高三物质的量教学反思

A. 三年级教科版科学空气有重量吗教学反思

来1.请学生将之前记录的维恩图源等记录表取出,再发给学生一张新的石头、水、空气对比表.请学生根据前面的实验情况和记录表完成对比表.
2.根据对比表分析：这三种物质,有哪些特征是相同的,有哪些不同.
3.出示更多物质的图片,把这些物质分为液体、气体、固体三类,说明分类的标准是什么.
4.出示之前填写的关于水和空气的气泡图,请学生思考：还有哪些可以补充,原有内容中哪些是不正确的,需要改正.

B. 高三化学，物质的量问题，在相同条件下,等质量的H3和H2的电子是否相同为什么

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量），它和“长度”、“质量”、“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词，是量度一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量。物质的量可用来度量所有粒子，如原子、分子、电子等，或者它们的特定组合。1971年第14届国际计量大会决议通过了摩尔作为物质的量的单位，从此物理学和化学上的“物质的量”被统一起来。

C. 高三化学 物质的量浓度相等的硫化氢和硫氢化钠混合溶液中的物料守恒为什么

D. 恒温恒压和恒温恒容条件下二氧化硫和氧气反应，起始体积相同，平衡后，装置中哪个物质的量少，高三了谢谢

2SO2＋O2 = 2SO3
左3右2
恒容的反应程度比恒压反应程度小，所以恒温恒压的物质的量少

E. 高三第一轮复习化学必修一物质的量计算应注意的问题，再举几个例子讲解一下，谢谢

阿伏加德罗常数的正误判断
——“五个考查点”
关于阿伏加德罗常数的考查，涉及的知识面广，灵活性强，
是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意
题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下：

1.考查
“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用
(1)在标准状况下非气态物质：
如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等；
(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。

2.考查物质的组成
(1)特殊物质中所含微粒
(分子、原子、电子、质子、中子等)
的数目：
如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。
(2)物质中所含化学键的数目：
如H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3、3n+1。

(3)最简式相同的物质中的微粒数目：
如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。
(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目：
如N2、CO、C2H4等。
3.考查氧化还原反应
电子转移(得失)数目问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；
电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应
等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题
4.考查弱电解质的电离、盐类的水解
弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发
生微弱水解。如0.1
mol·L-1的乙酸溶液和0.1
mol·L-1的乙
酸钠溶液中c(CH3COO-)不相等。
5.考查一些特殊的反应
如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化
二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。

F. 高一化学物质的量

根据NaH2PO4与Na2HPO4的物质的量比为3:1,可以写出该反应的化学方程式:
5NaOH+4H3PO4===3NaH2PO4 + Na2HPO4 + 5H2O
则有以下关系:
5NaOH------4H3PO4-------4P
200g------4mol----------4mol
(10g)----(0.2mol)------0.2mol
H3PO4溶液的体积为:0.2/4====0.05L==50ml
所以答案是H3PO4溶液50ml,NaOH固体10g

G. 高三化学，物质的量请解释下“n(H2)-2n(O2)＝1摩”这一步骤是怎么来的

（1）n（H2）=2g 2g/mol =1mol，n（H）=2mol，N（H）=2NA，故答案为：2NA；（2）标准状况下，含有相同碳原子数的CO与CO2的物质的量相同，则体积相同，体积之比为1：1，故答案为：1：1；（3）c（Fe3+）=2 3 ×c（SO42-）=2.0mol/L，故答案为：2.0；（4）设需要浓硝酸的体积为VL，则12mol/L×VL=0.1L×3mol/L， V=0.025L=25mL，故答案为：25．