㈠ 化学盐 化肥 知识点
一、第十一单元内容提要
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3.掌握碳酸根离子检验的方法。
4.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物
5.了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。
5.了解化肥、农药对环境的影响。
6.能运用所学知识和技能解决实际问题的能力
二、重点难点内容讲解
1、几种生活中常见盐的组成及主要用途（掌握它们的名称、化学式、俗名、主要用途）
我们可以通过列表归纳氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其主要用途。
名称
化学式
说明
主要用途
氯化钠
NaCl
食盐的主要成分
作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。
碳酸钠
Na2CO3
俗称纯碱、苏打
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂。
碳酸钙
CaCO3
石灰石、大理石的主要成分
可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳。
2、粗盐提纯
这里的粗盐，指的是含有较多杂质的氯化钠晶体。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等）。可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。
3、碳酸根离子的检验方法
原理：组成里含有CO32－（或HCO3－）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
例如：
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
实验操作：取样，加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊，则样品中含有碳酸根。
[探究] 实验室制取二氧化碳的药品的选择
实验室里利用此反应，常用易得、廉价的大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）跟稀盐酸反应来制得二氧化碳。实验室制二氧化碳不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高；不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，将使生成的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢；不用硫酸的原因是硫酸与块状碳酸钙反应，生成的硫酸钙微溶于水（见书后附录I），会覆盖在石灰石表面，阻止硫酸与碳酸钙进一步反应。
4、复分解反应及其发生的条件
我们已经知道，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，复分解反应只有当有沉淀或有气体或有水生成时，才能发生。
可见记住酸、碱、盐在水中的溶解性，对判断复分解反应能否发生是非常重要的。酸、碱、盐的溶解性可以查阅书后的附录I。
一般来说，钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的；氯化物中除氯化银难溶于水（也不溶于硝酸）外，多数是可溶的；硫酸盐中除硫酸钡难溶于水（也不溶于硝酸），硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的；碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶，氢氧化钙微溶，其余都难溶。
可以将常见的复分解反应归纳如下表：
反应物→生成物
复分解反应的实例
盐＋酸→新盐＋新酸
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3
H2O+CO2↑
盐＋碱→新盐＋新碱
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
盐＋盐→新盐＋新盐
AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
酸＋碱→盐＋水
HCl+NaOH====NaCl+H2O
酸＋酸性氧化物→盐＋水
Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
要注意，碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应，例如：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
5、盐的化学性质
（1） 盐＋金属→新盐＋新金属 2AgNO3+Cu ====2Ag+Cu（NO3）2
规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序表中前面的金属将后面的金属从其盐溶液中转换出来（钾、钙、钠除外）
（2） 盐＋酸→新盐＋新酸 Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
规律：反应物初中阶段酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。
（3） 盐＋碱→新盐＋新碱 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
规律： 反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一为沉淀。
若反应物中盐为铵盐。则生成物中可无沉淀。
（4） 盐＋盐→新盐＋新盐 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
规律：反应物都可溶，生成物到少有一种不溶于水。
6、常见化肥的种类与作用
化肥种类
物质
在植物生活中的作用
缺乏时的表现
氮肥
尿素［CO(NH2)2］
氨水（NH3·H2O）
铵盐：NH4HCO3、NH4Cl
硝酸盐：NH4NO3、NaNO3
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。
植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色。
磷肥
磷矿粉［Ca3(PO4)2］
钙镁磷粉（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙［Ca(H2PO4)2和CaSO4］
磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。
植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色。
钾肥
硫酸钾（K2SO4）
氯化钾（KCl）
钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。
茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色，并逐渐焦枯。
复合肥料
磷酸二氢铵（NH4H2PO4）
磷酸氢二铵［(NH4)2HPO4］
硝酸钾（KNO3）
同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。
㈡ 初中化学中，盐和化肥的知识点
盐，阳离子为金属离子或者类金属离子，阴离子为酸根离子
金属离子不用我说了吧，类金属离子有铵根离子（NH4）-
㈢ 怎样可以容易学好 初三化学 盐 化肥 这个单元呢 老师讲的我都不想听，也听不懂，不会
氢，碳，氮，氧，氟，钠，镁，铝，磷，硫，氯，钾，钙，锰，铁，铜，回锌，溴，银，碘，钡答，金，铅，整个中学化学你把这几个元素相关的氧化物，酸碱盐，还有他们之间的关系摸的一清二楚的话，你学化学就和学加减乘除差不多了
㈣ 化学第十一单元盐 化肥 课时一需要注意什么
嘿！我也刚学到这！主要的就是如何区分酸碱盐
阴离子只有OH-的,全是版碱(碱的定义:能和酸性物质反应权,并生成盐和水的化合物)
阳离子只有H+的,全是酸(酸的定义:能和碱性物质反应,并生成盐和水的化合物)
盐,除了酸碱,再除去有机物(像什么甲烷,乙烯,乙炔,苯,甲苯,乙醛等)的化合物~就全是盐~
不管它带什么,阳离子既有H+又有别的阳离子(如K+等)为酸式盐,
带OH-的为碱式盐
还有种特殊的像Al(OH)3 ,就显两性,既能和酸反应,也能和碱反应
记住这些就有用一大半了！
㈤ 谁有初中化学 盐 化肥一章中具体完整的笔记内容
希望有分追复加..
都是自己抄的制....
只有盐,化肥考得不多
盐是酸和碱中和的产物
Na2CO3---纯碱或苏打 白色粉末
NaHCO3---小苏打
Na2CO3.10H2O 白色晶体
结晶法:冷却惹饱和溶液法 蒸发溶剂法
电解
盐的性质:盐跟酸反应生成新盐和新酸
盐跟碱反应生成新盐和新碱
盐跟盐反应生成2种新盐
复分解反应条件:1反应物必须可溶于水或者酸
2生成物必须有↑.↓或者水
所有钠盐钾盐铵盐和硝酸盐都可溶
氯化物中只有氯化银不可溶
硫酸盐只有硫酸钡不溶,硫酸银硫酸钙微溶
碳酸盐中只有NaCO3 K2CO3 (NH4)2CO3可溶 MgCO3微溶其余均不溶