Ⅰ 如何正确书写离子方程式教学设计
如何正确书写离子方程式教学设计
离子方程式的书写是中华化学学习的重点和难点，也是高考的热点。正确书写离子方程式是学好化学的前提和保证。初学者常常感到没有规律可寻，难写、难记。那么怎样才能做到准确快捷的书写离子方程式呢？根据我多年的教学实践，谈谈笔者的体会，供同学们在学习时参考。
一. 深刻理解离子方程式的意义，揭示离子反应的本质
1. 离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它是离子反应的一种具体表达形式。因此，在书写时必须以客观事实为依据，不能凭空想象，主观臆造不存在的物质或不存在的反应。
2. 离子方程式不仅表示了一个化学反应的变化过程，而且突出显示了反应过程中实际参加反应的分子或离子，能清楚的揭示反应的本质。
3. 离子方程式所表示的不仅仅是某一个反应，它表示的是一类反应。如离子方程式，表示了可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸之间的反应，也可以表示氢氧化钡与可溶性硫酸盐（硫酸铵例外）之间的反应。
4. 和化学方程式一样，离子方程式同样遵循元素守恒、质量守恒、能量守恒及电子守恒，同时还必须遵循电荷守恒，即反应前所有离子所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等。
5. 离子反应是电解质在溶液中或熔融体系中有自由移动的离子参加的反应，只有这类反应才能用离子方程式表示。而固体与固体、固体与气体、气体与气体以及固体与浓硫酸等反应都不能改写成离子方程式。如用氯化铵与消石灰制氨气、浓硫酸与氯化钠反应制氯化氢等都不能用离子方程式表示。
二. 熟练掌握离子方程式书写的一般步骤
初学者一定要按照离子方程式书写的步骤去书写有关离子方程式，不要急于求成。离子方程式的书写分为四步（以BaCl2和CuSO4反应为例）：
第一步：写 正确写出反应的化学方程式
第二步：拆 把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
第三步：删 删去方程式两边不参加反应的离子
第四步：查 检查方程式两边的元素和电荷是否守恒
上述四步“写”是保证。正确写出化学反应方程式，是书写离子方程式的前提和保证，化学方程式写错，其离子方程式也就不言而喻了。“拆”是关键。难溶物质［BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2］、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱碱（NH3·H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、挥发性气体（CO2、SO2、NO、NO2）等物质，在书写离子方程式时都不能拆写，必须写化学式。
三. 牢记离子反应发生的基本条件
化学反应是否是离子反应，是否可改写成离子方程式，必须以实验事实为依据，尊重富观事实。通常情况下有沉淀、气体、弱酸、弱碱以及有水等难电离的弱电解质生成或能发生的氧化还原反应的离子反应都能进行。
如：硝酸银溶液中加入氯化钠
碳酸钠溶液中加入过量稀盐酸
醋酸钠溶液和盐酸反应
氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液
四. 加强实验，注重练习，掌握离子方程式的书写要点
1. 化学是一门以实验为基础的自然学科，要能够准确熟练掌握离子方程式的书写，同样要加强化学实验，以实验事实为依据，通过一系列实验来揭示反应实质并发现规律。如氢氧化钡和硫酸、氨水和醋酸等反应设计成如下两个实验：
实验1：在氢氧化钡中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，然后再向上述溶液中逐滴加入硫酸，发现溶液的红色逐渐变淡直至红色完全消失，同时溶液中出现了白色沉淀，并不断增加，红色完全消失时沉淀完全。这一实验事实说明，和、和之间的反应是同时发生也同时结束。
实验2：分别取稀氨水和稀醋酸做导电性实验，两次灯光都很暗，再将两溶液混合后做导电性实验，灯光明显变亮。这说明混合后的生成物电离能力显著增强。因为醋酸铵是强电解质完全电离，而氨水和醋酸都是弱电解质，只能部分电离。
2. 化学方程式的书写要在老师的指导下，有计划、有步骤的对不同类型的离子方程式进行归纳整理，并通过练习进行分析、比较，总结规律，达到熟能生巧。
3. 从分析离子方程式常见错误入手，总结概括书写要点。下面列举学生在书写离子方程式时常出现的错误。
（1）违背客观事实或主观臆造生成物而造成错误
例1. 用氯化钠和浓硫酸共热制氯化氢气体
错：
正：不是离子反应，故不能写离子方程式
例2. 铁和稀硫酸反应
错：
正：
例3. 金属钠与硫酸铜溶液反应
错：
正：
（2）元素、电子或电荷不守恒导致错误
例4. 金属钠与水反应
错：
正：
例5. 氯气与氯化亚铁反应
错：
正：
（3）化学式拆写不当导致错误
例6. 过氧化钠和水反应
错：
正：
例7. 氯化铝溶液和氨水反应
错：
正：
例8. 氯气与水反应
错：
正：
例9. 氢氧化钙溶液（澄清石灰水）中通入少量二氧化碳
错：
正：
（4）反应前后约简不当造成错误
例10. 硫酸和氢氧化钡反应
错：
正：
例11. 溴化亚铁溶液跟氯气反应
错：
正：
（5）忽视反应物之间量的关系导致错误
例12. 向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸
错：
正：
例13. 碳酸氢钙与过量氢氧化钠反应
错：
正：
（6）没有合并方程式中相同的分子或离子符号而导致错误
例14. 向氯水中通入二氧化硫
错：
正：
离子方程式在书写过程中，除上述常见错误外，还有许多，如不能正确写出生成物的沉淀或气体符号，忽视氧化还原反应中离子发生反应的先后顺序，以及溶液浓度改变对反应产物的影响而导致错写化学式等。
Ⅱ 除去粗盐中的钙离子镁离子硫酸离子教案
选C
加过量的氢氧化钠溶液使镁离子沉淀, 加过量的氯化钡溶液使硫酸根离子沉淀,加过量碳酸钠溶液使过量的氯化钡溶液中的钡离子沉淀,过滤除去所有沉淀,再加盐酸与碳酸根离子反应
Ⅲ 高中化学教案
建议用"VCM仿真实验"，看演示、做实验、练习题、问问题，比较全面满足需求 ，做到学习，应用，复习一体化。
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液
Ⅳ 求高一化学的最新教案
教学
内容 离子反应(2)离子方程式 课时分配 1课时
教学目标 知识与技能:使学生掌握离子方程式的书写方法
过程与方法:学会寻找规律的方法
情感态度和价值观:培养学生严谨的科学观
重点 离子反应方程式的书写方法
难点 离子反应方程式的书写方法
设想
教学过程 教师活动内容 时间 学生活动内容 时间
【复习】上节课我们知道了：CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是Ba2+与SO42－离子之间的反应，Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
同样地，Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应的实质也是：
Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
【引入】上面这个方程式用实际参加反应的离子符号表示了反应，我们把这种式子叫离子方程式。那么怎么书写离子方程式呢？
【讲解】那么Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓代表了什么意义呢？它既可代表CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，也可代表Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液，即Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓代表了一类化学反应，就是可溶性的钡盐与可可溶性硫酸盐的反应。而化学方程式只能表示一个化学反应。由于离子用实际参加反应的离子表示，它比化学方程式更能反映反应的本质。
【板书】
四、离子方程式：
1、含义：表示一类化学反应
【设问】硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应也可以用一个离子方程式表示，要如何表示呢？这是为什么呢？ 【回忆】
【倾听理解】
离子方程式的书写（直接给出）
【回答】Ag+＋Cl-＝AgCl↓。
盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。
【提出问题】如何书写某一反应的离子方程式呢？
【讲解】离子方程式的书写可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。
【板书】2、书写步骤
（1）写：写出正确的化学方程式
【引导】第二步是“改”：把易溶且易电离的物质拆写成离子，那么什么物质应该写成化学式呢？应该是那些在水中不能电离的或难电离的物质，有哪些物质呢？
（2）改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶物、弱电解质、气体、非电解质、氧化物、单质等均写成化学式形式。
（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子；将系数化成最简整数比。
（4）查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。
【布置练习】盐酸跟金属锌反应的离子方程式。
并说明该离子方程式代表的意义。
【布置练习】写出下列反应的离子方程式：
(1)铁锈溶于硫酸溶液中
(2)金属锌与盐酸反应制取氢气
【探究】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀。把反应前后没有变化的H+和NO3－ 即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。
【练习】
(1)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
【回答】难溶物质、弱电解质、气体、非电解质、氧化物、单质。
【练习】(2)CaCO3＋2H＋＋2Cl－＝Ca2+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
【练习】
(3)CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
【练习】Zn＋2H＋＝Zn2+＋H2↑
金属锌跟强酸反应生成氢气的一类反应。
【练习】 (3)CO2通入澄清石灰水中
(4)盐酸跟氢氧化钡反应
(5) 氢氧化钡跟稀硫酸反应
【设问】(1)离子方程式是不是都能表示所有同一类型离子反应？
(2)是不是所有的反应都有离子反应方程式呢？
【结课】离子反应用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应；正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。
【巩固练习】1、写出下列反应的离子方程式
（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应
（2）大理石与稀硝酸反应
（3）Na2CO3与CaCl2溶液反应
（4）硫酸与Ba(OH)2溶液反应
（5）CH3COOH溶液与KOH溶液混合
（6）将CuO加入稀盐酸中
（7）氨水与醋酸溶液混合
（8）CH3COONa溶液中加入硫酸
（9）氢氧化铜中滴加稀盐酸
（10）碳酸氢钠溶液中滴加稀硫酸
2、能用H++OH－=H2O来表示的化学反应是
A、澄清石灰水与稀硝酸溶液反应
B、氢氧化钾与醋酸溶液反应
C、氢氧化钡与稀硫酸溶液反应
D、氢氧化钠固体加入稀硫酸中
3、下列离子方程式正确的是
A、FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－
B、澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2+ +2H2O
C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
D、大理石溶于醋酸的反应：
CaCO3+2CH3COOH＝Ca2+ +2CH3COO－+CO2↑+H2O 【练习】
【回答】(1)所有的强酸与强碱的反应不一定均能用同一离子方程式表示。例如硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式就不能用H++OH－＝H2O来表示。
(2)不是，因为有些反应不是在水溶液中进行的。
4、完成下列离子方程式，并写出一个相应的化学方程式。
（1) + =Cu(OH)2↓
化学方程式
（2） + =Fe3++
化学方程式
（3） + =CO2↑+H2O
化学方程式
5、用一种试剂除云下列各物质中的杂质（括号内物质），写出所用试剂的化学式及反应的离子方程式
（1）BaCl2（HCl）试剂
离子方程式
（2）CO2（HCl）试剂
离子方程式
（3）O2（CO2）试剂
离子方程式
教学记事