❶ 有关钠的性质
钠与浓硫酸，浓硝酸，浓盐酸
都是先与酸反应，等酸反应完全后才与溶液中的水反应。
而钠和浓氢氧化钠的反应则完全是跟溶液中水的反应，不会和溶质发生反应
❷ 关于钠的性质及其用途
我觉得是物理性质。
这里关键在于物理性质与化学性质的定义，所谓化学性质是物质在发生化版学变化时才表现出来权的性质，这里势必要有物质分子层面的变化。而高压钠灯的工作原理是，由钠灯阴极出发的高速电子流，撞击气态钠原子，钠原子吸收能量，从基态跃迁到激发态，就是最外层电子从3s轨道跃迁到能级更高的轨道上去，而这种激发态是不稳定的，电子又会从高能级轨道跃迁回3s轨道，多余的能量以光子形式释放，而光子的波长正好处于可见光区，于是高压钠灯就发光了。。。显然在这个过程中，只是发生了钠原子基态与激发态之间的变化，所以表现的是钠的物理性质。
而焰色反应中，由于有高温，也会发生上述变化，但在焰色反应过程中，确实发生了氧化，所以我觉得焰色反应是发生了化学变化，但表现的还是钠的物理性质。。。
❸ 钠的性质
分为复物理和化学两种：
物理性质
钠制单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，很快就会被氧化失去 [1]
光泽。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。 钠－22可以自发进行正β衰变，放出一个正电子。
化学性质
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他 钠盐的焰色反应
物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价，通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。
❹ 高中化学钠的性质
物理性质：
很软抄可割，硬袭度比较小，银白色，具有金属光泽固体，电和热的良导体，密度比水小0.97克/立方厘米，熔点低97.81°C，沸点882.9°C
纳保存在煤油中
化学性质：
1、与非金属的反应
与氧气
4Na+O2=2Na2O
2Na+O2=Na2O2(等号上写点燃）
与氯气
2Na+Cl2=2NaCl(等号上写加热）
与硫
2Na+S=Na2S
2、与水的反应
2Na+H2O=2NaOH+H2
3、与酸的反应
2Na+2HCl=2NaCl+H2
4、与盐的反应
盐的溶液
2Na+CSuO4=2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2
盐熔融
TiC+4Na=4NaCl+H2（等号上写高温）
纳的存在：
只有化合态： NaCl,NaSO4,Na2CO3,NaNO3
纳的制取
2NaCl(熔融）=2Na+Cl(等号上写电解）
纳的用途
制取Na2O2
纳钾合金导热剂
把金属从卤化物中还原出来
高压纳灯
❺ 钠的性质 急需
钠是一种质地软、易切割、轻、蜡状而极有伸展性的银白色（当刚切好时，存放久内了会呈黄色）的1A族的容碱金属元素，在地壳中含量第六。钠的化学性质很活泼。在空气中很容易氧化生成氧化钠，燃烧发出黄色火焰生成过氧化钠。
特别注意，钠和水起爆炸反应（产生高温使自己熔成一个银白色的圆球在水面高速移动，并不断释放氢），生成氢氧化钠（碱性溶液）；
与醇反应生成醇钠。因此通常保存在煤油或石蜡中。钠可以和大部分元素反应，但是很难和硼、碳、铁和镍反应。钠在高温下可以和硅酸盐反应，侵蚀玻璃和瓷器。元素符号来自于拉丁文“natrium”（钠）。
以往金属钠主要用于制造车用汽油的抗暴剂，但由于会污染环境，已经日趋减少。金属钠还用来制取钛，及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。熔融的金属钠在增值反应堆中可做热交换剂。