苯酚教学设计

① 惠来县第一中学的办学成果

高考成绩
2012年惠来县第一中学上本科线1088人，比2011年增加167人，增幅18%；上本科第一批重点146人，比2011年增加24人，增幅19.7%；史煜昆同学675分列全市理科总分第六名。
2013年惠来县第一中学高考上本科第一批254人，比2012年年度增加108人，增幅达74%，上本科人数1219人，本科率70%，比2012年增加10个百分点。方捷睿同学681分列揭阳市理科总分第4名，并以排位分701分列全省第15位，已被清华大学确定为重点招录对象。
2014年惠来县第一中学上本科第一批295人，比2013年增加41人；二批以上1362人，比2013年增加143人。
学科竞赛
自2010年至2012年学生获国家级奖28人次，省级奖78人次，市级奖30人次。蔡小敏和方捷睿同学被评为广东省优秀学生。 学生姓名竞赛名称获奖情况时间1林俊杭2010年全国中学生生物学联赛全国三等奖2010.062黄焕杰第四届地球小博士全国地理科技大赛全国三等奖2010.063方凯旭2010年全国中学生化学联赛全国三等奖2010.104唐启炜第27届全国中学生物理竞赛全国三等奖2010.105陈彦奕第27届全国中学生物理竞赛全国三等奖2010.106蔡浩铤2010年全国高中数学联合竞赛全国三等奖2010.107林茂松2010年全国高中数学联合竞赛全国三等奖2010.108陈彦奕2010年全国中学生数学联赛全国三等奖2010.109林应辉第五届“地球小博士”全国地理科技大赛全国三等奖2011.0610陈桂鑫2011年全国中学生生物学联赛全国三等奖2011.0911胡培真2011年全国中学生生物学联赛全国三等奖2011.0912翁鸿廷2011年全国中学生生物学联赛全国三等奖2011.0913林洛阳2011年第25届全国高中学生化学竞赛全国三等奖2011.1014林志伟2011年第25届全国高中学生化学竞赛全国三等奖2011.1056方烁桂2011年第28届全国中学生物理竞赛全国三等奖2011.1015林洛阳2011年第28届全国中学生物理竞赛全国三等奖2011.1016陈丽敏2011年全国高中数学联合竞赛全国三等奖2011.1017蔡钦波全国中学生生物学联赛省一等奖2009.1018林楚标全国中学生生物学联赛省一等奖2009.1019吴育奋2010年广东省中学生生物学联赛省一等奖2010.0420林俊杭2010年广东省中学生生物学联赛省一等奖2010.0421翁鸿廷2011年广东省中学生生物学联赛省一等奖2011.0422陈桂鑫2011年广东省中学生生物学联赛省一等奖2011.0423林灿晓2011年广东省中学生生物学联赛省一等奖2011.0424周苗苗2011年广东省中学生生物学联赛省一等奖2011.0425胡培真2011年广东省中学生生物学联赛省一等奖2011.0426林铭伟2011年全国高中学生化学素质和实验能力竞赛省一等奖2011.0627林志伟2011年全国高中学生化学素质和实验能力竞赛省一等奖2011.06资料来源：信息截止2012年5月 自2010年至2012年教师获国家级奖1人次，省级奖33人次，市级奖15人次；学校承担省重点课题已结题的2个，正在进行的2个；市重点课题1个正在进行；信息技术教研组课题组被评为省“优秀课题组”，化学教研组被评为市“优秀课题组”，生物教研组被评为市“优秀教研组”。校长陈汉生，是省南粤优秀教师，市劳动模范。
部分教师获奖名单 参赛作品教师姓名学科举办单位获奖情况时间《探索苯酚和水的分离方法及其原理》陈彬城化学教育部基础教育课程教材发展中心国家二等奖2010.07《浅谈信息技术和英语教学整合的措施》陈翠萍英语中央电化教育馆国家二等奖2011.03《“比较过氧化氢在不同条件下的分解”的教学设计》冯虹生物教育部基础教育课程教材发展中心国家三等奖2010.07《学生参与讲课，探究不再惹祸》张红红数学广东教育学会中学数学教学专业委员会省一等奖2009.04《关于惠来县音乐教育的现状及对策》陈焕伟音乐广东教育学会中学音乐教学专业委员会省一等奖2009.12《化学（选修1）模块复习》（第一课时）方佳鑫化学广东教育学会中学化学教学专业委员会省一等奖2010.04《思想道德修养与科学文化修养》廖小燕政治广东教育学会中学政治教学专业委员会省一等奖2011.12《高中语文现代文阅读教学中的误区和对策》林宝丹语文广东教育学会中学语文教学专业委员会省二等奖2009.07《游园惊梦》伍文明语文广东教育学会中学语文教学专业委员会省二等奖2010.0信息来源： 截至2012年5月 惠来县第一中学校徽自上而下由朝阳、木棉花、书卷、水波纹构成，主体色彩为红、蓝、绿三色。
校徽上方红色的太阳从海平面上冉冉升起，象征一中如日初升，充满希望与活力。
校徽中间的木棉花源出校园内两棵苍劲挺拔的木棉古树（植于县文庙前连登楼后）。木棉花是英雄花，也是一中校花。
校徽正中展开的书卷象征一中学风拂面，书海飘香，象征一中人在知识的海洋中拼搏奋进，力争上游。
校徽下方的水波纹象征惠来县第一中学位于美丽的南海之滨，人文鼎盛，源远流长。 惠来县第一中学校训：艰苦朴素 勤奋好学 团结向上
艰苦朴素是指吃苦耐劳、勤俭节约的作风。我们倡导一中人以艰苦朴素为生活作风和生活本色。勤奋好学是中华民族传统美德之一。勤奋好学是良好的工作作风和学习态度，我们倡导师生勤奋好学为荣。团结向上是凝聚力量，追求卓越，我们倡导师生同心同德、自尊自强，为了铸造一中辉煌而积极进取。 惠来县学生社团主要有一中青年文学社，记者站与校园之声广播站。
一中青年文学社是惠来县联合会下属的一个会员团体，一中青年文学社多次举办作文比赛、演讲比赛、象棋比赛、诗歌朗诵比赛，举办文学讲座出版《一中青年》刊物等活动，2002年，文学社被揭阳市教育局评选为市优秀文学社团。
一中记者站是隶属于一中团委的一个学生社团，成立于2001年4月1日。它以“活跃校园文化，培养学生综合能力”为宗旨，以及时、全面报道学关注的内外讯息为己任，让学生了解母校的成长并有刊报——《一中记者报》，此外还承担举办知识竞答赛和摄影竞赛等大型活动。
校园之声广播站是隶属于一中团委的一个学生社团，于1998年12月份正式成立，节目以新闻、文学、娱乐、英语四大类节目贯穿整个星期，此外还承办校园歌手大赛赛事。

② 初中化学二氧化碳的性质教案

保鲜剂加入稀HCl生成浅绿色的溶液。说明保鲜剂含有二价铁离子（Fe2+）
说明：二价铁版离子在溶液中呈浅绿色。权
用此绿色溶液加入KSCN，生成深红色。说明保鲜剂含有三价铁离子（Fe3+）
说明：三价铁离子与SCN-（硫氰根离子）形成络合物，呈深红色。
加入苯酚，产生紫色飘浮物和刺鼻的臭味，是因为苯酚遇到三价铁离子（Fe3+）发生络合反应会变紫色络合物。苯酚本身有特殊臭味。

③ 要除去括号中的杂质，写出适宜的试剂和提纯方法。

甲烷（乙烯）
将混合气体通入溴水中，乙烯变为1,2－二溴己烷留在溶液中，（用高锰酸钾除版乙烯比较麻烦，不可行）权。

乙烯（SO2）
将混合气体通入氢氧化钠溶液中，SO2变成盐留在溶液中，而被除去。

硝基苯（NO2）
用氢氧化钠溶液洗涤即可。

溴苯（溴）
用氢氧化钠溶液洗涤，溴变为溴化钠和次溴 酸钠而溶于水，再分液即可。

④ 消毒防腐药的教案不少于800字

一、防腐消毒药的概念
（一）防腐消毒药
杀灭或抑制病原微生物生长繁殖的一类药物。分为：防腐药、消毒药。
1、防腐药：抑制病原微生物生长繁殖的药物。
主要用于抑制生物体表局部皮肤、粘膜和创伤的微生物感染；也用于食品、生物制品等的防腐。
2、消毒药：能迅速杀灭病原微生物的药物。
主要用于环境、厩舍、动物的排泄物、用具和器械等非生物表面的消毒。
3、防腐药、消毒药的关系：
防腐药和消毒药是根据用途和特性来区分的，两者之间并无严格的界限。消毒药浓度低时也能抑菌，而高浓度的防腐药也能杀菌。所以一般不将他们分开，总称为防腐消毒药。
（二）防腐消毒药的特点
1、抗菌谱
2、损害、毒性
二、防腐消毒药的作用机理
1、使蛋白质凝固、变性
大部分的防腐消毒药都是通过蛋白质凝固、变性起作用的。对蛋白的凝固作用不具选择性，可凝固一切生活物质，使之变性而失去活性，所以称为“原浆毒”。 酚类、醇类、酸类、重金属盐类等。
2、改变细胞膜的通透性
表面活性剂等的杀菌作用是通过减低菌体细胞膜的表面张力、增加菌体细胞膜的通透性。使得本来不能转到细胞膜外的酶类和营养物质露出膜外；膜外的水超出限量的进入菌体细胞内，使菌体爆裂、溶解和破坏。新吉尔灭、洗必泰等。
3、干扰或破坏病原体的酶系统
通过氧化、还原反应使菌体酶的活性基团遭到损坏；或药物的化学结构与细菌体内的代谢产物类似，可竞争性地或非竞争性地与菌体内的酶结合，从而抑制酶的活性，导致菌体的抑制或死亡。氧化剂、重金属盐等。
4、综合作用
有的消毒药不只通过这一途径发挥消毒作用，而具有多种作用机制。如苯酚在高浓度时可使蛋白变性，而在低于凝固蛋白的浓度时，可通过抑制酶或损害细胞膜来杀菌的。
三、影响防腐消毒药作用的因素
1、浓度和作用时间
2、温度
3、病原微生物的类型特点
不同肿型的微生物以及处于不同状态的微生物，对同一种消毒药的敏感程度不同。
①革兰氏阳性菌——一般比革兰氏阴性菌对消毒药物敏感；
②病毒——对碱类消毒药物敏感，而对酚类消毒药物有耐药性。
③生长繁殖阶段的细菌——对消毒药物敏感，具有芽胞的细菌对消毒药物抵抗力很强。
4、药物之间的相互拮抗（配伍禁忌）
5、其他因素
消毒物的表面形态、结构、化学活性、pH、剂型、消毒液的表面张力、在溶液中的解离度等。

四、理想防腐消毒药的条件
1、抗菌范围广、活性强，而且在有体液、脓液、坏死组织、及其他有机物存在时仍能保持抗菌活性，能与去污剂配伍使用；
2、作用产生迅速，其溶液有效寿命长；
3、具有较高的脂溶性和分布均匀的特点；
4、对人和动物安全，防腐药物不能对动物组织有损害，不具有存留表面的活性；
5、药物本身应无臭、无色、无着色性、性质稳定，可溶于水；
6、无易燃性或易爆性；对金属、橡胶塑料、衣物等无腐蚀作用；价廉易得。

五、防腐消毒药的分类和应用
（一）环境、用具、器械的消毒药
1、酚类
2、醛类
3、氧化钙（生石灰）
4.过氧化物类
5、卤素类
（二）皮肤、粘膜用消毒药
这类药主要用于局部皮肤、粘膜、创伤表面的感染预防和治疗。如外科的清创及手臂皮肤的消毒。 乙醇（酒精）、碘制剂、硼酸、新洁尔灭（苯扎溴铵）、高锰酸钾、双氧水（过氧化氢）

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⑤ 谁能给我整理好了的初中一些实验常识，像“一贴，二低，三靠”“胶头滴管不开伸入试管中”

由于太长,分别粘贴.

初中化学基础知识复习提纲
一、基本概念和基本理论
（一）物质的变化和性质
1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化
不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时
只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子
本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类 金属单质
物 混合物 单质 非金属单质
物质种类 稀有气体
酸性氧化物
氧化物 碱性氧化物
质 纯净物 无机物 酸 其他氧化物
化合物 碱
有机物 （缺） 盐
3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、
澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，
多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 •5H2 O)都是纯净物
冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）
无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物
8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a. 酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2 ，SO2 ，SO3
b. 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4
b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2O MgO Fe2 O3 CuO
大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应
生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH
c.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。
9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH值小于7
酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ”，酸由氢和酸根离子组成
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色

根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nH＋ ＋酸根离子n－
a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3 ）、
酸 二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ）
b.根据酸分子里有无氧原子分为： 含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 ,H3 PO4 名称为：某酸） 无氧酸（HCl, H2 S名称为：氢某酸 ）
鉴定酸（鉴定H＋ ）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
1碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它们的溶液无色。
有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3 ↓ ）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)↓）
其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”
可溶性碱的溶液PH值大于7，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色
鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－ ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法:
a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、Na2 S ,KNO3
无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________
含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______
b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）
NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________
常见的酸式盐的酸根有：HCO3 － 、HSO4 － 、H2 PO4 － 、HPO4 2－
c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）：Cu2 （OH）2 CO3
第二种分类方法
按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为
硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。
12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和PH值：
酸溶液的PH值小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，PH值等于7。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液PH值大于7。碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小
13.酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶 溶碱有五种 ：钡钾钙钠氨
不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵
口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32－ 的物质只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水
14.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀
其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3
推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀
全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
（三）分子、原子、离子、元素和化学式http://www.05.org.cn
15. 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。

①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质
但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2
②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。 ③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”。“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）
例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子
构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”
④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：
⑴ H2 和He ⑵ CO、N2 和Si ⑶ O2 、S和 S2- ⑷ OH－ 和 F－
元素、分子和原子的区别与联系
元素 组成 物质
宏观概念，只讲种类，不讲个数
同类原子总称 构成 构成
构成 微观概念，既讲种类，又讲个数
原子 分子
16．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；
非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有
非金属元素的离子化合物是由离子构成。
17.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成， 例：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
18.原子：原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）
原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子
和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数
注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；
普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，
分子被破坏，分子本身发生变化。
在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
19．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）
注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种
或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
20．离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。
离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量
离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价
阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+
阴离子:O2－ OH－ S2－ F2－ Cl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ MnO42- ClO3－
21.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳2个电子，
第二、三层最多容纳8个电子。 按顺序背诵：质子数从1～18的元素符号和名称：
氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩

22．稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：
最外层电子数小于4时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）
最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）
最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）
最外层电子数小于4时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；
最外层电子数多于4时，最外层电子数－8＝元素的化合价
23. 化学式的写法： ① 单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号，
下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：
氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气F2 溴（Br2 ) 碘（I2 ）臭氧O3
②化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。
化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉）
NH3、有机物如 CH4等化学式是负价在前正价在后。 同种元素可以有不同的化合价
硝酸铵（NH4 NO3 ）中氮元素的化合价分别为前N－3价 ，后N＋5价。
24．元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。
标在元素符号的正上方
＋2 －2 ＋1
Ca ＋2价的钙元素 O －2价的氧元素 H2O 水中氢元素化合价是＋1价
背诵化合价口诀：
＋1价钾钠银铵氢， http://www.05.org.cn ＋2价钡钙镁铜汞锌
二三铁、二四碳， 三铝四硅五价磷，
氟、氯、溴、碘－1价 氧硫－2要记清。
氢氧根、硝酸根（OH、NO3 ）－1价， 硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2价，
化合物各元素化合价代数和为零， 单质元素化合价是零。
注：铵是NH4原子团；＋ 2价的铁叫“亚铁”； +1价的铜叫“亚铜”
无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。SO32－原子团叫“亚硫酸根”
无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价
25.相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。 相对原子质量＝ ×12 （相对原子质量是个比，单位为1） 相对原子质量≈质子数 ＋中子数
26. 化学反应基本类型
①化合反应：A＋B＋...＝C 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
②分解反应：A＝B＋C＋... 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
A＋BC＝AC＋B 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按顺序背诵） 钡 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟
排在前面的金属的盐溶液不反应。 注意：单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁
等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：Al（9） Mg（12） Ca（20） Na（23） Fe（28） Zn（32.5） K(39)
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，
复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。
注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，
反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成

中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。
27．我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：造纸术、火药、烧瓷器
28.氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类型。
缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败
燃烧必备的二条件：①可燃物与氧气接触，②温度达到着火点
自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。
还原反应：物质失去氧的反应。（氧化反应和还原反应不是基本反应类型）
还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H2 、CO、C等， 具有还原性。
29.催化剂（触媒）： 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化 学性质在化学反应前后都没有改变的物质。 催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。
注意：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂
30. 书写化学方程式①依据：质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。（ 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变）②书写化学方程式的步骤： 化学式写正确，方程式要配平，条件箭头要标明。
③遵守二原则：一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式；
二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等
（四）溶液、溶解度
31．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）
32．溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。例：20℃时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分
33．溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
34．饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做
这种溶质的饱和溶液。（ 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）
35．不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做
这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大
36．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；
向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。
① 加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂
不饱和溶液 饱和溶液
① 加溶剂②升高溶液温度
37．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解
的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（关键词：一定的温度 100克溶剂 达到饱和状态 溶质质量）
38．溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。
大部分固体的溶解度随温度升高 而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，
熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。
39．固体溶解度与溶解性的关系：
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（或不溶）
20℃的溶解度（克） >10 1～10 0.01～1 <0.01
常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐
40．混合物的分离：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。
常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等

化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开
41．结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。
结晶方法：①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）
从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。
②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）
此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。
（五）电离
42．溶液的导电性：物质溶于水发生电离使溶液能导电。（纯水、固体酸碱盐不导电）
43．电离：物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。
注意 ①电离是自发的过程，不须通电。②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数
和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数
44.电离方程式的书写注意：①离子电荷数等于它对应的化合价数值②原子团不能拆散
Ax By ＝xAy＋ ＋yBx－ Ax（ROn ）y ＝xAy＋ ＋yROn x－