铁生锈了教学反思

❶ 铁生锈实验 现象及原因

现象：铁丝表面有红色铁锈，烧杯中玻璃管内水柱上升。

原因：铁生锈是因为铁与氧回气、水发生了答化学反应，从而氧气减少，集气瓶内气压减小，外界大气压会将烧杯中的液体从玻璃管压入集气瓶中。

生锈是一种化学反应，本质上是金属的氧化反应。最常见的生锈现象是铁制品长期暴露在空气中和氧气发生了氧化反应，或者是被水中的氧元素侵蚀成为氧化物。

(1)铁生锈了教学反思扩展阅读

常用的防止铁生锈的方法有：

（1）组成合金，以改变铁内部的组织结构．例如把铬、镍等金属加入普通钢里制成不锈钢，就大大地增加了钢铁制品的抗生锈能力。

（2）在铁制品表面覆盖保护层是防止铁制品生锈普遍而重要的方法。根据保护层的成分不同，可分为如下几种：

a、在铁制品表面涂矿物性油、油漆或烧制搪瓷、喷塑等．例如：车厢、水桶等常涂油漆；机器常涂矿物性油等。

b、在钢铁表面用电镀、热镀等方法镀上一层不易生锈的金属，如锌、锡、铬、镍等。这些金属表面都能形成一层致密的氧化物薄膜，从而防止铁制品和水、空气等物质接触而生锈。

c、用化学方法使铁制品表面生成一层致密而稳定的氧化膜以防止铁制品生锈。

（3）保持铁制品表面的洁净和干燥也是防止铁制品生锈的一种很好方法。

❷ 实验《铁生锈了》 观察日记

1号2号3号4号5号1天后无明显变化无明显变化与水面部分接触的铁钉有点变黄内水面容部分的铁钉有点变黄，铁钉浸在水中部分有少许生锈铁钉表面明显变黑，并有气泡冒出2天后无明显变化无明显变化铁钉有少许生锈浸在水中的铁钉有些生锈铁钉表面明显变黑，并有气泡冒出3天后无明显变化无明显变化铁钉生锈明显，水明显变黄水面附近铁钉生锈越来越多铁钉表面已全部生锈4天后无明显变化无明显变化铁钉生锈进一步加深铁钉生锈面积扩大、加深，水体变黄铁钉表面生锈明显，被严重腐蚀5天后无明显变化无明显变化铁钉表面生锈越来越多，水泛黄铁钉生锈面积进一步扩大、加深，水体大面积变黄铁钉表面变成黑黄色，很疏松，被严重腐蚀

❸ 铁生锈的现象

铁生锈分为化学腐蚀和电化学腐蚀，以后者最为普遍、常见，危害最为严重。内
化学腐蚀容：
铁暴露在空气中，受到酸性物质或者酸雨的影响，被逐渐溶解形成二价铁离子，二价铁离子在空气中不稳定，容易和氧气、水作用，最终被氧化为三价的、稳定的氧化铁，氧化铁是水合的、结构疏松，不能保护内部的铁，因此铁会继续被腐蚀下去。如果遇碱性物质，也会因氢氧化物的形成而被腐蚀。
电化学腐蚀：
含碳的铁最容易发生这种腐蚀，铁中的碳实际上属于石墨的微晶，石墨能够导电，当空气潮湿时，铁的表面吸附一层极薄的水，这层水膜会溶解少量的电解质，而使水具有导电性，此时以碳(石墨)为正极、铁为负极，水膜为电解质溶液，在铁的表面构成了无数个微小的原电池，铁失去电子转移给正极吸附的溶解氧，而被氧化为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁很易被继续氧化为氢氧化铁即氧化铁的水合物(结构疏松，几乎起不到任何保护作用)，因此由电化学反应引起的腐蚀速度更快，对铁制品的危害极大。每年都会因电化学腐蚀损坏大量钢铁，造成很大的经济损失。

❹ 铁生锈了实验报告

在第Ⅰ支来试管中放有洁净的铁源钉和经煮沸迅速冷却的蒸馏水（铁钉未完全浸入水中）；第Ⅱ支试管中洁净的铁钉下半部分浸入蒸馏水中，上半部分浸入到植物油内（铁钉完全浸入液体内);第Ⅲ支试管先经加热使试管干燥，然后放入洁净的铁钉，再在试管口塞上一团棉花，棉花上放一些干燥剂氯化钙，最后用橡皮塞塞紧。 二·实验现象

过一周后，第Ⅰ支试管内铁钉在水面以上部分生锈；第Ⅱ支试管和第Ⅲ支试管中铁钉未生锈。 三·分析现象

第Ⅰ支试管中铁钉在水面以上部分与氧气和水蒸气充分接触；第Ⅱ支试管中铁钉与水接触，与氧气不接触；第Ⅲ支试管中铁钉只与氧气接触。

四·结论

铁制品锈蚀的条件是铁与氧气和水蒸气接触。

❺ 铁生锈的危害

【浪费钢铁】钢铁生锈就不再具有钢铁的属性，失去了价值，成为废铁。【引发事故】钢铁生锈就不再坚固耐用，许多用钢铁制造的大桥、机器因为生锈，就会发生断折，引发事故。

❻ 铁生锈的条件

铁在空气中生锈是因为空气中有水、氧气。
铁生锈是一个氧化还原反应的回过程（也就是电子的转答移）构成了原电池也就相当于构成了电路，加速了反应的速度。具体的 O2+2H2O+4e-(电子)=4OH-(氢氧根离子) 正极反应 Fe—2e-＝Fe2+（亚铁离子）负极反应
但在初中化学里只写了个反应2Fe+3O2＝Fe2O3
怎么回答就看你是初中还是高中了。

❼ 铁生锈的利与弊。

一般来讲鉄生锈都是件不好的事，因为生活中的鉄的铁器像刀、锅铲、防锈专网什么的一旦生锈了属，其使用价值就会降低。所以说对于生活用品鉄生锈是有害的。
换一个角度鉄容易生锈也就说明其化学性很活跃，容易产生化学反应，好的方面比如说：我们炒菜的铁锅，可以与菜里面的物质发生离子反应从而得到人体所能吸收的2价Fe，所以从化学的角度讲是一种好的方面。

❽ 铁生锈的利与弊

利
少数金属来（al等）在源常温下缓慢氧化能形成一层致密氧化膜，阻止金属内部进一步氧化，间接起到防腐的作用。例如，al（铝）其实比铁更活泼，也更易氧化，但通常我们很少注意到其生锈，原因即在于此。而fe在高温下也能生成一层致密的fe3o4薄膜，也可以起到防腐的作用。再比如，将某种较易氧化的金属与较难氧化的金属连接在一起，可以减缓较难氧化金属的腐蚀（牺牲阳极保护）。
弊
浪费金属、降低强度等，一般的课本上肯定有。