⑴ 有趣的溶解现象原因
简单说是由于永不停息的分子运动
具体解释过程如下：
物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子（或离子）的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子（或离子）和溶剂（水）分子作用，形成溶剂（水合）分子（或水合离子）的过程，这种过程是化学过程，放出热量。当放出的热量大于吸收的热量时，溶液温度就会升高，如浓硫酸、氢氧化钠等；当放出的热量小于吸收的热量时，溶液温度就会降低，如硝酸铵等;当放出的热量等于吸收的热量时，溶液温度不变，如盐、蔗糖。
固体溶质进入溶液后，首先发生微粒（分子或离子）的扩散（吸热）过程，接着是形成水合离子或水合分子的水合过程（放热）。这里有化学键的破坏和形成，严格说都是物理-化学过程。其实对于强电解质来说，溶解和电离是难以截然分开的，因为离子的扩散就是电离。不过对于弱电解质说来，首先是扩散成分子（吸热），然后在水分子作用下，化学键被破坏而电离成为自由离子（水合的）（这里总体表现是吸热还是放热要看破坏化学键需要的能量多，还是水合释放能量多了）假如是非电解质，那么溶解就是扩散与形成水合分子两个过程了。 一些溶质溶解后，会改变原有溶剂的性质，如氯化钠溶解在水中，电离为自由移动的钠离子与氯离子，故形成的溶液具有导电性（纯水不导电）；乙二醇溶解在水中，可降低水的凝固点。
⑵ 有趣的溶解现象——实验过程和实验结论
超酸（Superacid）
（1）概念: 1966年圣诞节，美国Case Western Keserve大学，G.A.Olah教授实验室一位研究人员J.Lukas无意中将圣诞节晚会上用过的蜡烛扔进一个酸性溶液（SbF5·HSO3F）中，结果发现蜡烛很快的熔解了，促使他进一步研究，此实验溶液去做Hnmr研究，令人惊奇的是Hnmr谱图上竟出现了一个尖锐的特丁基阳离子（正碳离子）峰。这种酸能溶解饱和烃。从那时起，Olah实验室人员就给SbF5·HSO3F起个绰号叫“魔酸”（Magic acid）。现在人们习惯地将酸强度超过100% H2SO4的一个酸或酸性介质叫做超酸（或超强酸），把SbF5·HSO3F称作魔酸。
超酸具有极强的质子化能力，极高的酸度，比一般的无机酸强106~1010倍。
(2) 超酸的主要类型:
a. 布朗斯特超酸，如HF、HClO4、HSO3Cl、HSO3F和HSO3CF3等，室温下为液体，本身为酸性极强的溶剂。
b. 路易斯超酸:SbF5、AsF5、TaF5和NbF5等，其中SbF5是目前已知最强的路易斯酸，可用于制备正碳离子和魔酸等共轭超酸。
c. 共轭布朗斯特——路易斯超酸:包括一些由布朗斯特和路易斯酸组成的体系。如:H2SO4·SO3(H2S2O7)；H2SO4·B(OH)3；HSO3F·SbF5；HSO3F等。
d. 固体超酸:硫酸处理的氧化物TiO2·H2SO4；ZrO2·H2SO4；路易斯酸处理的TiO2·SiO2等。
(3) 超酸用途:
a. 非电解质成为电解质，能使很弱的碱质子化（正碳离子）
b. 超酸中，解离出多卤素阳离子I2+、I3+、Br2+等
c. 良好的催化剂
魔酸
HSO3F和SbF5以1：9（物质的量比）混合时，所得超酸的H=-26.5,H为酸度函数。
HSO3F·SbF5称为超酸
⑶ 有趣的溶解现象用到的数学知识有哪些
凤凰城举个哈哈哈哈
⑷ 有趣的溶解现象 数学小报 实验记录
3333333333333333333333
⑸ 有趣的溶解现象
《有趣的溶解现象》：
《有趣的溶解现象》这一数学活动是在学生学习版了长方体权和正方体体积之后,掌握了测量不规则物体的体积方法后学习的。经验是：盐的体积+水的体积=盐水的体积。
（2）得出了结果：盐的体积+水的体积＞盐水的体积。因为水分子比盐分子大，水分子与水分子之间有一定的空隙，细小的盐分子挤到水分子与水分子之间的空隙中了，所以体积没有变化。比如：在一个桶里装满石头，然后往里面装一些沙子，沙子不会因为装不下而撒出来，因为石头间有缝隙，盐分子就像沙子一样钻到水分子之间的缝隙里去了。
⑹ 有趣的溶解现象——盐
准备活动：适量盐 量杯 水 玻璃棒
实验过程：把盐放入量杯 用玻璃棒搅拌
实验记录：盐由颗粒状到盐消失了 。
⑺ 有趣的溶解现象——盐 有趣的溶解现象 求求求求求求求求求求求求求求求求求求求求求求求求求求求!
准备活动：适量盐 量杯 水 玻璃棒
把盐放入量杯 用玻璃棒搅拌
实验记录：盐由颗粒状到盐消失了 .