⑴ 设计一个实验证明构成物质的微粒在不停地运动
酒精易挥发，扩散到空气，你会闻到空气中有酒精味道，还有就是酒精和水各一百毫升，混合体积小于二百毫升。
⑵ 沪教版第三章第一节分子教案
化学上的分子教案
基础教学目标：
1、 知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒，能说出常见物质的构成。 2、 了解分子-原子观点，正确认识在物理变化和化学变化中微粒的变化情况。 3、 通过氯化钠形成过程知道离子也是构成物质的一种微粒。 4、 了解分子原子离子表示方法。 教学重点：目标1、2 教学难点：目标3、4 板书设计：
第一节 构成物质的基本微粒（二） 一、分子、原子 1.分子：
（1）大部分物质由分子构成：如水、氢气、氧气、二氧化碳等 （2）反应物分子在化学变化中发生分解 （3）分子能保持和体现物质的化学性质 （4）分子由原子构成 2.原子
（1）原子也能构成物质：金属和稀有气体、少量非金属如金刚石硅 （2）原子是化学变化中的最小微粒
（3）原子也能保持和体现物质的化学性质 （4）原子可以再分 3.分子-原子观点：
（1）分子、原子都是能构成物质的微粒； （2）都能保持和体现相应物质的化学性质； （3）分子由原子构成；
（4）分子在化学变化可分，原子在化学变化中不可再分； （5）化学变化基本过程：反应物分子分解原子结合生成物分子 二、原子结构与离子 1.原子结构与关系 2.离子：
4
（1）氯化钠的构成：由氯离子和钠离子构成 （2）阳离子、阴离子
（3）离子也能保持和体现物质的化学性质 （4）离子与原子 三、微粒符号表示与特征：
（1）原子用元素符号直接表示，离子电荷是在原子符号的右上角标注的，分子符号在右下角用数字（如果没有标数字则为“1”）表示出分子中的原子数 ；
（2）原子和分子还常用微观示意图来表示，不同的球的表示不同的__；分散的球表示____；结合的球整体上表示一个____，球数就是分子中的______。 教学过程；
一相关导入：通过上一节的学习我们已经知道，物质是由微粒构成的。构成物质的微粒有分子、原子和离子三类。那些物质是由分子构成的呢？ 二合作研讨：
1.讨论：为什么同样由分子构成的物质如水、氢气、氧气它们的性质却差异很大呢？（结合看书）（师生总结：因为它们的分子结构不同；板书各分子的结构示意图）
2.讨论：如图所示，这是水分子的结构示意图，从中我们可以看到三个小球，显然，一个水分子是由三个这些小球是构成水分子的微粒，那么这三个小球分别代表什么呢？从同学们带着这些问题观察P65水的电解示意图。
3.引导·追问：在电解水的过程中，哪些微粒是变的，而哪些是不变的？跟你周围的同学说说你的发现。与电解水相比，水在汽化时分子发生改变吗？
4.指导读书：很多物质是由分子构成的，那么原子是不是只能构成分子，本身就不能直接物质呢？汞是不是金属？原子能不能保持相应物质的化学性质呢？【交流：略】
5.讨论：水分子是由几个氢原子和几个氧原子构成的，水分子比氧原子大吗？比氢原子大吗？能不能说分子一定比原子大呢？
6.讨论与总结：分子-原子的观点包括哪些？分子与原子有着怎样的关系？ 分子-原子观点：
（1）分子、原子都是能构成物质的微粒；（2）都能保持和体现相应物质的化学性质； （3）分子由原子构成； （4）分子在化学变化可分，原子在化学变化中不可再分； （5）化学变化基本过程：反应物分子分解原子结合生成物分子 练习1：氢气燃烧过程用分子-原子的观点解释； 练习2：《导学案》50页课后第1题；练习3：47页第11题；练习4：48页13题 7.讨论：原子是化学变化中的最小微粒，那么它是否是最小微粒？它的结构如何？ 自学：原子结构 原子电中性 核电荷数、电子数、质子数的关系 讲解：原子核与电子电性相反、电量相等故原子呈电中性。 8.引导、交流：
原子是电中性的，在钠在氯气中燃烧实验中，钠原子遇到氯原子会失去一个电子，使最外层电子达到8个，实现稳定，那么失去一个电子后钠原子就会带什么电？几个电荷？我们称之为什么离子？
反之，氯原子就会从钠原子外得到一个电子，使最外层电子数达到8个，实现稳定，那么得到一个电子后氯原子就会带什么电？几个电荷？我们称之为什么离子？
钠离子与氯离子之间是相互吸引还是相互排斥？为什么？
于是，就钠离子与氯离子之间相互吸引形成一种稳定的关系，氯化钠就此形成了。当然，氯离子和钠离子保持着氯化钠的化学性质。
不难看出，在这个例子中不难发现最外层电子对于元素（原子）的性质影响很大。
另外，带正电的离子称之为阳离子，带负电的离子称之为阴离子，当然，离子也能转化为原子。 9.课堂总结：观察图3-15，思考：由原子直接构成的物质的规律性？原子与离子能否相互转化？练习：《导学案》48页第13题
10.讨论与交流：分子、原子、离子符号的表示
（1）以下符号都可以表示微粒：Cl、Cl2、Cl-，其中表示氯原子的是_____，表示氯离子的是___，剩下的 5 表示的是____。
（2）结合实例讲析（画出水分子、氢分子、氧分子、4个氢原子、2个氧原子的示意图）：原子和分子还常用微观示意图来表示，不同的球的表示不同的__；分散的球表示____；球与球结合起来的整体上表示一个____，球数就是分子中的______。
三练习与实践：
1、说出构成下列物质的基本微粒：氧气、冰、水银、氦气、氯化钠 2、讨论：空气中有哪些成分？构成空气的基本微粒有哪些？ 3、独立思考：下列哪个变化中分子一定没有发生改变？ A、电解水 B、干冰升华C、碳铵分解 D、镁条燃烧
4.分独立思考：子的本质区别是什么？（大小、能否构成物质、能否保持物质化学性质、在化学变化能否分解。能否再分）
5、引导思考：冷开水为何不宜养鱼？（冷开水中缺乏什么气体？缺乏氧元素、氧原子还是氧分子？） 6.讨论：氧气与液态氧气的异同？（状态？物质？分子？物理性质？化学性质？） 教后记：
数学上的分子：
分子相同的分数比大小
教学目标： 1、学会同分子分数大小比较的方法。 2、在观察比较中培养学生的逻辑思维能力。 教学过程： 一、 引入 前两天我们学习了分数比较大小，今天继续学习新的本领。 出示：6/7 3/7 5/7 1/4 1/2 1/8 1.请自选一个分数读一读，并说说它的意义。 2.能否将这些分数分成两类？写在课堂练习本上。 交流：分母相同 6/7 3/7 5/7 分子相同 1/4 1/2 1/8 将这些分数分成这两类的理由是什么？ 3.分母相同的这些分数能否按从大到小的顺序排列？ 请说说比的方法 板：分母相同比分子，分子大的分数就大 4、那么谁能知道今天我们要学习什么？ 5、出示课题：分子相同的分数大小比较 二、新授 1、探究规律 1）猜想 1/4、1/2、1/8 谁是最大的 2）同桌用手工纸动手折一折，画一画，并比一比大小 3）交流汇报 4）问下面同学你们的结论哪个分数是最大的？ 5）老师还想请同学仔细观察下面图形，你有什么发现？ 这些都是相同大小的圆，平分成 2、3、……份，你有什么发现，同桌讨论。 6）交流小结：同一个整体平分的份数越多，每一份就越小。 看图举例，说说分数大小 1/6 1/8 2、分层练习形成表象 练习纸： 完成第一项练习 1）先用分数表示阴影部分再比较 1/3○1/5 第二项，先轻声读题，要求我们做几件事？ 2）先比一比再画图验证 1/6○1/4 3、得出规律 当比较分子是 1 的分数时，有什么规律？ 分子是 1 时比分母，分母小的分数反而大，用这个方法比下列分数。 4、用这个方法比较下列分数 1/5○1/7 1/20○1/12 5、出示 2/3○2/5 仔细观察，刚才我们比的分数分子都是 1，现在的分子都是 2，你会比较吗？
6、在公布答案前，老师请同学们看幅图，想象一下，如果用阴影表示 2/3、2/5， 你会怎么画？你刚才的答案要改变吗？给你一个改变的机会 汇报：2/3﹥2/5 交流：你是怎么想的？ 1）分子相同比分母，分母小的分数反而大 2）因为 1/3＞1/5 所以 2 个 1/3＞2 个 1/5 也就是 2/3＞2/5 7、这些题目有一个相同的特征是什么？（分子相同）归纳方法 三、巩固练习 1、先观察再比较 3/8○3/4 5/6○5/8 7/12○7/16 2、把 5/18 5/26 5/16 按从小到大的顺序排列 1)审题：要注意什么？用什么符号连接？ 2)用什么方法来比？ 3、选择：下列分数中，最大的分数是（ ） A、3/20 B、5/20 C、3/36 同桌讨论 交流想法 4、脑筋转一转 下面的（ ）里能填哪些分数？ （ ）＜3/5＜（ ） （ ）＜3/5＜（ ） （ ）＜3/5＜（ ） （ ）＜3/5＜（ ） （ ）＜3/5＜（ ） （ ）＜3/5＜（ ） （ ）＜3/5＜（ ） （ ）＜3/5＜（ ）
四、总结： 今天我们学了什么本领？
望采纳~~~
⑶ 构成物质的三种微粒是什么
在化学变化过程中分子分成了原子，原子又重新组合成新的分子，所以原子是化学变化中的最小粒子，由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此分子和原子的本质区别是：在化学变化中是否可分，分子可分，原子不能再分．故答案为：化学性质；化学变化；在化学变化中分子可分而原子不可分．
⑷ 组成物质的微粒有那些
依次是：物质、分子、原子、质子、电子、中子及夸克微粒！（从大到小）
⑸ 构成物质的微粒有哪些 各举出一个实例来说明
分子，如H2
离子，如NaCl
原子，如CU,Fe
原子包括原子核与核外电子，原子核内有中子质子，之子有可能是有夸克组成的
谢谢采纳
⑹ 构成物质的微粒有。。。
离子
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是由原子核和核外电子组成，原子核带正电荷，绕核运动的电子则带相反的负电荷。原子的核电荷数与核外电子数相等，因此原子显电中性。如果原子从外获得的能量超过某个壳层电子的结合能，那么这个电子就可脱离原子的束缚成为自由电子。一般最外层电子数较少的原子、或半径较大的原子，较易失去电子；反之，则较易获得电子。当原子的最外层电子轨道达到饱和状态（第一周期元素2个壳层电子、第二第三周期元素8个电子）时，性质最稳定。
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原子：
原子是化学变化中的最小微粒
原子是构成自然界各种元素的基本单位，由原子核和核外轨道电子（又称束缚电子或绕行电子）组成。原子的体积很小，直径只有10的-8次cm，原子的质量也很小，如氢原子的质量为1.673 56*10的-24g，而核质量占原子质量的99%以上。原子的中心为原子核，它的直径比原子的直径小很多。
原子核带正电荷，束缚电子带负电荷，两者所带电荷相等，符号相反，因此，原子本身呈中性。束缚电子按一定的轨道绕原子核运动，当原子吸收外来能量，使轨道电子脱离原子核的吸引而自由运动时，原子便失去电子而显电性，成为离子。
http://ke..com/view/21855.html?wtp=tt
分子 (molecules)
.物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。
分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力;分子可以构成物质,分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒:原子.分子可以随着温度的变化，在3态中互相转换
同种分子性质相同，不同种分子性质不同。最小的分子是氢分子的同位素，是没有中子的氢分子,称为氕,质量是1.大的分子其相对分子质量可高达几百万以上。相对分子质量在数千以上的分子叫做高分子。分子是组成物质的微小单元，它是能够独立存在并保持物质原有的一切化学性质的最小微粒．分子一般由更小的微粒原子构成．按照组成分子的原子个数可分为单原子分子，双原子分子及多原子分子；按照电性结构可分为有极分子和无极分子．不同物质的分子其微观结构，形状不同，分子的理想模型是把它看作球型，其直径大小为10－10m数量级．分子质量的数量级约为10－26千克．
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⑺ 构成物质的基本微粒
目前人类掌握的科学技术尚未得知构成物质最基本的粒子是什么,目前仅知道最小的内是夸克。随着科学技容术的发现，或许不久的将来还能再发现比夸克更小的粒子。
图：
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⑻ 从微观上看，物质都是由微粒构成．构成物质的微粒有______，______，______
从微观角度看，构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，这三种微粒均是在不断的运动的，相互之间有间隔，能相互转化．
故答案为：分子；原子；离子．