺序中的位置愈前。从标准电极电位来看，Sn／Sn2+的还原电位为-0.136V，Pb/Pb2+的还原电位为-0.126V，也就是说固态锡在水溶液中失去电子成为水合离子的趋势比铅的大一些。

⑥ 如何巧记金属的活动顺序

化学学习口诀 一、化学计算
化学式子要配平，必须纯量代方程，
单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，
遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
二、气体制备
气体制备首至尾，操作步骤各有位，
发生装置位于头，洗涤装置紧随后，
除杂装置分干湿，干燥装置把水留；
集气要分气和水，性质实验分先后，
有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
有时装置少几个，基本顺序不可丢，
偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
三、氢气还原氧化铜
试管被夹向下倾，实验开始先通氢，
空气排尽再点灯，冷至室温再停氢
先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化
由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。
一、化合价口诀

一价钾钠氟氢银，
二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五价磷；
二三铁，二四碳。
二四六硫都齐全，
铜汞二价最常见。

二、溶解性口诀
钾钠铵盐溶水快， ①
硫酸盐除去钡铅钙。 ②
氯化物不溶氯化银，
硝酸盐溶液都透明。 ③
口诀中未有皆下沉。 ④

三、1—20号元素顺序口诀⑤
氢氦锂铍硼，
碳氮氧氟氖；
钠镁铝硅磷，
硫氯氩钾钙。

四、金属活动性口诀
钾钙钠镁铝。
锌铁锡铅氢，
铜汞银铂金。
注：①钾钠铵盐都溶于水；

②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；

③硝酸盐都溶于水；

④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；

⑤1～20号元素顺序另有谐音打油诗可以帮助记忆：

青孩你别蹦，
炭蛋养沸奶，
那妹雨归淋，
牛鹿鸭呷莱。
制氧气口诀：
二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
集气口诀：
与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。
电解水口诀：
正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
化合价口诀：

常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀

一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表：
（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
化合价口诀二：
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶

初中化学知识记忆方法
学习初中化学，“记忆”是其中的一个重要环节。下面谈一下记忆的方法。

一、简化记忆

化学需要记忆的内容多而复杂，同学们在处理时易东扯西拉，记不全面。克服它的有效方法是：在理解的基础上，通过几个关键的字或词组成一句话，或分几个要点，或列表来简化记忆。如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”。这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项。在研究氧气化学性质时，同学们可把所有现象综合起来分析、归纳得出如下记忆 要点：一、燃烧是否有火或火焰。二、是燃烧的产物是如何确定的

⑦ 金属活动顺序是什么

是活动性顺序

⑧ 金属活动性顺序及含义

1. 金属活动顺序，就是指金属的活跃程度而已，代表了金属的反应活性。至于反应的难易程度就属于应用。在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强。

2. （初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅(氢)、铜汞银铂金。

   谐音:嫁给那美女 心体需先清 通共一百斤

   K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

   （高中）钾钡钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅(氢)、铜汞银铂金。

   K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

   （总）Fr、Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm 、Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 、U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 、Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au 钫、铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镝、镅、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、 镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金

同学您好，如果问题已解决，记得采纳哦~~~您的采纳是对我的肯定~

祝您策马奔腾哦~